2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高一下学期第一次月考化学试题 8页

‎2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高一下学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Ca: 40 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:32‎ ‎ Al:27 Mn:55‎ 一选择题（每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物 B．金刚石和石墨的性质相同 C．H2和D2互为同位素 D．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等 ‎2．居室装修用的石材放射性的监测常用Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．一个Ra原子中含有138个中子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．RaCO3不能与盐酸反应 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 ‎3.下列描述中不正确的是(　　)‎ A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O和S2－具有相同的质子数和电子数 ‎4. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此判断(　　)‎ A．R一定是第四周期元素 B．R一定是第ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R ‎6、以下叙述中，错误的是(　　)‎ A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B ‎．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 ‎7.下列有关电子式的叙述正确的是(　　)‎ A．H+、He、Li的电子式分别为H· 、 ·He· 、 ·Li ‎ B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋‎ D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为 ‎8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：‎ 甲 乙 丙 丁 戊 下列判断正确的是(　　)‎ A.原子半径:丙<丁<戊 B.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 C.金属性:甲>丙 D.最外层电子数:甲>乙 ‎9.下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是(　　)‎ ‎①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb )中的R元素必定呈现正价 A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④‎ ‎10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)‎ A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q ‎ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R ‎ ‎ D．单质T与NaOH溶液不反应 ‎11. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 (　　)‎ A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－‎ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W ‎12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是(　　)‎ A．NaH的电子式为Na＋[H]－‎ B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径H－＜Li＋ D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂 ‎13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是(　　)‎ A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．氢化物稳定性：Y＞Z C．WY3中只有离子键没有共价键 D．X与Z可形成10电子和18电子分子 ‎14．决定主族元素在元素周期表中位置的是(　　)‎ A．电子层数和最外层电子数 B．次外层电子数 C．原子核内中子数 D．原子的相对原子质量 ‎15．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是(　　)‎ A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 ‎16．现有如下各说法：‎ ‎①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②金属和非金属化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键　⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。‎ 上述各种说法正确的是(　 　)‎ ‎ A.①②⑤正确 B．都不正确 ‎ C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 ‎17．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（    ）。                              ‎ A．Cl2溶于水         B．碘升华 C．氯化钠受热熔化        D．酒精溶解于水 ‎18.下列事实与氢键有关的是(　　)‎ A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎19．下列说法正确的是(　　)‎ A．共价化合物中可能含离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 ‎20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋6、－2‎ ‎＋2‎ ‎－2‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．Q、T两元素的简单气态氢化物的稳定性为HnTL C．M与T形成的化合物有两性 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 ‎21．下列判断正确的是(　　)‎ A．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化 B．最外层电子数为2的元素可能位于第二主族或过度元素也可能是金属或非金属 ‎ C．NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同 D．CCl4、SO2、PCl3、NH3分子中所有原子都满足8电子结构 ‎22．已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为(　 　)‎ A. B. C. D. ‎23．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是(　　)‎ A．P4S3中磷元素为＋3价 B．P4S3属于共价化合物 C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2‎ D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 ‎24．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是(　　)‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性 二．填空题 ‎25．(11分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。‎ ‎(1)该融雪剂的化学式是___ ，该物质中化学键类型是________，电子式是______。‎ ‎(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为____________，电子式为______________，化学键类型为__________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。‎ ‎(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________________，其化学 键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为___________。‎ ‎26.（14分）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：‎ ‎(1)CaO2属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为____________，其阴、阳离子个数比为____________。‎ ‎(2)CaO2与水反应的化学方程式为________________________________________，‎ 生成1 mol单质气体，转移的电子数为__________。(用NA代表阿伏加德罗常数)‎ ‎(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________，‎ 该反应属于____________。‎ A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 ‎27.（14分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则 ‎(1)X是______ __(填名称，下同)，Y是______________，Z是_______ _。‎ ‎(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是______________。‎ ‎(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和__________。‎ ‎(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________________。‎ ‎28．(13分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。‎ Ⅰ.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体。打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。‎ ‎(1)甲同学设计实验的理论依据是_____________________________。‎ ‎(2)写出选用的物质：A____________，B____________，C________(填化学式)。‎ ‎(3)烧杯中反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎　‎ 图1　　　　　　　　图2‎ ‎(4)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放________(填试剂名称)溶液，目的是_____________________。‎ Ⅱ.丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。‎ ‎(5)A处的实验现象为_________；写出B处反应的离子方程式：_________________；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2‎ 充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_____________。‎ ‎(6)丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为此实验_________ (填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。‎ 参考答案：‎ 一 D A C B D C C B C D B C D A D B A B D C B D D C 二 ‎25.( 每空1分,共11分) ‎ ‎（1）CaCl2　离子键　　‎ ‎（2）　 S=C=S 　极性共价键　‎ ‎（3）Na2O　离子键　Na2O2　离子键和非极性共价键 ‎26. (每空2分,共14分)‎ ‎(1)离子化合物 　　 1∶1‎ ‎(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　 2NA ‎(3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　 B ‎27(每空2分,共14分)　‎ ‎(1)氢　氮　氧　(2)N2O5　(3)NH　OH－(或其他合理答案)　(4)NH4NO3‎ ‎28. (最后一空2分，其余每空1分,共13分)‎ ‎（1）强酸制弱酸　（2）HNO3　CaCO3　Na2SiO3‎ ‎（3）CO2 ＋ SiO＋H2O===H2SiO3↓＋ CO 或2CO2 ＋ SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO ‎（4）碳酸氢钠　吸收挥发出来的硝酸，避免干扰 ‎（5）棉花由白色变为橙黄色　2I－＋Cl2===2Cl－＋I2　NaCl和KCl ‎（6）不合理　通过B的气体主要是Cl2，不能验证Br2和I2的氧化性强弱