2017-2018学年广东省深圳市高级中学高二上学期期中考试 化学 9页

深圳高级中学2017-2018学年高二年级第一学期期中考试 化学试卷 命题人：吴勇 审题人：王岳清 本试卷由两部分组成：‎ 第一部分：高一化学期末考试前的基础知识和能力考查，共36分。‎ 包括选择题1-6题，非选择题22、23题 第二部分：本学期学习内容的基础知识和能力考查，共64分。‎ 包括选择题7-21题，非选择题24、25题 全卷共25题，共计100分，考试时间90分钟 计算所用的相对原子质量：O 16‎ 一．选择题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。每题2分，共20分）‎ ‎1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A． “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质 B． 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生 C．高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D．食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同 ‎2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 NA B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．pH=1 的稀硫酸中，含有 H+总数为 0.1 NA ‎ D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ‎3．由下列实验及现象推出的结论正确的是 实验 现象 结论 A．‎ 向滴加了酚酞的NaOH溶液中通入适量Cl2‎ 溶液红色逐渐变淡至无色 Cl2有还原性 ‎ B．‎ 将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2有氧化性 C．‎ 加热盛有少量NH4Cl固体的试管 试管底的固体减少至消失，上部试管壁上出现晶体 NH4Cl易升华 D．‎ ‎1mL0.1 mol•L-1 AgNO3中滴加2滴0.1 mol•L-1NaCl溶液，振荡后，再滴加2滴0.1 mol•L-1KI溶液 先出现白色沉淀；再出现黄色沉淀 ‎4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置以海水制取蒸馏水 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 ‎ D．用图4所示装置利用无水乙醇萃取碘水中的碘 ‎5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：X ＞W B． 离子半径：X ＞Y C．氧化物水化物的酸性W ＞ Z ‎ D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 ‎6．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：‎ ‎2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 达平衡时，仅改变x，‎ 则x为c(O2)‎ 加入催化剂，平衡向正方向移动 ‎0~3秒内，反应速率 V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1‎ 升高温度，化学平衡 常数增大 ‎7．下列离子方程式书写正确的是 A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀 ‎2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－‎ C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+‎ ‎8．下表中物质的分类组合正确的是 ‎ ‎ A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ HClO HI 非电解质 ‎ C2H5OH CS2‎ Cl2‎ SO2‎ ‎9．下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是 A．常温下NaNO2溶液的pH大于7‎ B．0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH﹥3 ‎ C．HNO2和NaCl不能发生反应 D．常温下pH=2的HNO2溶液与pH =12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7‎ ‎10．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3-+ OH- ‎ 下列说法正确的是 A．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 ‎ c(HCO3-)‎ c(CO32-)‎ B．稀释溶液，水解平衡常数增大 C．升高温度， 减小 ‎ D．加入NaOH固体，溶液PH减小 二．选择题（本大题共11题，每题只有一个正确选项。每题3分，共33分）‎ ‎11．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．a点KW的值比c点KW的值大 D．与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大 ‎12．在25 ℃时水的离子积KW＝1.0×10－14，在35 ℃时的离子积KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 C．25oC时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小 D．35 ℃时的，纯水中滴加NH4Cl溶液，水的电离程度增大 ‎13．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是 A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合 D．0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合 ‎14．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液(锥形瓶中)时，下列说法正确的是 A．量取一定体积的氨水用如右图所示仪器 B．从测定结果的准确性考虑，选择酚酞作指示剂比选甲基橙要好 C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测定氨水的浓度偏高 D．滴定过程中，往锥形瓶中加入少量蒸馏水会导致测定的浓度偏小 c(CH3COOH)‎ c(CH3COO－)‎ ‎15．关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是 A．加少量水稀释时 增大 B．向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大 C．离子浓度大小比较：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)‎ D．向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)‎ ‎16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 ‎ B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 ‎ C．d点无BaSO4沉淀生成 ‎ D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎ ‎17．对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2‎ NaAlO2在水中不会水解 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO ‎ D FeCl3溶液可用于水处理 FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒 ‎18．在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是 A．a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）‎ B．相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a C．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a D．lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大 ‎19．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为Va 和Vb 的HA 溶液与BOH 溶液按不同 体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb 与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ka(HA)＝10-6 mol•L-1‎ B．b 点时，c(B+) ＝ c(A-) ＝ c(H+) ＝ c(OH-) ‎ C．c 点时，随温度升高而减小 D．a→c 过程中水的电离程度始终增大 ‎20． 常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是 ‎ A．常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 ‎ C． 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：‎ ‎ c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) ‎ D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+) ‎ ‎21． 已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：‎ c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)‎ B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：‎ c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)‎ C．通过分析可知常温下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)‎ D．在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小 三．填空题（本大题共4题，共计47分）‎ ‎22．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。‎ NOx主要来源于汽车尾气。‎ ‎ 已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1‎ ‎ 2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1‎ ‎（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的∆H = kJ·mol－1‎ ‎ （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示。‎ ‎①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；‎ 平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）‎ ‎②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。‎ ‎③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的一个条件可能是_____________________。‎ A．增大CO的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．恒容时充入He ‎（3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图二所示。下列说法正确的是__________________ 。‎ ‎ A．在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大 ‎ B．反应在M点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动 ‎ C．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应 M ‎ D．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了 ‎23．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。‎ 反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O ‎ e a b c d f g SO2‎ 溶液X 装置G ‎（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 。(填接头序号)‎ ‎（2）D中盛装的试剂为 。‎ ‎（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ，可观察到的现象 。 ‎ ‎（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）‎ 实验 操作 现象 结论和解释 ‎2‎ 将SO2通入0.1mol/L 和BaCl2混合液 产生白色沉淀 Fe3+能氧化H2SO3‎ ‎3‎ 将SO2通入 和 BaCl2混合液 产生白色沉淀 酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-‎ ‎24．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：‎ ‎ 已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。‎ ‎ （1）TiO2+钛的化合价为 ‎ ‎ （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。‎ ‎ （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ；反应温度一般需控制在35‎ ‎℃以下，其目的是 。‎ ‎ （4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中 （填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。‎ ‎ （5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。‎ ‎25．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ Ⅰ．取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。‎ Ⅱ．酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+ S4O62-）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。‎ ‎（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。‎ ‎（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏___________。（填“高”或“低”）‎ ‎（4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和 ‎ 深圳高级中学2017-2018学年高二年级第一学期期中考试 化学参考答案和评分标准 一．（每题2分工20分）‎ ‎1. B 2. D 3. B 4. B 5. C 6. B 7. D 8.A 9. C 10. A 二．（每题3分工33分）‎ ‎11. D 12. D 13. A 14. C 15. A 16. C 17. B 18. D 19. C 20. A 21. C 三．（共47分）‎ ‎22．（11分）‎ ‎（1）－746.50 (2分)‎ ‎（2）① 5 mol/L-1（2分，无单位不扣分，但单位错误扣1分）；向右（2分）；‎ ‎② b （1分）； ‎ ‎③AC (2分，每个1分，有错得0分)‎ ‎（3）CD (2分，每个1分，有错得0分)‎ ‎23．（12分）‎ ‎（1）a f g d c e （写a f g d c f g e也得分。有错得0分） （2分）‎ ‎（2）NaOH溶液（或其它碱液）（2分）‎ ‎（3）氧化性 （2分）；产生黄色沉淀（黄色浑浊或乳白色沉淀）（2分） ‎ ‎（4）FeCl3 （2分）；0.01mol/L HNO3 （或pH=2 的HNO3 ） （2分，没有浓度扣1分）‎ ‎24．（13分）‎ ‎ （1）+4（1分）‎ ‎ （2）KSCN溶液（2分）‎ ‎（3）Fe2+ + 2HCO3 = Fe(OH)2↓ + H2O + CO2↑ （2分）‎ 防止NH4HCO3受热分解 （或抑制Fe2+的水解）（2分）‎ ‎（4）没有 （2分） 向容器中补充足量空气（或氧气）（2分）‎ ‎（5）TiO2+ + (n+1)H2O TiO2·nH2O + 2H2O （1分）‎ ‎ 加入Na2CO3，消耗H+，使水解平衡向正方向移动 （1分）‎ ‎ 25．（11分）‎ ‎（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（包含水中氧气的逸出和空气中氧气溶解进去两方面，2分。合理即可。若只答出一个方面只得1分）‎ ‎（2）O2 + 2Mn(OH)2 = 2MnO(OH)2 (2分)‎ ‎（3）蓝色刚好褪去 （2分） 80ab （2分） 低 （1分）‎ ‎ （4）100mL容量瓶（1分。没规格得0分） 胶体滴管（1分）‎