【化学】陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版） 10页

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 考试说明：‎ ‎1、本套试题，满分：100分，时间：90分钟；‎ ‎2、请同学们将答案填涂在答题卡上，答在试卷上无效；‎ ‎3、可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1.从化学科学的创造性这个意义上讲，化学的特征是（ ）‎ A. 认识分子和制造分子 B. 自然科学 C. 研究领域十分广泛 D. 和人类生活密切相关 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，其特征为①具有创造性和实用性，②认识分子和制造分子；故A正确；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎2.在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（ ）‎ ‎①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子——分子论学说 A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③④⑧ D. ⑤⑥⑦⑧‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素；我国古代在化学工艺上有很高的造诣，利用化学的历史比较悠久，在我国的四大发明中有两项属于化学工艺：造纸和制火药；另外我国是最早使用青铜器和冶炼铁的国家；这些都对世界化学史上作出了巨大的贡献，故A正确；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎3.‎ ‎ 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）‎ A. 实验 B. 比较 C. 观察 D. 分类 ‎【答案】A ‎【解析】通过磁铁验证，显然是实验法，答案选A。‎ ‎4. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ）‎ A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。‎ ‎5.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）‎ A. 变红 B. 先变红后变白 C. 变白 D. 不变 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白，答案选B ‎6.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是(　　)‎ A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的金属活动性很强 ‎【答案】C ‎【解析】A.钠与水反应是放热反应,放出的热量能使钠融化,说明钠的熔点较低,故A错误;B.钠与水反应时,能够浮在水面,说明钠的密度比水小,故B错误;C.金属钠与水反应的实验现象是:浮在水面、熔成小球、迅速游动、最后消失.这些实验现象均与钠的硬度无关.能说明钠的硬度小的是钠可以用小刀切割.所以C选项是正确的;D.钠与水在常温下就剧烈反应放出氢气,说明钠的金属活动性很强,故D错误;所以C选项是正确的。‎ ‎7.下列叙述不正确（ ）‎ A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位 C. 物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量 D. 物质的量是含有一定数目粒子的集合体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，物质的量不是物质的质量，物质的量是含有一定数目粒子的集合体的物理量，故A错误；‎ B选项，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol，故B正确；‎ C选项，物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量，故C正确；‎ D选项，物质的量是含有一定数目粒子的集合体，符号为n，故D正确；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎8.1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（ ）‎ ‎① 分子数 ② 原子总数 ③ C原子数 ④ O原子数 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】1mol CO具有的分子数为NA、原子数为2NA、C原子数为NA、O原子数为NA；而1mol CO2具有的分子数为NA、原子数为3NA、C原子数为NA、O原子数为2NA，所以1mol CO和1mol CO2具有相同的分子数、C原子数，故①③正确。‎ 综上所述，本题应选A。‎ ‎9. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）‎ A. O2 B. NH‎3 ‎C. CO D. CH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：假设各物质的质量为，则 A、氧气的物质的量，‎ B、氨气的物质的量，‎ C、一氧化碳的物质的量，‎ D、甲烷的物质的量，‎ 因为＞＞＞，故含分子数最多的是D。‎ ‎10. 下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 1molO2的质量是‎32g·mol-1‎ B. SO4 2 - 的摩尔质量为 ‎96g·mol-1‎ C. 1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量是‎44g ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．1mol氧气的质量是‎32g，故A错误；B．离子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以硫酸根离子的摩尔质量是‎96g．mol-1，故B正确；C．1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D．二氧化碳的摩尔质量是‎44g/mol，故D错误；故选B。‎ ‎11.0.3‎mol O2和0.2mol O3的（ ）‎ A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 摩尔质量相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，分子数之比等于物质的量之比，物质的量不相同，因此分子数不相等，故A错误；‎ B选项，0.3mol O2含有0.6mol O，0.2mol O3含有0.6mol O，因此原子数相等，故B正确；‎ C选项，物质的量不相等，所处的条件不清楚，因此体积可能不相等，故C错误；‎ D选项，氧气摩尔质量为‎32g·mol－1，臭氧摩尔质量为‎48g·mol－1，因此两者摩尔质量不相等，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎12.在标况下，下列气体体积最大的是（ ）‎ A. ‎14g CO B. ‎32g O‎2 ‎C. ‎44g CO2 D. ‎4g H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，‎14g CO物质的量，V=nVm=0.5mol×‎22.4L/mol=‎11.2L；‎ B选项，‎32g O2物质的量，V=nVm=1mol×‎22.4L/mol=‎22.4L；‎ C选项，‎44g CO2物质的量，V=nVm=1mol×‎22.4L/mol=‎22.4L；‎ D选项，‎4g H2物质的量，V=nVm=2mol×‎22.4L/mol=‎44.8L；‎ 另外，相同条件下，物质的量最大的气体，体积最大，故D正确；答案选D。‎ ‎13.在同温同压下，同体积下列气体，质量最大的是（ ）‎ A. O2 B. N‎2 ‎C. Cl2 D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】在同温同压下，同体积的气体其物质的量相等；m=nM，质量与摩尔质量成正比，故相同物质的的情况下，物质的摩尔质量越大，其质量也越大。‎ ‎【详解】A选项，O2摩尔质量为‎32 g·mol-1，‎ B选项，N2摩尔质量为‎28 g·mol-1‎ C选项，Cl2摩尔质量为‎71 g·mol-1‎ D选项，CO2摩尔质量为‎44 g·mol-1‎ Cl2摩尔质量最大，故相同物质的量的情况下，Cl2的质量最大，故选C。‎ ‎14.下列溶液中，c (Cl—)最小的是（ ）‎ A. 20 mL 0．5 mol/L AlCl3溶液 B. 30 mL 1 mol/L KCl溶液 C. 7．5 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 10 mL 3 mol/L NaCl溶液 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、氯化铝溶于水的电离方程式为AlCl3==Al3＋+3Cl－，0．5 mol/L AlCl3溶液中c (Cl—)为1．5 mol/L；B、氯化钾溶于水的电离方程式为KCl==K＋+Cl－，1 mol/L KCl溶液 中c (Cl—)为1mol/L；C、氯化镁溶于水的电离方程式为MgCl2==Mg2＋+2Cl－，2 mol/L MgCl2溶液中c (Cl—)为4 mol/L；D、氯化钠溶于水的电离方程式为NaCl==Na＋+Cl－，3 mol/L NaCl溶液中c (Cl—)为3 mol/L；c (Cl—)最小的是B。‎ ‎15. 实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（ ）‎ A. 480 mL容量瓶，称取7．‎68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 500 mL容量瓶，称取12．‎0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 480 mL容量瓶，称取8．‎0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 500 mL容量瓶，称取12．‎5 g胆矾配成500 mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】首先，该配制溶液只能先配制成500mL溶液，故AC错误；‎ 先求物质的量，，如果用硫酸铜固体，其质量为，‎ ‎；‎ 如果用胆矾，其质量为，，故D正确，‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）‎ A. 1 mol N2所含有的原子数为NA B. 标准状况下，‎22.4 L水中含有的水分子数为NA C. 标准状况下，‎22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D. ‎24 g O2分子和‎24 g O3分子所含的氧原子数目相等 ‎【答案】D ‎【解析】A. 1 mol N2所含有原子数为2NA，A错误；B. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算‎22.4 L水中含有的水分子数，B错误；C. 标准状况下，‎22.4 L氯化氢是1mol，所含的原子数为2NA，C错误；D. 氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，‎24 g O2分子和‎24 g O3分子所含的氧原子数目相等，D正确，答案选D。‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、填空题 ‎17.Ⅰ、（1）在容量瓶上，无需标记是（ ）‎ A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积 ‎（2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）‎ A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：‎ A．在天平上称出‎14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。‎ B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。‎ C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～‎2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。‎ D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。‎ E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。‎ ‎（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____。‎ ‎（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____。（填序号）‎ ‎①未洗涤烧杯、玻璃棒 ‎②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ‎④定容时俯视刻度线 ‎⑤定容时仰视刻度线 ‎【答案】(1). C (2). B (3). ABDCE (4). 500mL容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). ②④‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ、⑴在容量瓶上，有三个标记即温度、容积、刻度线，故答案为D；‎ ‎⑵A选项，称量时应该“左物右码”，故A错误；‎ B选项，溶解应用玻璃棒不断搅拌，故B正确；‎ C选项，转移应用玻璃棒引流，故C错误；‎ D选项，定容时胶头滴管不能伸入到容量瓶中，故D错误；‎ 综上所述，答案为B；‎ Ⅱ、⑴实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液(转移)、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶；操作步骤的正确顺序为ABDCE；‎ ‎⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶；‎ ‎⑶在配制过程中，其他操作都正确，‎ ‎①未洗涤烧杯、玻璃棒，溶液中溶质的质量减少，误差偏低；‎ ‎②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；‎ ‎③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，后来少加蒸馏水到刻度线就行，无影响；‎ ‎④定容时俯视刻度线，定容时溶液体积偏小，浓度偏高；‎ ‎⑤定容时仰视刻度线，定容时溶液体积偏大，浓度偏低；‎ 因此误差偏大的有②④。‎ ‎18.现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。‎ ‎（1）A、B、C、D的化学式分别为：‎ A_______；B______；C______；D_____。‎ ‎（2）写出下列各反应的化学方程式：‎ A与B_______；‎ B与水_______。‎ ‎【答案】(1). H2 (2). Cl2 (3). CO2 (4). HCl (5). (6). Cl2+H2O=HCl+HClO ‎【解析】‎ ‎【分析】A是密度最小的气体即为氢气，B在通常情况下呈黄绿色即为氯气，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D即氢气和氯气反应生成氯化氢气体的特征现象，即D为氯化氢，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，进一步验证B为氯气，D为氯化氢，无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊即为二氧化碳气体。‎ ‎【详解】⑴A是密度最小的气体即为氢气，A为H2；‎ B在通常情况下呈黄绿色即为氯气，B为Cl2；‎ 无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊即为二氧化碳气体，C为CO2；‎ 纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D即生成HCl，D为HCl；‎ ‎⑵A与B反应方程式为：；‎ B与水反应方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。‎ ‎19.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。‎ ‎（1）处理钢瓶的方法正确的是_______，简述理由____________________________。‎ A、钢瓶推到坡下的小河里 ‎ B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 ‎ C、把钢瓶扔到农田中 ‎（2）钢瓶处理后，工人应立即__________，简述理由_________________________。‎ A、转移到坡下 B、转移到坡上 ‎（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。(A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3)‎ ‎【答案】(1). B (2). 氯气与石灰反应能生成无毒物质 (3). B (4). Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动 (5). D ‎【解析】本题主要考查氯气的性质。‎ ‎（1）处理钢瓶的方法正确的是B，简述理由: A、氯气在水中的溶解度小，故A错误； B、氯气可与氢氧化钙发生反应，生成无毒害的物质，故B正确； C、不能解决问题，故C错误。故选B。‎ ‎（2）钢瓶处理后，工人应立即B，简述理由: Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动。‎ ‎（3）A.NaOH有强烈的腐蚀性；B.NaCl没有效果；C.Na2O2与水反应生成NaOH；D.Na2CO3可以不断水解产生少量NaOH，NaOH与氯气反应生成无毒害的物质。因此，最适宜采用的物质是D。‎ 三、计算题 ‎20.（1）取‎4.6克的钠投入水中，完全反应后，生成的气体体积在标准状况下为多少升？_____‎ ‎（2）一滴水约为0.5mL，设室温下水的密度为‎1.0g/mL，则一滴水含有的分子数是多少？_____‎ ‎【答案】(1). ‎224L (2). 1.7×1022‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴取‎4.6克的钠投入水中，钠的物质的量，‎ 根据钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ ‎ 2mol ‎‎22.4L ‎ 0.2mol x ‎，x=‎2.24L；‎ ‎⑵一滴水约为0.5mL，设室温下水的密度为‎1.0g/mL，一滴水的质量为，其物质的量为，其分子数目为。‎