化学卷·2019届广东省汕头市潮南实验学校高二上学期期中考试（2017 9页

潮南实验学校高中部2017-2018学年度上学期期中考试试题 高二化学 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题老师：周青 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 P 31 ‎ 一．选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确）‎ ‎1．下列对化学反应的认识错误的是 ‎ A．一定会有新物质生成 B．一定伴随着能量的变化 C．可能会引起物质状态的变化 D．有化学键破坏的一定是化学反应 ‎2．下列关于化学反应与能量的有关说法正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量 D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 ‎3．下列变化中，属于吸热反应的是 ‎①液态水汽化； ②胆矾加热变为白色粉末； ③浓硫酸稀释；‎ ‎④氯酸钾分解制氧气； ⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。‎ A.．①③⑤ B．②④ C．①② D．①②④‎ ‎4．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701．0kJ/mol ‎ 2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol ‎ 则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol D．-259.7kJ/mol ‎5．白磷和红磷都是磷元素的单质，已知‎31g红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ的能量，下列法正确的是 A．白磷不如红瞵稳定 B．等质量时，红磷能量高于白磷 C．红磷转化成白磷不属于化学变化 D．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少 ‎6．下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1mol/L H2SO4利0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应 B．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应 C．等体积0.2 mol/L HCl利0.1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应 D．等体积0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分别与等质量Al2O3粉末反应 7． 设：C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>O，反应速率为v1；2SO2(g)+O2(g2SO3(g) △H<0，‎ 反应速率为v2。当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 ‎8．下列与活化能有关的说法明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，‎ 因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使反应所需的活化能降低，导致反应速率增大 C．有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 ‎9. 在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，‎ 应采取的措施是( )‎ A．加入NaOH B．加入冰醋酸 C．加水 D．降低温度 ‎10. 常温下用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）‎ A．c(H+) B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 二．选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项正确）‎ ‎11. pH=2的强酸溶液，加水稀释，则由水电离的c(H+)和c(OH-)的变化(　  )‎ A、c(H+)和c(OH-)都增大　 　B、c(H+)和c(OH-)都减小   ‎ C、c(H+)增大和c(OH-)减少　　 　D、c(H+)减小和c(OH-)增大 ‎12．根据键能数据估算CH4(g)+ 4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A．+485kJ/mol-1 B．-485kJ/mol‎-1 C．+1940kJ/mol-1 D．-1940kJ/mol-1 ‎ ‎13．已知H2和CH4的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol (a、b均大于0)，现有H2和CH4‎ 的混合气体1mol，完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出热量c kJ。则混合气体中H2的体积分数为 ‎ ‎ 14． 已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高，室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为：Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1) ‎ ‎△H =+Q2kJ/mol（Q2>0）则Q1和Q2的关系为 A．Q1>Q2 B．Q10。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是 A．平衡后，容器内压强：P甲、=、<；增大、减小、不变）‎ （1） 当容器体积不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。‎ 两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为Q1和Q2，则Q1+Q2____98KJ。‎ ‎①中达到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡，O2体积分数_______。‎ ‎②中达到平衡后分离出部分SO3，重新平衡后，SO3的浓度________。‎ ‎（2）保持压强不变，向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，反应达到平衡时， SO2和O2的转化率前者____后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡后，SO2的浓度____，此时O2物质的量_____原平衡的2倍。‎ ‎23．（12分）‎2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：‎ ‎（1）写出分解池中反应的化学方程式___________________。‎ ‎（2）在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。‎ ‎（3）在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在‎300℃‎下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。‎ ‎0.25‎ ‎①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=________。‎ ‎②其他条件不变，只将温度提高到‎500℃‎，再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用‎300℃‎的温度，原因是_______________。‎ ‎（4）目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：‎ ‎2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H＞0。 ‎ 判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_____ 。‎ a．容器中密度不变 b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚 ‎ c．v(CO2)：v(H2)=1：3       d．容器内压强保持不变 ‎24．（14分）氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：‎ ‎（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：‎ 口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________‎ ‎（2）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点‎44℃‎，沸点‎280℃‎），主要生产流程如下：‎ ‎(H3AsO4) (H3AsO3)‎ ‎①关于除砷条件的说法合理的是__________（填字母）。‎ a．‎75℃‎使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应 c. 温度不易过高，防止硝酸分解 d. 适当提高温度，加快化学反应速率 ‎ ‎②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷。当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越  _____（填“多”或“少”）。‎ ‎③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是____ _____。‎ 砷 磷 脱除率或产率%‎ ‎（3）某温度下，已知：Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107‎ AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10‎ ‎①反应平衡常数的表达式K1＝___ ___。‎ ‎②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝_______（保留2位有效数字）。‎ ‎③‎1L lmol/L氨水中最多可以溶解AgCl______mol（保留1位有效数字，忽略溶液体积变化）。‎ 潮南实验学校高中部2017-2018上学期期中考试 高二化学答案 选择题：1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分 ‎1、D 2、C 3、B 4、D 5、A 6．D 7．A 8．B 9．B 10．B ‎11．A 12. D 13．B 14．A 15．C 16．A 17．D 18．C 19．C 20．B ‎21． (12分，每空2分)‎ ‎（1）需要； E2-E1；‎ ‎（2）降低； 加快； 加入催化剂 ‎（3）N2 (g) +3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol ‎22．(12分，每空2分)‎ ‎（1）=、 减小、 减小；‎ ‎（2）=、 不变、 =‎ Δ ‎==‎ ‎23． (12分，每空2分) ‎ ‎（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎（2）CO2 (g) +3H2(g) =CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.2kJ/mol ‎（3）①0.225mol/ (L·min);‎ ‎②减小 ‎③考虑反应快慢（或者催化剂活性）‎ ‎（4）bd ‎24．（14分，每空2分)‎ ‎（1）l H2PO2-+4 Ag++ 6 OH-= l PO43-+ 4 Ag+ 4 H2O ‎（2）①bcd；②少；③硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低。‎ ‎（3）①cAg(NH3)2+]/c(Ag+).c2(NH3) ②l.6×l0-3； ③0.04‎