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- 2024-04-20 发布
2019年度第二学期期末考试试题
高一化学
请将答案正确涂写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 40 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷
一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏
D．《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
2．下列过程吸收热量的是
A. 食物腐败 B. 干冰升华 C. 酸碱中和 D. 镁条燃烧
3．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：
4．下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 碱性：NaOH＞Al(OH)3 B. 相对原子质量：Ar＞K
C. 酸性：HClO4＞HIO4 D. 稳定性：HF＞HCl
5．下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是
A. CO2 B. Na2O2 C. MgCl2 D. NaOH
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ
B. H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1
C. 放热反应比吸热反应容易发生
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D. 1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热
7．已知
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能(kJ/mol)
436
243
431
对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是
A. 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
B. 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量
C. 由键能数据分析，该反应属于吸热反应
D. 2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低
8．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加正催化剂；⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑥ C．②③⑤ D．②④⑥
9．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
10．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
11．T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。 下列各图中正确的是
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A. A B. B C. C D. D
12．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H＋＋2e－=H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A. Y的原子半径比X的大
B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu
C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
15．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
16.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向KI淀粉溶液中通入Cl2
溶液变蓝色
Cl2与淀粉发生显色反应
B
铜粉加入浓硝酸溶液中
出现红棕色气体
发生了置换反应
C
向溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液
溶液变血红色
原溶液中含有Fe2＋
D
向蔗糖中加入浓硫酸
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蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
17．对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是
①体积不变，增加NO2的物质的量 ②体积不变，增加N2O4的物质的量
③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
B. 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
C. 取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
D. 标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于NA
19．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
物质
物质
A
Cl2
Al
NaOH(aq)
B
NH3
O2
H2SO3(aq)
C
SO2
(NH4)2SO3(aq)
Ca(OH)2
D
Cu
FeCl3(aq)
HNO3
20．关于电解饱和食盐水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
21．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O====Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O
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22．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如 下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确
A．放电时K＋移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋
C．放电时电池正极的电极反应为
NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
23.右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
24.在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：
2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：
I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。
下列叙述不正确的是：
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2
25.恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为
A．40％ B．60％ C．80％ D．90％
Ⅱ卷（共50分)
26．(12分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反
应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
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请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= 。
（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压 缩为0.5L，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
27．（8分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是_______；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；
（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是______________________________________________，
28.（12分）软锰矿（主要成分是MnO2
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）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1） A仪器的名称是__________
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。
（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。
（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。
（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：
有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________（保留一位小数）
29．（10分）Ⅰ.如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的分别是甲、乙装置中的 。
A. 甲中的Fe棒，乙中的Fe棒 B.甲中的C棒，乙中的Fe棒
C. 甲中的C 棒，乙中的Fe棒 D.甲中的C棒，乙中的C棒
②乙装置中阳极的电极反应式是： 。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式： 。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： 。
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Ⅱ.如右图为绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图。
负极的电极反应为
30．（8分）ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：
请回答下列问题：
(1) 滤渣1的化学式为_______，
(2)沉淀X的化学式为______________。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。
市一中2017～2018学年度第二学期末期考试试题
高一化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
B
B
B
D
B
C
C
D
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
D
D
D
B
D
B
C
C
D
B
B
26.（1）b -91kJ/mol
（2）0.075mol/(L·min) 12 正向
（3）CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-281kJ/mol
27.（1）②④⑤ （2）除去水中溶解氧防止得到Fe2+ 被氧化而引入杂质 （3）蒸发浓缩 冷却结晶 （4）取样，加入几滴KSCN溶液， 若溶液呈现血红色，则溶液中含有Fe3+
28．（1）分液漏斗，
（2）。
（3）①将U形管置于冷水浴中。
②。（4）1
（5） 65.5%
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29．(1)①B ②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
(2)①2Cl－＋2H2O 电解
=
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
②在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I－反应生成I2，I2遇淀粉变蓝
Ⅱ.CH4-8e-+2H2O==CO2+8H+
30．(1) SiO2 (2) Fe(OH)3
(3)MnO4﹣+3Fe2++7H2O= MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ 3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+
(4) 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2～3次
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