2019-2020学年湖南省衡阳市第八中学高二下学期第一次月考试题（4月） 化学 （Word版） 7页

衡阳市八中 2020 年上期高二第一次月考化学试题 命题人：‎ 请注意：时量 90 分钟 满分：100 分 一、选择题(本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意) 1．纵观古今，化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 B．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒 C．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮，主要成分是纤维素2．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）‎ ‎①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 3．在 2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） 4．能证明苯酚具有弱酸性的实验是（ ）‎ A．加入浓溴水生成白色沉淀 B．苯酚的水溶液中加 NaOH 溶液，生成苯酚钠 C．苯酚的浑浊液加热后变澄清 D．苯酚钠溶液呈碱性 5. 实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 ‎（ ）‎ A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2～3 次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次 6. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ）‎ A．HCl B．NH4Cl C．KOH D．CH3COOH 7. 分子式为 C4H10O 且能与金属钠反应放出氢气的有机物有（ ）‎ A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7 种 8. 某可逆反应 aA＋bB ƒ cC 在某温度下的平衡常数为 K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH 和 K 数值的相应变化为( )‎ A. 写成 2aA＋2bB ƒ 2cC，ΔH 值、K 值均扩大了一倍 B. 写成 2aA＋2bB ƒ 2cC，ΔH 值扩大了一倍，K 值保持不变 C. 写成 cC ƒ aA＋bB，ΔH 值、K 值变为原来的相反数 D. 写成 cC ƒ aA＋bB，ΔH 值变为原来的相反数，K 值变为原来的倒数 5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：‎ A(s)＋2B(g)⇌ C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ）‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总质量 ⑤气体的总物质的量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤‎ 6. 体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（ ）‎ A．相同 B．盐酸多 C．醋酸多 D．无法确定11．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )‎ A．氢氧化钠与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2 的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．盐类的水解 ‎12．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动13．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1 的 NaHSO4 溶液中：c(H+)=2c(SO42－) +c(OH－)‎ B. 常温下，pH=4 的醋酸与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)‎ C. Na2CO3 溶液中：c(H+) = c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)‎ D. 含等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]‎ ‎14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ƒ H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )‎ A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 B. 将水加热，KW 增大，pH 不变 C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ ‎①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅 ‎②铁在潮湿的空气中易生锈 ‎③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深 ‎④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到 500℃左右 ‎⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)‎ A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④‎ ‎16．常温下，向 20mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，测得溶液的 pH 随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )‎ ‎4‎ ‎4 3 2‎ A．①溶液中：c(Cl－)=2c(NH +)+2c(NH ·H O) B．②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+) C．③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH +)+c(NH3·H2O)‎ D．滴定过程中可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) 17．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（ ）‎ ‎①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原A．①④⑥ B．⑥②③ C．⑤②③ D．②④⑤ 18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）‎ A. 已知 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则 C 的燃烧热为 110.5kJ/mol ‎2 3‎ B. 已知 3O （g）= 2O （g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定 C. 含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol ‎4 2 2 2‎ D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则 CH (g)+2O (g)═CO (g)+2H O(g)△H＜-890.3 kJ•mol-1‎ 19. 下列说法中正确的是( )‎ A．乙烯分别通入溴水和溴的四氯化碳溶液中，反应现象完全相同B．CH≡CH 与 HCl 一定条件下发生反应，最多可生成 3 种产物 C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小 20. 在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) ⇌cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1．8 倍。下列叙述中不正确的是 ( ) A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d C．Z 的体积分数增加 D．X 的转化率下降21．相同温度下，溶剂相同的 3 个恒温密闭容器中发生可逆反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH= -92.6KJ·mol-1‎ 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器编号 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2‎ H2‎ NH3‎ Ar ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：Q1‎ ‎②‎ ‎0.9‎ ‎2.7‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 放出热量：Q2‎ ‎③‎ ‎0.9‎ ‎2.7‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ 放出热量：Q3‎ 下列比较正确的是 A．放出热量大小：Q1>Q2=Q3 B．容器中的压强：③>①>②‎ C．N2 的转化率：①<②<③ D．平衡时 NH3 的体积分数：①=②<③‎ 第 II 卷（非选择题 58 分，每空 2 分）‎ ‎22.（1）Na2S 溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示，写第一步水解） ；升高温度碱性将 ‎ （选填“增强”或“减弱”）。‎ （2） 某温度下，纯水中 c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中 c(OH-)= mol/L，滴入盐酸使 c(H+)‎ ‎=5×10-6mol/L，则 c(OH-) = mol/L （3） 在 25℃时，100ml 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液 pH 值等于 ‎ ‎（忽略溶液体积变化的影响）‎ （4） 在 25℃时，100ml pH=2 的醋酸与等体积 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性； 将等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后,溶液呈 性。（填“酸”“碱”“中”）‎ 23. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯 （1） 制备粗品 将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 lml 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。‎ ‎① A 采用水浴加热的优点是 。‎ ‎② 试管 C 置于冰水浴中的目的是 。‎ （2） 制备精品 ‎① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后用 （填字母，单选）洗涤。‎ a．KMnO4 溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3 溶液 ‎②收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ‎ （填字母，单选）。‎ a．蒸馏时从 70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3） 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．‎ 23. 碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。‎ I. 为解决大气中 CO2 的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：‎ 把工厂排出的富含 CO2 的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把 CO2 从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的 CO2 转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:‎ ‎⑴合成塔中反应的化学方程式为 ；△H<0。该反应 为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用 300℃的温度， 除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑 。(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符(填字母）‎ A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 II. 甲烷燃烧会放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。 己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1= -1214.6kJ/mol ‎②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2= +283.0kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ 压强/Mpa ‎12.6‎ ‎10.8‎ ‎9.5‎ ‎8.7‎ ‎8.4‎ ‎8.4‎ III. 某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在恒温，容积固定为 2L 的密闭容器中充入 1mol CO 2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:‎ (1) 从反应开始到 20min 时，以 CO 表示反应速率为 。‎ (2) 下列描述能说明反应达到平衡的是 ‎ A．装置内 CO 与 H2 的物质的量之比不变 B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体密度保持不变 (3) 该温度下平衡常数 K= ，若达到平衡后加入少量 CH3OH(g)，此时平衡常数 K 值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)‎ 23. 功能高分子 P 的合成路线如下：‎ ‎(1)A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 。 (2)试剂 a 是 。‎ (3) 反应③的化学方程式： 。‎ (4) E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的所有官能团的名称： 。 (5)反应④的反应类型是 。‎ (6) 反应⑤的化学方程式： 。‎ (7) 已知： 。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 。‎ 化学答案 单项选择题（21个题，每个2分，共42分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D D D C D A D C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ C D B A C D B C B C A 填空题（每空2分，共58分）‎ ‎22.（1）S2-+H2OHS-+OH- 增强 （2） 2×10—7 8×10—9 （3）13（4）酸 碱 ‎23（1）①均匀受热，容易控制反应温度； ②进一步冷却，防止环己烯挥发 ‎ ‎ （2）①上层；C；②83℃；C （3）b、c ‎24. CO2+3H2CH3OH+H2O 催化剂的催化活性 C ‎ CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3kJ/mol ‎ ‎0.0125mol·L-1·min-1 BC 4 不变 ‎ ‎25 浓HNO3和浓H2SO4 ‎ ‎ ＋NaOH＋NaCl ‎ 碳碳双键、酯基 加聚反应 ＋nH2O＋nC2H5OH H2C===CH2C2H5OHCH3CHOCH3CH===CHCHOCH3CH===CHCOOHCH3CH===CHCOOC2H5 （请注意：此步骤仅供参考，把烯醛氧化为烯酸的试剂要慎重） ‎