2019学年高二化学上学期期末考试试题 人教新目标版 9页

‎20192017—2018学年度高二上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Ag—108‎ 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列有关物质的表达式正确的是 A. 乙炔分子的比例模型： B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH C. 羟基的电子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 ‎ ‎2. 某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为 ‎ ‎ A. CH3OCH3 B. CH3CH2OH C. HCOOH D. CH3CH2COOH ‎3.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ‎ A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为2 ‎ B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 10mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D. 1 mol/L甲酸溶液的导电性比1 mol/L硫酸溶液的弱 ‎4.下列说法正确的是 ‎ A．酸式盐的溶液一定显酸性 B．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 C．pH＝2与pH＝1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10‎ D．H2CO3溶液中c(H+)与c()之比为2∶1‎ ‎5.用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是 A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl ‎6．关于下列装置说法正确的是 - 9 -‎ A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变 D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 ‎7.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液　　　 　‎ B．c(H+)=mol·L-1的溶液 C．由非电解质溶于水得到的溶液 D．等物质的量浓度的一元酸HA与一元碱BOH等体积混合所得到的溶液 ‎8.下列离子组一定能在溶液中大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+‎ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-‎ C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-‎ D．酚酞呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、F -、K+‎ ‎9．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称可以是 A．2，2－二甲基－3－戊烯 B．2，2－二甲基－4－戊烯 C．4，4－二甲基－2－戊烯 D．2，2－二甲基－2－戊烯 ‎10．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法正确的是 混合物 试剂 分离方法 A 溴苯（溴）‎ NaOH溶液 分液 B 乙烷（乙炔）‎ 氢气 加热 C 乙酸乙酯（乙酸）‎ 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 D 甲烷（乙烯）‎ KMnO4酸性溶液 洗气 - 9 -‎ ‎11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A. 图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图②和④的装置中Fe电极均被保护 C. 图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小 D. 在③开关闭合的情况下，四个装置中铁的腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②‎ ‎12．根据下图，下列说法不正确的是 A. 此装置用于电镀铜时，电解一段时间，理论上硫酸铜溶液的浓度不变 B. 若c为纯铜，d为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼 C. b极发生还原反应 D. 电池工作一段时间后，X池溶液总质量增加 ‎13. LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示。下列叙述不正确的是 A. b极与电源的负极相连 B. a极发生的反应为2H+ + 2e- = H2↑‎ C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 - 9 -‎ D. 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH ‎14．下列叙述正确的是 ‎ A. 950C纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4‎ C. 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＜V（醋酸）‎ D.在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）+ c（H2CO3） ‎ ‎15．向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是 A.醋酸的电离平衡常数:B点> A点 ‎ B.由水电离出的c(OH-):B点> C点 C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)‎ D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎16. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是 A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体 C．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃 D．己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯 二．非选择题（共52分）‎ ‎17．（13分）（1）有下列五种烃：① ② ③乙烷④正戊烷⑤ ‎ - 9 -‎ ‎⑥ ‎ ‎（1）其中互为同分异构体的是_________（填序号），②③④⑤四种物质按它们的沸点由低到高的顺序是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由少到多的顺序为_________。‎ ‎（2）按系统命名法， 化合物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 的名称是___________。‎ ‎（3）人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。‎ ‎①由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个叁键且核磁共振氢谱只有一个吸收峰的脂肪烃的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 _________ ___。 ②已知分子式为C6H6 的结构有多种，其中的两种为 ‎ 能说明苯分子的结构是(Ⅰ)而不是（Ⅱ）的事实是 。 ‎ a.不被酸性高锰酸钾溶液氧化　　b.能与溴水发生加成反应， c.能与溴水发生取代反应　　　　d.1 mol C6H6与H2加成时需3mol H2‎ ‎③某芳香烃A，它的相对分子质量为128，A的分子式是  ，‎ 请你判断，它的结构简式可能是下列中的_____（填入编号） 18.（9分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。 加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：‎ 产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 质量分数(%)‎ ‎12‎ ‎24‎ ‎12‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎6‎ - 9 -‎ ‎（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。 A中残留物 电石 乙炔 聚乙炔 写出反应(2)的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； （2）试管B收集到的产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有　  种；它可用于工业生产TNT烈性炸药，反应的化学方程式：_________ __________________； （3）锥形瓶C中观察到的现象 ；‎ ‎（4）写出以丙烯为原料生产聚丙烯塑料的化学方程式　　　　 　 。　‎ ‎19.（12分）运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。‎ ‎（1）该电解槽的阳极反应式为________ ___；‎ ‎（2）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由大到小的顺序为_____ ___；‎ ‎（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极)：‎ ‎①电极a处所发生的电极反应式为___________________；‎ ‎②写出右边装置中反应的化学方程式 ，‎ ‎③右边装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气1.12L（标准状况下）时，则此时右边装置中d电极质量增加_________g。‎ ‎（4）已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生180g H2O时，理论上有________kJ的能量转化为电能。‎ ‎20．（10分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。‎ - 9 -‎ 已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11。‎ ‎（1）①请用离子方程式解释碳酸钠水溶液显碱性的原因________________；‎ 碳酸钠水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液d.碳酸氢钠溶液。其pH由大到小的顺序是 ‎ ‎（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则表示盐酸溶液pH变化的曲线是 （填“A”或“B”）。设完全反应时盐酸中消耗的Zn质量为m1，醋酸溶液中消耗的Zn质量为 m2,则m1 m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。 ‎ ‎21.（8分）铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题： （1）明矾可用作净水剂，但在使用时发现它并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：‎ 物质 FeS MnS PbS HgS ZnS CuS ‎ Ksp ‎6.3×10－18‎ ‎2.5×10－13‎ ‎3.4×10－28‎ ‎6.4×10－33‎ ‎1.6×10－24‎ ‎1.3×10－35‎ 为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。 ‎ A．NaOH　 　B．FeS　　 　C．Na2S D．NH4Cl ‎（3）高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：   ‎ - 9 -‎ ‎①溶液A中含有的金属阳离子是　　 　　　　　　　　　。 ②25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节溶液中c(OH-)大于　　 　 。（已知：ⅰ．Ksp[Fe(OH)3 ]=2.7×10-39、KSP[Fe(OH)2]=4.0×10-17、KSP[Cu(OH)2]=1.6×10-20；ⅱ．溶液中离子浓度小于 ‎10－5mol·L－1时，可视为沉淀完全。）‎ ‎③高铁酸钾可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的离子方程式为　　 　　　　　。 ‎ - 9 -‎ 答案 ‎1-5 CBACC ‎6-10 BBDCA ‎11-16DBBDD B ‎17.‎ ‎18. （1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑（2分） （2）4（2分） （3）棕黄色溶液变无色或褪色（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎19. (1)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑)　 （2分）　‎ ‎ （2）d﹥c﹥a﹥b （2分）‎ ‎ （3）① （2分） ② （2分） ③ 21.6 （2分）‎ ‎（4）2858（2分）‎ ‎20. HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（2分） cadb （2分）A （2分） < （2分）b＝c＞a （2分） ad （2分）‎ ‎21.（1）大量H＋抑制Al3+水解，不能生成有吸附作用的Al(OH)3胶体（1分） （2）B（2分）‎ ‎（3）①Fe3+、Cu2+（1分）②4×10－8mol·L－1（2分） ③ 2 FeO42— + 3NO2—+5H2O = 2Fe(OH)3+3NO3— + 4OH—（2分）‎ - 9 -‎