2018-2019学年福建省南平市高一下学期期末质量检测化学试题（word版） 7页

南平市2018～2019学年第二学期高一期末质量检测 化学试题 ‎(满分:100分: 考试时间:90分钟)‎ ‎★友情提示:‎ ‎1.所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效 ‎2.可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 O～16 Al～27 k～39 I～127‎ 第I卷选择题 本卷共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求 ‎1.化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是 A.空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B.高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料 C.超高分子聚乙烯纤维“力纶是有机高分子化合物 D.泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料 ‎2.2019年为“国际化学元素周期表年 IUPAC公布的118号元素符号为Og，至此元素周 期表的七个周期均已填满，下列关于Og的说法错误的是 A.中子数为179 B.原子序数为118‎ C.中子数比核电荷数多61 D.g原子的摩尔质量为297克 ‎3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.F—的结构示意图: B.中子数为10的氧原子为 C.氯化氢的电子式为 D.乙烯的结构简式为CH2CH2‎ ‎4.A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 A.D的单质常用做半导体材料 B.最简单气态氢化物的热稳定性:A＞B C.B的最低负化合价:-2价 D.原子半径大小:r(C)>r(B)>r(A)‎ ‎5.在铁片与100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率面不改变H2的总量，‎ 下列方法错误的是 A.加NaCl溶液 B.加蒸馏水 C.加入少量醋酸钠固体 D.滴入几滴硫酸铜溶液 ‎6.在一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是 A.混合气体的密度保持不变 B.H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2‎ C.容器内混合气体的颜色不再发生变化 D. 1mol H—H键断裂的同时有2molH—I键形成 ‎7.右图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是 A. a是正极，b是负极 B. a极上发生了氧化反应 C. 电子从a极通过导线流向b极 D.碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小 ‎8.若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的数目为0.4NA B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA C.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA D.27g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA ‎9.下列化学反应过程中的能量变化符合右图的是 ‎ A. HCl+NaOH=NaCl+H2O ‎ B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎ C. CH4+2O2 CO2+2H2O ‎ D. Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎10.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是 ‎11.下列说法正确的是 A.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 B.聚氯乙烯塑料可用来做蔬菜水果及熟食等的保鲜膜 C.纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 D.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀 ‎12.下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是 ‎13用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是 ‎14.有机化合物“利尿酸”是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，下列说法正确的是 ‎ ‎ A.利尿酸是芳香烃 B.利尿酸与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成 C.一定条件下，利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应 D.1mol利尿酸与饱和碳酸钠溶液反应能放出1 mol CO2‎ 第Ⅱ卷非选择题(共5题，共58分)‎ ‎15.(11分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A2—和B+具有相同的电子层结构;C是地壳中含量最多的金属元素;D核外电子总数是最外层电子数的3倍:同周期中E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 回答下列问题:‎ ‎(1)元素A在周期表中的位置是___________。‎ ‎(2)五种元素中金属性最强的是______(填元素符号)，D和E的气态氢化物稳定性较强的是 ‎___________(填化学式)‎ ‎(3)单质D和单质A在一定条件下反应可生成组成比为4:10的化合物F，F中所含的化学键 ‎____________(填“离子键“或“共价键”)‎ ‎(4)A、B、E三种元素形成的简单离子半径最大的是__________(填离子符号)‎ ‎(5)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式___________________________。‎ ‎(6)B的氢化物与水发生剧烈反应生成可燃性气体和碱溶液写出该反应的化学方程式 ‎_______________________，若反应过程中生成1mol可燃性气体，转移的电子数目为______。‎ ‎16.(10分)在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应:2SO2(g)+‎ O2(g)2SO3(g)反应在三种不同的条件下进行，反应物SO2的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:‎ ‎ ‎ ‎(1)对照实验1，实验2改变的某一外界条件可能是_____________。‎ ‎(2)反应达平衡后，向实验2中加入少量的18O2，一段时间18O后可能存在于哪些物质 中________(填选项)‎ A.只存在氧气 B.只存在三氧化硫 C.只存在反应物 D.存在反应物与生成物 ‎(3)实验3中，在5～15min时段，用O2表示的平均反应速率为______ mol·L—1·min.‎ ‎(4)若将实验1置于绝热体系中，测得实验到达平衡的时间比原来缩短了，则参加反应 的SO2和O2的总能量_________生成的SO3的总能量(填“＞”。“＜”或“＝”)‎ ‎(5)能说明实验3达到平衡状态的标志是_________________(任写一条)‎ ‎17.(13分)研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氧气，并验证其性质。‎ ‎【资料在线】高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气 请回答下列问题 ‎(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)‎ ‎ ‎ ‎(2)实验中A发生反应的离子方程式是_______________。‎ ‎(3)一段时间后D中的现象为________________________。‎ ‎(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是___________________。‎ ‎(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的?‎ ‎____________(填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施 ‎____________________________________________________________。‎ ‎18.(12分)如图是四种常见有机物的填充模型，请回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。‎ ‎(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。‎ 下图是用乙制备D的基本反应过程 ‎(3)A中官能团为______________。‎ ‎(4)反应①的反应类型是_____________。‎ ‎(5)写出反应④的化学方程式____________________。‎ ‎(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD.试计算该反应的产率为___________(用百分数表示，保留一位小数)‎ ‎19.(12分)碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下 ‎①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质和100mL1.5mol·L—1的KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)‎ ‎②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；‎ ‎③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热 ‎④冷却，过滤得KI粗溶液。‎ ‎ (1)仪器a的名称_________‎ ‎(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________‎ ‎(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_____________(填序号)‎ ‎①干燥H2S气体 ②除HCl气体 ‎(4)D中盛放的试剂是_________________,‎ ‎(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________________。‎ ‎(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO2)，制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为______________。‎ 南平市2018-2019学年第二学期高一年级期末质量检测 化学试题参考答案 评分说明： ‎ ‎1．只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。‎ ‎2．化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。‎ ‎3．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。‎ 第I卷（共14小题，每小题3分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C D A A D C A C D B D B B C 第Ⅱ卷（共58分）‎ ‎15.（11分）‎ ‎（1）第2周期ⅥA族（1分） ‎ ‎（2）Na HCl （各1分，共2分） ‎ ‎（3）共价键（1分）‎ ‎（4）Cl— （1分） ‎ ‎（5）Al 2O3+2OH—+3 H2O=2 [Al(OH)4]—或Al 2O3+2OH— = 2 AlO2— +H2O（2分）‎ ‎（6）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （2分） ‎ ‎ 6.02×1023 或NA （2分）‎ ‎16. (10分）‎ ‎（1）加入催化剂 (2分） ‎ ‎（2）D (2分）‎ ‎（3）0.005 (2分） ‎ ‎（4）＞ (2分）‎ ‎（5）各物质的物质的量不再改变(或各物质的物质的量浓度不再改变等合理答案） (2分)‎ ‎17. (13分） ‎ ‎（1）③ (2分） ‎ ‎（2） 2MnO4— + 10Cl— + 16H+ ===2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O(2分） ‎ ‎（3）D中溶液变为红色(2分） ‎ ‎（4）取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化（或其它合理答案） (2分）‎ ‎（5）无尾气处理装置 (2分） ‎ ‎（6）不能 (1分） ‎ 改进措施为：在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其它合理答案） (2分）‎ ‎18 . (12分）‎ ‎（1）橙红色（橙色等） (2分） ‎ ‎（2） (2分） ‎ ‎（3）—OH （或羟基） (2分） ‎ ‎（4）加成反应 (2分）‎ ‎（5）CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2O (2分） ‎ ‎（6）60．6% (2分）‎ ‎19. (12分）‎ ‎ （1）圆底烧瓶（烧瓶 ）(2分） ‎ ‎（2） FeS +2HCl ==FeCl 2+ H2S↑ (2分） ‎ ‎（3） ‚ (2分） ‎ ‎（4） NaOH溶液 (2分）‎ ‎（5）3I2 + 6OH— = IO3— +5 I— +3H2O (2分）‎ ‎（6）24.9g (2分）‎