2019学年高一化学下学期期末考试试题新人教 版新人教 版 9页

‎2019年度第二学期期末考试试题 高一化学 请将答案正确涂写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 40 Cl 35.5 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷 ‎ 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D．《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 ‎2．下列过程吸收热量的是 ‎ A. 食物腐败 B. 干冰升华 C. 酸碱中和 D. 镁条燃烧 ‎3．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：‎ C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：‎ ‎4．下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 碱性：NaOH＞Al(OH)3 B. 相对原子质量：Ar＞K C. 酸性：HClO4＞HIO4 D. 稳定性：HF＞HCl ‎5．下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是 A. CO2 B. Na2O2 C. MgCl2 D. NaOH ‎6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ B. H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1‎ C. 放热反应比吸热反应容易发生 - 9 -‎ D. 1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热 ‎7．已知 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎243‎ ‎431‎ 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A. 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量 B. 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量 C. 由键能数据分析，该反应属于吸热反应 D. 2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低 ‎8．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ‎①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加正催化剂；⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑥ C．②③⑤ D．②④⑥‎ ‎9．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1‎ B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1‎ C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ ‎10．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2‎ D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2‎ ‎11．T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)  △H>0。 下列各图中正确的是 - 9 -‎ A. A B. B C. C D. D ‎12．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－=H2↑‎ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 ‎13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A. Y的原子半径比X的大 B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4‎ ‎14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 ‎15．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 ‎16.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向KI淀粉溶液中通入Cl2‎ 溶液变蓝色 Cl2与淀粉发生显色反应 B 铜粉加入浓硝酸溶液中 出现红棕色气体 发生了置换反应 C 向溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液 溶液变血红色 原溶液中含有Fe2＋‎ D 向蔗糖中加入浓硫酸 - 9 -‎ 蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 ‎17．对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是 ‎①体积不变，增加NO2的物质的量　 ②体积不变，增加N2O4的物质的量　‎ ‎③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B. 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g C. 取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA D. 标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于NA ‎19．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 物质 物质 A Cl2‎ Al NaOH(aq)‎ B NH3‎ O2‎ H2SO3(aq)‎ C SO2‎ ‎(NH4)2SO3(aq)‎ Ca(OH)2‎ D Cu FeCl3(aq)‎ HNO3‎ ‎20．关于电解饱和食盐水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎21．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：‎ Fe+Ni2O3+3H2O====Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O - 9 -‎ ‎22．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如 下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确 A．放电时K＋移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋‎ C．放电时电池正极的电极反应为 NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－‎ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 ‎23.右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 ‎ A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B．向澄清石灰水中通入CO2至过量 C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 ‎24.在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：‎ ‎2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：‎ I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。‎ 下列叙述不正确的是： ‎ A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C．达到平衡时，途径I的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2‎ ‎25.恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为 ‎ A．40％ B．60％ C．80％ D．90％‎ Ⅱ卷（共50分)‎ ‎26．(12分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反 应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。‎ - 9 -‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= 。‎ ‎（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压 缩为0.5L，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。‎ ‎（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。 ‎ ‎27．（8分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：‎ 步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。‎ 步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。‎ 步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）‎ ‎①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒　⑦酒精灯 ‎（2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是_______；‎ ‎（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；‎ ‎（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是______________________________________________，‎ ‎28.（12分）软锰矿（主要成分是MnO2‎ - 9 -‎ ‎）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：‎ （1） A仪器的名称是__________ ‎ ‎（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。‎ ‎ （3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：‎ ‎ ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。‎ ‎②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。‎ ‎（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。‎ ‎（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：‎ 有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________（保留一位小数）‎ ‎29．（10分）Ⅰ.如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：‎ ‎(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：‎ ‎①有红色物质析出的分别是甲、乙装置中的 。‎ A. 甲中的Fe棒，乙中的Fe棒 B.甲中的C棒，乙中的Fe棒 ‎ C. 甲中的C 棒，乙中的Fe棒 D.甲中的C棒，乙中的C棒 ‎②乙装置中阳极的电极反应式是： 。‎ ‎(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎①写出乙装置中总反应的离子方程式： 。‎ ‎②将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： 。‎ - 9 -‎ Ⅱ.如右图为绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图。‎ 负极的电极反应为 ‎ ‎30．（8分）ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ (1) 滤渣1的化学式为_______，‎ ‎(2)沉淀X的化学式为______________。‎ ‎(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。‎ 市一中2017～2018学年度第二学期末期考试试题 高一化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B C B B B D B C C D D D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D D D D B D B C C D B B ‎26.（1）b    -91kJ/mol ‎ ‎（2）0.075mol/(L·min)      12   正向 ‎（3）CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-281kJ/mol ‎27.（1）②④⑤ （2）除去水中溶解氧防止得到Fe2+ 被氧化而引入杂质 （3）蒸发浓缩 冷却结晶 （4）取样，加入几滴KSCN溶液， 若溶液呈现血红色，则溶液中含有Fe3+‎ ‎28．（1）分液漏斗，‎ ‎ （2）。‎ ‎ （3）①将U形管置于冷水浴中。‎ ‎②。（4）1 ‎ ‎（5） 65.5%‎ - 9 -‎ ‎29．(1)①B ②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑‎ ‎(2)①2Cl－＋2H2O 电解 ‎=‎ Cl2↑＋H2↑＋2OH－‎ ‎②在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I－反应生成I2，I2遇淀粉变蓝 Ⅱ.CH4-8e-+2H2O==CO2+8H+‎ ‎30．(1) SiO2 (2) Fe(OH)3 ‎ ‎(3)MnO4﹣+3Fe2++7H2O= MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ 3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+ ‎ ‎(4) 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2～3次 - 9 -‎