【化学】广东省广州市海珠区2019-2020学年高一下学期期末教学质量监测试题 10页

广东省广州市海珠区2019-2020学年高一下学期期末教学质量监测试题 本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。‎ 注意事项: ‎ ‎1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号 填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。‎ ‎2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试卷上。‎ ‎3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城 内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能 超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案 无效。‎ ‎4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O- 16‎ 第I卷选择题(共60分)‎ 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.基因测序常用作标记物，下列有关说法正确的是（ ）‎ A.质子数为32 B.中子数为15‎ C.与是同一种核素 D.与互为同位素 ‎2. 下列金属的冶炼方法属于热还原法的是（ ）‎ A. 2HgO2Hg+O2↑‎ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ ‎①正常雨水的pH为7.0, 酸雨的pH小于7.0‎ ‎②以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因 ‎③使用SO2进行增白的食品会对人体健康产生损害 ‎④铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 ‎⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼 A.①②③ B.①④⑤‎ C.②③④ D.③④⑤‎ ‎4.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法 正确的是（ ）‎ A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 C.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化 D.生产医用口罩无纺布的原材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物 ‎5.下列说法中，错误的是（ ）‎ A.三氧化硫属于酸性氧化物 B. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 C.除去NO2半混有的少量NO. 可用水选涤后再于燥 D.硫在自然界中的存在既有化合态又有游离态，单质硫是黄色固体 ‎6.下列化学用语表达正确的是（ ）‎ A. HF的电子式: ‎ B.丙烷的比例模型:‎ C. 硫原子的原子结构示意图:‎ D.用电子式表示氧化的的形成过聪: ‎ ‎7. 2019 年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。 下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A.元素周期表共有18个纵行，18个族 B.第IA族元素的金属性自上而下依次增强 C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价 D.第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 ‎8. KI可催化H2O2分解， 机理为i.H2O2+I -→H2O+IO- ; ii. H2O2+IO- →H2O+O2↑+I -。‎ 反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A.KI改变了反应的途径 ‎ B. KI不能改变总反应的能量变化 C.H2O2+I -→H2O+IO- 是放热反应 D.反应物总能量高于生成物总能量 ‎9. 下列说法正确的是（ ）‎ A. CH4 与C4H10互为同系物 B. 和是两种不同的有机物 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 ‎10.下列叙述错误的是（ ）‎ A.煤的干馏、气化和液化都是化学变化 B.石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化 C. 石油经过催化重整可得到芳香烃 D.石油、煤、天然气都属于化石燃料 ‎11. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A.工业上:利用合成氨实现人工固氮 B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3‎ C.往煤中添加一些石灰石，使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙 D.汽车排气管上的“催化转化器”，使尾气中的CO和NO反应生成无毒气体 ‎12.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）‎ ‎①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4‎ A. ‎②③⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.②③⑥‎ ‎13.常温下，可逆反应2NO2 2NO+O2 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）‎ A.正反应速率和逆反应速率相等，且都为零 B. NO2、NO和O2的物质的量浓度之比为2:2:1‎ C.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ D.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎14.下列反应不属于取代反应的是（ ）‎ A. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气发生反应 B.在浓硫酸和加热条件下，苯与浓硝酸发生反应 C.在光照条件下，甲烷与氯气发生反应 D.在碱性条件下，油脂发生水解反应 ‎15. 实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。仅用下图装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）‎ 选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 稀硝酸 Cu NO H2O C 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 ‎16.燃料电池是一 种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电 池工作时，下列说法正确的是（ ）‎ A. a电极足该电池的正极 B. O2在b电极上发生氧化反应 C. 该电池总反应是2H2+O2=2H2O D.电子由a电极通过溶液流向b电极 ‎17. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价 之和为8。下列说法错说的是（ ）‎ A.原子半径: W浓HNO3‎ 第I卷非选择题(共40分)‎ 二、填空题(本题包括4小题，共40分) ‎ ‎21. (12分)‎ 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。‎ I.海水的淡化多用蒸馏法，蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也有明显缺陷。‎ (1) 蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是 ‎ ‎(2)某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法淡化海水的 缺陷，请为该地区提出条合理化建议 ‎ II.空气吹出法是用于工业规模海水提澳的常用方法。其工艺流程如下:‎ ‎(3)步骤①中获得Br2的离子方程式为 ‎ ‎(4)步骤③中反应的化学方程式为 ‎ ‎(5)根据上述反应可判断SO2、 Cl2、 Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序 ‎ Ⅲ 海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的流程如下所示:‎ ‎(6)步骤②需加热煮沸一会的目的是 ‎ ‎(7)步骤④中反应的离子方程式为 ‎ ‎(8)步骤⑤加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈 色。萃取所用的主要仪器是 ‎ ‎22. (12分)A、B、C、D、E是五种常见的有机物，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可以实现如下转换。‎ ‎(1) A的结构简式为 ‎ D中所含官能团的名称为 ‎ (1) 反应①的反应类型是 ‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式:反应② ，反应④ ‎ ‎(4)下列说法正确的是 ‎ a. B与钠反应比水与钠反应的速率快 b.用途广泛的聚乙烯可由乙烯相互加成得到 c. B和D均能使紫色的石蕊溶液变红 d. B使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应 ‎(5)某实验小组拟用下列装置制取少量E,可选择的装置是， (填 “甲”、“乙”‎ 或“丙”)，试管②中盛放的试剂是 ‎ ‎23. (9分)元素是构成我们生活的世界中一切物质的 “原材料”‎ I. ‎1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表， 如图所示，‎ Ni=Co=59‎ H=1‎ Cu=63.4‎ Ag=108‎ Hg=200‎ Be=9.4‎ Mg=24‎ Zn=65.2‎ Cd=112‎ B=11‎ Al=27.4‎ ‎？=68‎ Ur=116‎ Au=198？‎ C=12‎ Si=28‎ ‎？=70‎ Sn=118‎ N=14‎ P=31‎ As=75‎ Sb=122‎ Bi=210？‎ O=16‎ S=32‎ Se=79.4‎ Te=128？‎ F=19‎ Cl=35.5‎ Br=80‎ I=127‎ Li=7‎ Na=23‎ K=39‎ Rb=85.4‎ Cs=133‎ Tl=204‎ Ca=40‎ Pb=207‎ ‎(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一 (填“横行”或“纵列”)的元素性质相似。‎ ‎(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128? ”的问号表达的含义是 ‎ II. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图 所示。‎ 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最 外层电子数相差1.‎ ‎(3) W在周期表中的位置是 ‎ ‎(4)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为 价，最高正化合价为 _价。‎ ‎(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 (用分子式表示)。‎ ‎(6) HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于w,这种说法是否正 确， (填“正确”或“不正确”)，理由是 ‎ ‎24. (7分)实验小组用下图装置探究FeSO4固体受热分解的产物。‎ 已知：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点℃‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点℃‎ SO2‎ ‎-72‎ ‎-10‎ SO3‎ ‎16.8‎ ‎44.8‎ 实验过程和现象为:‎ 步骤 实验过程 实验现象 ‎①‎ 通入一段时间N2后关闭活寒K，充分加热 A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体 ‎②‎ 用带火星的木条靠近装置D的导管口 木条不复燃 ‎③‎ 充分反应，停止加热，打开活塞K继续通入N2,至装置冷却，取A中固体，加足量盐酸 固体溶解，溶液呈黄色 ‎④‎ 将③所得溶液滴入D试管中 溶液变为浅绿色 ‎(1)步骤①中通入N2的目的是 ‎ ‎(2)步骤③和步骤④中发生反应的离子方程式分别为 ，‎ ‎ ‎ (1) 本实验中FeSO4分解的产物是 ‎ (2) ‎(4)对在步骤①装置D中收集到的物质，列举一种检验方法 ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 DBCBC 6-10 DBCAB 11-15 BACAC 16-20 CDADB ‎21.I （1）耗能较大，成本高；（2）可利用太阳能蒸发 II.（3）2Br—+Cl2==Br2+2Cl—（4）SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr（5）Cl2＞Br2＞SO2‎ ‎22.（1）CH2==CH2；羧基（2）加成反应 ‎（3）反应②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 反应④：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O （4） bd；（5）乙 ‎23.I（1）横行；（2）怀疑Te的相对原子质量不是128；‎ II.（3）第三周期第VIIA族；（4）-3；+7； （5）H2O＞NH3‎ ‎（6）不正确；要比较Y、W的非金属性，需要比较两元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，即需要比较HClO4与HNO3的酸性 ‎24.（1）排尽装置内的空气，以免干扰实验；‎ ‎（2）步骤②：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 步骤④：2H2O+2Fe3++SO2==2Fe2++SO42-+4H+‎ ‎（3）Fe2O3 SO2 SO3‎ ‎（4）取品红溶液少量于试管，滴加D中的无色液体，振荡，观察到品红溶液褪色；再对试管进行加热，发现品红溶液颜色恢复，说明为SO2‎ ‎ ‎