化学卷·2018届河南省鹤壁一中高二下学期第一次段考（2017 8页

鹤壁一中2016—2017学年下学期第一次月考 高二化学试题 时间：90分钟 总分：100分 命题人：李国平 审核：王炳存 第Ⅰ卷 选择题（共60分）‎ 一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）‎ ‎1．下列化学用语中，正确的是：（ ） ‎ ‎ A. 甲烷的结构式： B. 镁的原子结构示意图：‎ C. 氯化钠的电子式： D. 乙炔的分子式：C2H4‎ ‎2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） ‎ ‎ A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4‎ ‎3．下列各组性质的比较中，不正确的是（ ） ‎ ‎ A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3‎ ‎ C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S ‎4．某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于（ ）‎ ‎ A、第三周期第ⅤA族 B、第二周期第ⅤA族 ‎ C、第三周期第ⅦA族 D、第二周期第ⅦA族 ‎5．a、b、c为短周期元素，a元素的阳离子、b元素的阳离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，a的原子半径大于b的原子半径，则a、b、c的原子序数大小为 （ ）‎ ‎ A．a>b>c B．b>a>c C．a>c>b D．c>a>b ‎6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）‎ A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）‎ ‎7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 (　 )‎ A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X ‎8．部分短周期元素的有关信息为：‎ 元素代号 元素性质或原子结构 T 第二层上的电子数是第一层的3倍 R 与T 同一族 L L2+与T2-的核外电子数相等 Q 与L同族 Z 元素最高正价是+3价，与L同周期 根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）‎ A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．Z与T形成的化合物具有两性 D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 ‎9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2‎ C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 ‎10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)‎ A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶ 1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ ‎11．下列反应中，属于取代反应的是(　　)‎ ‎12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　　)‎ A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 ‎13. 下列实验不能达到目的的是(　　)‎ A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 B．用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸 C．用葡萄糖的特征反应来检验尿液中是否含有葡萄糖 D．用油脂在碱性条件下水解制肥皂 ‎14.下列关于有机物的说法中不正确的是(　　)‎ A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C．C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 ‎15．若乙酸分子中的氧原子都是16O，乙醇中的氧原子都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，含有18O的分子有(　　)‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎16．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（ ）‎ A．X的化学式为C8H8‎ B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 D．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为 ‎17．下列与有机物结构、性质相关的叙述中不正确的是（ ）‎ A.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 ‎ B.通过红外光谱法分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 ‎ C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氮水和焦炉气 ‎ D.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，但没有恒定的熔、沸点 ‎18．某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是(　　) ‎ A．能发生消去反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．不能发生水解反应 ‎19．以下判断，结论正确的是( )‎ 选项 项目 结论 A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面 B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）‎ 共有4种 ‎20．下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)‎ A．② B．③④‎ C．①③ D．②④‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共40分）‎ ‎21．如右图所示为A、B、C三种元素在周期表中的相对位置，已知A、B、C均为短周期元素，且三种元素的原子序数之和为31，最外层电子数之和为17。‎ A B C ‎⑴三种元素符号分别是：A；B；C。‎ ‎⑵A的最高价氧化物对应水化物的分子式是。‎ ‎⑶B的氢化物的电子式是。‎ ‎⑷C的阴离子结构示意图为。‎ ‎⑸C的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸 （填写“强”或“弱” ）。‎ ‎22．(14分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。‎ ‎【实验目的】制取乙酸乙酯。‎ ‎【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：‎ 若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是__________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。‎ ‎【实验步骤】A.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸。‎ B．将试管固定在铁架台上。‎ C．在试管②中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。‎ D．用酒精灯对试管①加热。‎ E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。‎ ‎【问题讨论】(1)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查____________________。‎ ‎(2)试管②中观察到的现象是_______________________________________________。‎ ‎(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________________________‎ ‎________________。饱和Na2CO3溶液________(选填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是__________________________________________________________。‎ 三、选做题（23、24任选一题作答）‎ ‎23.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 氮元素可以形成多种化合物．‎ 回答以下问题：‎ ‎(1)基态氮原子的价电子排布式是________．‎ ‎(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________．‎ ‎(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________．‎ ‎②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：‎ N2O4(l)＋2NH2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1‎ 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol.‎ ‎③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)‎ a．离子键　　　　　 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 ‎(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．‎ 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)．‎ a．CF4 b．CH4‎ c．NH d．H2O ‎24.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)‎ 呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：‎ ‎(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是，D不能够发生的反应有(填代号) ①氧化反应 ② 取代反应 ③加成还原 ④消去反应 ‎(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：‎ ‎(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是。‎ ‎(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是。‎ ‎ ①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同 ‎ ③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色 ‎(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：‎ ‎ ①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应 鹤壁一中2016—2017学年下学期第一次月考 班级 姓名 考场号 座位号 高二化学试题卷 第Ⅱ卷 非选择题（共40分）‎ ‎21. ⑴A；B；C。‎ ‎⑵。⑶。⑷。‎ ‎⑸ （填写“强”或“弱” ）。‎ ‎22.该反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎__________(选填“甲”或“乙”)。‎ 另一重要作用是___________________________________________。‎ ‎【问题讨论】(1)._________________________________________。‎ ‎(2). _______________________________________________。‎ ‎(3)._______________________________________________________。________(选填“能”或“不能”)‎ ‎__________________________________________________________。选做题（23、24任选一题作答）‎ ‎23. (1) ________．‎ ‎(2) ________．‎ ‎(3)①________； ________．②________mol.③________(填标号)‎ ‎(4) ________(填标号)．‎ ‎24. (1)个峰，(填代号) ‎ ‎(2)‎ ‎(3)。(4)。‎ ‎(5)‎ 座号