2018-2019学年江西省宜春九中（外国语学校）高二上学期第二次月考化学试题（Word版） 7页

宜春市第九中学(外国语学校)2018-2019学年上学期第二次月考 高二化学试题卷 考生须知：‎ ‎1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35．5 ‎ ‎ Fe-56 Br-80‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（　　）‎ A．△H>0，△S<0 B．△H<0，△S>0 C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S<0‎ ‎2．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）‎ A．pH=7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl--、SO42- - B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42--、I--、SCN-- C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3--、Cl-‎ D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl--、NO3--、Ba2＋、Na＋‎ ‎3．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH（　　）‎ A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断 ‎4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H2‎ ‎5．在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =﹣92．4‎ kJ•mol﹣1，下列关于该反应的说法正确的是（　　）‎ A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量 B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率 C．任何时刻均有：V（N2）=3V（H2）=2V（NH3）‎ D．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大 ‎6．已知：‎ 化学键 Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C 键能/kJ•mol ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） ‎ Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（　　）‎ A．﹣116kJ•mol﹣1 B．﹣412 kJ•mol﹣1 C．+236 kJ•mol﹣1 D．﹣236 kJ•mol﹣1‎ ‎7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）‎ A．K不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值可能不变 C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 D．K值变化，平衡一定移动 ‎8．现有浓度为1mol/L的五种溶液：① HBr ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（　　）‎ A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ C．②>①>③>④>⑤ D．④>①=⑤>③>②‎ ‎9．下列有关说法或实验现象描述正确的是（　　）‎ A．在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2‎ B．向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大 C．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中C(OH-)减小 ‎10．已知：已知某弱酸HB(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，则HB在水溶液中电离的ΔH等于（　　）‎ A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1‎ ‎11．相同体积的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）‎ A．b＞a＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c=a ‎12．在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡。下列说法正确的是（　　）‎ A．再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大 B．升高温度，O2的体积分数减小 C．增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大 D．再充入1 mol O2，NO2的体积分数增大 ‎13．在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）‎ A．M点时，Y的转化率最大 ‎ B．升高温度，平衡常数减小 C．W、M两点Y的正反应速率W大 ‎ D．W、M两点Y的正反应速率相同 ‎14． 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH< 0；该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎15． 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－．某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）‎ A．纯净的液氨中，pN=7‎ B．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)‎ C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3‎ D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11‎ ‎16． 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：‎ H2CO3‎ H2SO3‎ HClO K1=4.30×10-7‎ K1=1.54×10-2‎ K=2.95×10-8‎ K2=5.61×10-11‎ K2=1.02×10-7‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强 B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-‎ C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3- + SO2 = 2CO2 + SO32- + H2O D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 ‎17．人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)：c(H2CO3)的值变化关系如下表：‎ c(HCO3-)：c(H2CO3)‎ ‎1.0‎ ‎17.8‎ ‎20.0‎ ‎22.4‎ pH ‎6.10‎ ‎7.35‎ ‎7.40‎ ‎7.45‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．正常人体血液中，HCO3-的水解程度一定大于其电离程度 B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)Ⅱ C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ ‎20．已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4) 3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2的是（　　）‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ‎②‎ 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ‎③‎ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ‎④‎ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．②和④ C．③和④ D．①和②‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、非选择题（本大题包括4小题，共50分。）‎ ‎21．（14分）I．在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）熵变ΔS______0（填“＞”“＜”或“=”）。‎ ‎（2）该反应 _______自发进行（填“能”或“不能”）。‎ ‎（3）升高温度平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。‎ II．在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。‎ ‎（1）比较2a b+c（填“<”、“>”或“=”）‎ ‎（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为 。‎ ‎（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是 （填字母序号）。‎ A．移走I2 B．加压 C．升温 D．增大HI浓度 ‎22． （12分）某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到50 ℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ ‎(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________。‎ ‎(2)乙同学认为：该溶液pH升高是因为NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。‎ ‎(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：‎ ‎①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。‎ A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 ‎②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)同学判断正确。‎ ‎23．（14分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液能与酸性KMnO4溶液反应。为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：‎ ‎①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。‎ ‎②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。‎ ‎③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。‎ ‎④重复实验。记录整理数据如下：‎ 实验序号 V(KMnO4溶液)‎ 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎0.10‎ ‎10.00‎ ‎2‎ ‎1.10‎ ‎11.10‎ ‎3‎ ‎1.50‎ ‎13.50‎ ‎4‎ ‎0.70‎ ‎10.80‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)；‎ 步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。‎ ‎（2）写出乙二酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： ；‎ ‎（3）本实验滴定达到终点的标志是 ；‎ ‎（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为____________mol/L，x= ；‎ ‎（5）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎（6）己知NaHC2O4溶液呈酸性，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列是：____________ _____________。‎ ‎24．（10分）I．25℃时，将体积为Va、pH=ɑ的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知ɑ=0.5b，Va （2） 20％ （3）AC ‎22．（12分） ‎ ‎(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　 ‎ ‎(2)大于 ‎(3)①乙　 B　 ‎ ‎②等于　 甲 (或高于　 乙)‎ ‎23．（14分） ‎ ‎(1)100mL容量瓶（1分） 酸式滴定管（1分） （其余每空2分）‎ ‎(2)2MnO4﹣+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O ‎ ‎(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点 ‎ ‎(4) 0.1000 2 ‎ ‎(5) 偏大 ‎ ‎(6) C(Na+)>C(HC2O4-)>C(H+)>C(C2O42-)>C(OH-)‎ ‎24．（10分）‎ I. (1) 12 ‎ ‎(2) 7/2