2013年中考化学真题分类汇编：化学计算题 34页

‎2013年中考化学试题分类汇编：化学计算题 ‎1.（2013.宜宾市）下列有关计算结果错误的是 （ ）‎ A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价 ‎ B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%‎ C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2‎ D．已知‎20℃‎时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%‎ ‎2．（2013.盐城市）将‎7.3g已部分氧化的锌粉，加入到‎98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 （ ） ‎ A．‎14.5g B．‎15.5g C．‎16.1g D．‎‎18.1g ‎3.（2013.烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答 （1）硝酸铵的相对分子质量为 。‎ ‎（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。‎ ‎（3）某花卉基地需要配制‎100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有‎200kg5%硝酸铵溶液和‎50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？‎ ‎（1）80 （2）7︰1︰12‎ ‎（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3 溶液的质量为x X×5%+(‎100kg-X) ×30%= ‎100kg×10%‎ ‎ X=‎‎80 kg 需要质量分数为30%的NH4NO3 溶液的质量为：‎100 kg－‎80 kg=‎‎20 kg 答：将5%的NH4NO3 溶液‎80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液‎20 kg混合。‎ ‎4.（2013.娄底市）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。试计算：‎ ‎（1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。‎ ‎（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。‎ ‎（3）配制15%的过氧乙酸溶液‎100克，需过氧乙酸 克，水 mL。(=‎1g/cm3)‎ ‎（1）69 （2）70 （3） 71 72 ‎ ‎5.（2013.庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），‎ 长期食用会引起消化道癌变，请回答：‎ ‎(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；‎ ‎(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；‎ ‎(3)‎15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。‎ ‎（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8 ‎ ‎6.（2013.襄阳市）经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝铵【化学式为（CH3）2NNO】，该物质是由 种元素组成，其中氮元素的质量分数 为 （计算结果保留一位小数）。‎ 四 37.8%‎ ‎7．（2013.泰安市）（3分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：‎ ‎（1）该有机物还含有的一种元素是 ；‎ ‎（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为 ；‎ ‎（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。‎ ‎（1）碳（C） （2）152 （3）12‎ ‎8.（2013.泸州市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。‎ ‎⑴KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；‎ ‎⑵KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；‎ ‎⑶KNO3的相对分子质量为 ；‎ ‎⑷KNO3中氮元素的质量分数为 （保留0.1%）；‎ ‎⑸某营养液需要用‎5000g KNO3来配制，则含氮元素 g（保留0.1）。‎ ‎⑹要配制‎150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg水。‎ ‎⑴ 复合肥料 ⑵ 39:14:48 ⑶ 101 ‎ ‎⑷13.9% ⑸ 69.3 ⑹ 9 ， 75 ‎ ‎9.（2013.青岛市）科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。若要配制‎200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 g,需要水的质量为 g.‎ ‎7︰1︰12 10 190‎ ‎10．（2013.苏州市）(5分)某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。‎ ‎ (1)在实验室若将5．‎0 g该岩盐经溶解、过滤和 等步骤，初步提纯后，得到 ‎4．‎0 g精盐，其产率为： ％。‎ ‎ (2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是： 。‎ ‎ (3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60．0％、 氯化钾40．0％。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％)?‎ ‎(1)蒸发(或“蒸发结晶”） 80 （2)预防缺铁性贫血(3)15.7%‎ ‎11.（2013.内江市）‎2013年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算：‎ ‎（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 。‎ ‎（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 。‎ ‎（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液‎200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少mL？‎ ‎（1）90.5 （2）35.4%（3）‎30kg 170000mL ‎ ‎12.（2013.佛山市）某实验需要‎100g8%的硫酸铜溶液。‎ ‎（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取‎10g溶液，此溶液的质量分数为_______。‎ ‎（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制‎100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160)‎ ‎8 8% 12.5‎ ‎13．（2013.北京市）（3分）甲醇（ ）是基础化工原料，制备原理为： 当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。 ‎ ‎6.4kg ‎14．（2013.株洲市）（4分）我们在选购包装(或罐装)食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾(C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸钾是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸钾或氢氧化钾 为原料，在经过化学反应后制作而成。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。‎ ‎（1）‎22.4g山梨酸中含氧元素的质量是 g。‎ ‎（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式： 。‎ ‎（1）6.4 （2）C6H8O2 + KOH === C6H7KO2 + H2O ‎15．（2013•长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将‎2.5g二氧化锰放入盛有‎100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到‎1.6g气体．请完成下列问题：‎ ‎（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g．‎ ‎（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．‎ 解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是‎2.5g；‎ ‎（2）设：生成‎1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x ‎2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎68 32‎ x ‎1.6g ‎ 根据解得x=‎3.4g ‎ 该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4% ‎ 故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；‎ ‎16.（2013.大连市）.取‎47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到‎3.2g氧气。计算：‎ ‎　　 （1）参加反应的高锰酸钾的质量。‎ ‎　　 （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。‎ ‎⑴‎31.6g⑵‎47.4g×（64/158）‎-3.2g=‎16g，‎16g/（‎47.4g-3.2g）×100%=36.2%‎ ‎17．（2013.吉林省）在实验室里加热‎30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为‎20.4g。请计算：‎ ‎（1）生成氧气的质量为　　　　　　　g；　　　（2）原混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎（1）‎9.6g ‎ ‎（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO3 2KCl + 3O2↑‎ ‎ 245 96‎ ‎ X ‎‎9.6g ‎ x=‎‎24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量的为‎24.5g。‎ ‎18.（2013.昆明市）（6分）将8.1氧化锌固体放入‎100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：‎ ①可生成硫酸锌多少克？‎ ②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？‎ ‎（化学方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O）‎ 解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y ZnO + H2SO4== ZnSO4 + H2O ‎ 81 98 161‎ ‎ ‎8.1g x y ‎ ‎ X=‎9.8g y=‎‎16.1g 所用稀硫酸的溶质质量分数为：‎ 答：略 ‎19．（2013.株洲市）（6分）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品‎10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为‎1.964g/L）。请回答下列问题：‎ ‎（1）生成CO2的质量为 g（精确到‎0.01g）。‎ ‎（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ ‎（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 （要求写出计算过程）。‎ ‎（1）‎0.44g ‎ ‎(2) 解：设纯碱样品中的NaHCO3的质量为x ‎ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎ 168 44‎ ‎ X ‎‎0.44g X=‎‎1.68g 纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为：‎ ‎（3）‎ ‎20.（2013.北京市）（3分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物‎6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸‎30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到‎4.8g固体。‎ 已知：‎ 计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.‎ ‎ （2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。‎ ‎（1）‎6g (2) 9:8‎ ‎21.（2013.潍坊市）自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2 ，反应的化学方程式为：‎ ‎2NaCl +2H2O  2NaOH +Cl2↑ + H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？‎ ‎22．（2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入‎100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了‎2.2g．请完成下列问题：‎ ‎（1）反应生成了二氧化碳气体 g； ‎ ‎（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）‎ ‎（1） ‎2.2 g ‎ ‎（2）解：设10片钙片中CaCO3的质量x 。‎ ‎2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎100 44‎ x ‎2.2g ‎‎100 44‎ x ‎‎2.2g ‎=‎ ‎ x =‎5g ‎ 答：略。‎ ‎23．（7分）（2013•遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取‎10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．‎ ‎（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为　 　g．‎ ‎（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　．‎ ‎（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）‎ 解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为‎84.32g；‎ ‎（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳‎3.52g；‎ 设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y ‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 111 44‎ ‎ x y ‎‎3.52g ‎= x=‎‎8g ‎= y=‎8.88g ‎ 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%‎ ‎（3）反应后氯化钙溶液的质量为：‎84.32g+‎10g﹣‎3.52g﹣（‎10g﹣‎8g）=‎‎88.8g 所得溶液中溶质质量分数是：×100%=10%‎ 故答案为：（1）84.32；‎ ‎（2）80%；‎ ‎（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．‎ ‎24.（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：‎ ‎ 编 号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g ‎7‎ ‎5‎ ‎5‎ 加入氯化钙溶液的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎75‎ 反应后生成沉淀的质量/g ‎4‎ ‎4‎ ‎4‎ 完成下列计算：‎ ‎（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？‎ ‎（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？‎ ‎（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？‎ ‎（1）解：由题意，设碳酸钠的质量为x Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl ‎106 100 ‎ x ‎‎4g ‎ 106 : 100 ＝ x : ‎4g ‎ ‎ X＝‎4.24 g ‎ ‎ （2）设参加反应的氯化钙质量为y ‎ Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl ‎ 111 100‎ ‎ y ‎‎4g ‎111 : 100＝ y : ‎4g ‎ y＝‎4.44 g ‎ ‎ 分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。 ‎ ‎ 加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%＝8.88% ‎ ‎（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： ‎5g－‎4.24g＝‎0.76 g ‎ ‎ 氯化钠的质量分数： ×100%＝15.2% ‎ ‎ （其他解法，只要合理且答案正确均给分）‎ ‎25.（2013金华）37.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 ‎ 第37题图 ‎（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。‎ ‎（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。‎ ‎（3）用乙装置完成“制取并检验CO‎2”‎的实验，消耗了‎0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？‎ ‎（1）A （2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便 ‎（3）解：设实验过程中产生CO2的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎ 73 44 ‎ ‎ ‎0.73克×10% x ‎73：44= ‎0.73克×10%：x ‎ 解得x=‎0.044克 ‎ 答：实验过程中产生CO2的质量为‎0.044克。 ‎ ‎26．（2013.泉州市）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有‎380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？‎ 解：设可生产金属钛的质量为x TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2‎ ‎ 190 48‎ ‎ ‎380Kg x ‎ X=‎‎96Kg 答：可生产金属钛‎96千克 ‎27．（2013.荆门市）6分）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分 进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入‎14.0g合金样品 开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：‎ ‎⑴根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气 的产生速度有什么特点?‎ ‎⑵完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）‎ ‎⑶合金中铁元素的质量百分含量为多少？ ‎ 空烧杯 加入 硫酸后 加入铁粉后 ‎5分钟 加入铁粉后 ‎12分钟 加入铁粉后 ‎21分钟 加入铁粉后 ‎40分钟 加入铁粉后 ‎3小时 读数（g）‎ ‎28.5‎ ‎169.7‎ ‎183.6‎ ‎183.5‎ ‎183.4‎ ‎183.3‎ ‎183.3‎ ‎（1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢 ‎（2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的质量为y ‎56 152 2‎ x y (169.7+14－183.3)g x=‎11.2g y=‎‎30.4g ‎（2）、铜的质量为‎14g－x=‎‎2.8g 烧杯中溶液的质量为 ‎183.3g‎－‎2.8g－‎28.5g=‎‎152g 烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为 ‎（3）、铁的质量百分含量为 ‎  28．（2013.咸宁市）（5分）将‎6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有‎50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为‎56.6 g。试计算：‎ ‎  （1）生成氢气的质量。‎ ‎  （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。‎ ‎ 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=‎6.8g+‎50.0g－‎56.6g=‎‎0.2g ‎ （2）设锌粒中含锌的质量为 。‎ ‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎ 65 2‎ ‎ X ‎0.2g ‎ ‎ 解得x=‎‎6.5g ‎ 锌粒中锌的质量分数： ‎ ‎ 答：略。‎ ‎29．（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为‎56g） ‎ 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 ‎139g ‎129g ‎129g 加入黄铜样品质量 ‎20g ‎24g ‎20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 ‎158.8g ‎152.8g ‎148.8g ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）        同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量 是       。 ‎ ‎（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 ‎ ‎【解】（1）丙 ‎‎0.2g ‎（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x ‎ Zn  +  2HCl ＝ ZnCl2 +  H2↑ ‎ ‎ 65        2‎ ‎ x ‎‎0.2g ‎ x= ‎6.5g ‎ 黄铜样品中锌的质量分数：‎ ‎ ‎ 答：（1）丙 ‎‎0.2g ‎ （2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 ‎ ‎30.（2013.陕西省）（5分）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品‎50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到‎0.3g氢气，请完成下列计算与分析：‎ ‎⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是 。‎ 解：设该盐酸中溶质的质量为x。‎ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑‎ ‎ 2×36.5 2‎ ‎ x ‎‎0.3g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ x=‎‎10.95g 该盐酸中溶质的质量分数=×100%=21.9%‎ （2） 浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小 ‎31.（2013.眉山市）（6分）向‎100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪‎ 的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：‎ ‎（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ‎ ；‎ ‎（2）加入镁粉的质量为 g；‎ ‎（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。‎ ‎（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ‎(2)‎2.4g （3）‎‎0.2g ‎32.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金‎20g放入烧杯，将‎280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸质量/g ‎70‎ ‎70‎ ‎70‎ ‎70‎ 剩余固体质量/g ‎18.2‎ ‎16.4‎ ‎14.6‎ ‎13.2‎ ‎（1）合金中铜、镁的质量比。 ‎ ‎（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎ ‎ 解：根据题意得知：合金中铜的质量为：‎13.2g，镁的质量为： ‎20g—‎13.2g=‎‎6.8g 故合金中铜、镁的质量比为：‎13.2g：‎6.8g=33:17‎ ‎(2)解：分析表中数据可知：与‎70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为‎1.8g 设与‎1.8g反应的稀硫酸的溶质质量为x Mg + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎24 98 ‎ ‎1.8g‎ X ‎ ‎ 解得x=‎‎7.35g ‎ 稀硫酸的溶质的质量分数为： ‎ 答：略 ‎33.（2013.襄阳市）小丽同学取铜和氧化铜的混合物m ‎ g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：‎ ‎（1）m g混合物中，氧化铜的质量是 克；‎ ‎（2）当加入‎51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（1）8.4‎ ‎（2）解：设当加入‎51.6g稀硫酸溶液恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为X CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O 80 ‎98‎ ‎8.4g‎ X X=‎‎16.8g 反应后溶液中溶质的质量分数为：‎ 答：当加入‎51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数为28%‎ ‎34．（2013.绍兴市）将质量为‎44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。‎ ‎ (1) 将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。‎ ‎ (2) A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。‎ ‎(3) B样品中含有结晶水的质量是__________克。‎ ‎(4) 化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?‎ ‎(5) 对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01％)‎ ‎(1)过滤 ‎(2)5.3 (3)9‎ ‎(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为‎5.3克，结晶水的质量为‎9克。‎ ‎ Na2CO3·nH2O 加热 Na2CO3+nH2O ‎ 106 18n ‎ ‎5.3克 ‎‎9克 ‎ 106/‎5.3克＝18n/‎9克 n＝10‎ ‎ 答：化学式Na2CO3·nH2O中n的值为10‎ ‎ (5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。‎ ‎ Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 106 73 117 44‎ ‎ ‎5.3克 10％a b c ‎ 106/‎5.3克＝73/10％a 106/‎5.3克＝117/b 106/‎5.3克＝44/c ‎ a＝‎36.5克 b＝‎5.85克 c＝‎‎2.2克 ‎ 氯化钠溶液的质量为：‎14.8克+‎100克+‎36.5克-2.2克＝‎‎149.1克 ‎ 溶质氯化钠的质量为：‎5.85克+‎14.8克-5.3克-9克＝‎‎6.35克 ‎ 氯化钠溶液中溶质的质量分数＝(‎6.35克/‎149.1克)×100％＝4.26％‎ ‎ 答：溶质的质量分数为4.26％。‎ ‎35.（2013.娄底市）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了‎13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。‎ ‎0‎ 请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是 克。（2分）‎ ‎（2）在上述反应后的固体中加入‎100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1％) （4分）‎ ‎（1） 73 （2）74‎ ‎36．（2013年德阳市）（6分）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取‎9.5g氯化镁固体全部溶解在‎40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入‎55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（1）‎5.8g （2）11.7%‎ ‎37.（2013.河南省）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收‎176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？‎ 解:设理论上至少需要LiOH的质量为-。‎ ‎2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分）‎ ‎ 48 44 x ‎‎176 g ‎ （1分）‎ ‎ x= = ‎192 g (1 分）‎ 答:理论上至少需要LiOH的质量为‎192 g。‎ ‎38.（2013.内江市）（6分）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液‎20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：‎ 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：‎ ‎（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。‎ ‎（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）‎ ‎（1）HCl 、CaCl2‎ ‎（2）解：设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为y Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 106 ‎117 106 117‎ ‎10.6%×‎5g x 10.6%×‎15g y ‎106:117=10.6%×‎5g: x 106:117=10.6%×‎15g: y x=‎0.585g y=‎‎1.755g 故A点处废液中溶质氯化钠的质量为：‎0.585g+‎1.755g=‎‎2.34g ‎39．（2013.黄石市）（6分）将‎30g 碳酸钠溶液与‎48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：‎ ‎⑴反应后生成的沉淀质量为 克.‎ ‎⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。）‎ ‎⑴ 19.7‎ ‎⑵ 解：设溶液中溶质的质量为x ‎ 117 197‎ x ‎‎19.7g x=‎11.7g ‎ 滤液中溶质的质量分数为 ‎40.（2013.安顺市）黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取‎43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液‎100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到‎112.6g溶液。‎ 请计算（计算结果保留1位小数）：‎ ‎(1)合金中锌的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设合金中锌的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ ‎65 98 161‎ X ‎100g×19.6% Y ‎ ‎ 解得X = ‎13g Y=‎‎32.2g ‎（1）合金中锌的质量分数为；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：‎ 答：略 ‎41. (2013.荆州市) 有①Cu－Zn ②Cu－Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。‎ ‎（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金 （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是 （写一种盐的名称或化学式）；‎ ‎(2) 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金‎10g,放入烧杯中，再向其中加入‎93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为‎103.5g 。‎ ‎①上述过程中变化的质量‎10g ＋ ‎93.7g －‎103.5g ＝‎0.2g是 （填物质的名称或化学式）的质量；‎ ‎② ‎10 g,该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎ （1） ① AgNO3 （2）氢气 ‎ 解：设‎10 g合金中锌的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ ‎65 161 2‎ X Y ‎‎0.2g ‎ ‎ 解得X = ‎6.5g Y=‎‎16.1g ‎10 g‎,该合金中铜的质量为：‎10g-6.5g=‎‎3.2g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：‎ 答：略 ‎42．（2013.哈尔滨）(5分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入l‎60g溶质的质量分数为l0％的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到‎6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出上述反应的化学方程式__________________________________；‎ ‎(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________；‎ ‎(3)a的数值为__________；‎ ‎(4)若向反应后的滤液中加入40．‎8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________；‎ ‎(5)工业上若要得到120 t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20％的赤铁矿的质量是_____ ‎ ‎（1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎（2）‎ ‎（3）6 （4）7.6% （5）200t ‎43.（2013.黄冈市） 将‎100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入‎50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到‎145.6g溶液。则：‎ ‎    （1）产生的气体质量为________g。‎ ‎    （2）计算样品中氯化钾的质量分数。 ‎ ‎（1）4.4‎ ‎（2）解：设样品中碳酸钾的质量为x ‎         K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O ‎    138      44‎ ‎   x        ‎‎4.4g ‎      x=‎‎13.8g 氯化钾的质量为‎100g-13.8g=‎‎86.2 g 样品中氯化钾的的分数为：（‎86.2 g÷ ‎100g）×100%=86.2%‎ 答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%‎ ‎44．（2013.河北省）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取‎40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸‎49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。‎ 解：反应消耗硫酸的质量为：‎49 g×10％＝‎4.9 g ‎ 设废水样品中氢氧化钠的质量为x。‎ ‎2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ‎ ‎80 98 ‎ ‎ x ‎4.9 g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 废水中氢氧化钠的质量分数为 ‎ 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。‎ ‎45.（2013.南宁市）某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如下图所示的实验。‎ 请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）‎ ‎（1）反应生成沉淀的质量为_________g。‎ ‎（2）样品中硫酸钠的质量。‎ ‎（3）氯化钠的质量分数。‎ ‎（1）‎11.65g ‎ ‎(2)解：设样品中硫酸钠的质量为x Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl ‎ ‎142 233 ‎ x ‎‎11.65g ‎ x=‎‎7.1g ‎(3) 氯化钠的质量分数为：‎ 答：略 ‎46.（2013.资阳市）将‎8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为‎109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：‎ ‎（1）反应产生沉淀的质量。‎ ‎（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ 解：设反应产生沉淀的质量为x，反应后所得溶液的溶质质量为Y。‎ ‎2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ ‎80 98 142‎ ‎8.0g‎ x y ‎ x=‎‎9.8g ‎ y=‎‎14.2g 反应后所得溶液的溶质质量分数为： ‎ 答：反应产生沉淀的质量是‎9.8g。反应后所得溶液的溶质质量分数为12.9%。‎ ‎47．（2013.苏州市）(5分)用胶头滴管向盛有20．‎0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．‎0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1‎ 滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。‎ ‎(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。‎ ‎(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．‎‎0 g 硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取10．‎0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： 。‎ ‎(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。‎ ‎(1)5% (2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体 (3)‎‎31.6g ‎48.（2013.上海市）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：‎ ‎(1) 氯化钙的质量为______________g。‎ ‎(2) 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。‎ ‎（1）1.1 （2）0.1mol ‎49.（2013.遂宁市）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取‎10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见右图）。‎ ‎（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g.‎ ‎（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。‎ ‎（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）‎ （1）84.32 ‎（2）80% ‎ ‎（3）解：设产生CaCl2的质量为X CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑‎ 111 ‎44‎ X ‎‎3.52g X=‎‎8.88g 反应后所得溶液的质量为：‎8g ＋ ‎84.32g－‎3.52g＝‎‎88.8g 反应后所得溶液中溶质质量分数为：‎ 答：反应后所得溶液中溶质质量分数为10%‎ ‎50. (2013.青岛市)超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了‎5g该纯碱样品，在烧杯中配制成‎60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）‎ ‎（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。‎ ‎ (1)解：该纯碱样品中碳酸钠的质量为X Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl  ‎ 106 111 X ‎44.4g ×10% ‎ 解得X=‎4.24g ‎ 样品中碳酸钠的质量分数为： ‎4.24g/‎5g×100%=84.8% ‎ ‎（3）红色溶液逐渐变成无色 ‎51.（2013.烟台市）工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取‎27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有‎100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为‎60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g ‎5.4‎ ‎5.4‎ ‎5.4‎ ‎5.4‎ ‎5.4‎ 电子天平的示数/g ‎163.2‎ ‎166.4‎ ‎169.6‎ ‎175‎ ‎180.4‎ ‎（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。‎ ‎（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？‎ ‎（1）2.2‎ ‎（2）第三次加入纯碱样品后与‎100g稀盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量为6.6‎ 设前三次加入的纯碱样品中共含有碳酸钠的质量为X，‎100g稀盐酸中含溶质的质量为Y。‎ ‎ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 106 73 44‎ ‎ X Y ‎‎6.6g ‎ ‎ ‎ x = ‎‎15.9g ‎ x = ‎‎10.95g ‎15.9g ‎5.4g‎×3‎ ‎ ‎ 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ×100% = 98.1%‎ ‎10.95g ‎100g ‎ ‎ ‎ 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 10.95%‎ ‎ 答： 纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%，稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。‎ ‎52.（2013.福州市）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t） （该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2）‎ 解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。‎ ‎2CaCO3 + O2 + 2SO2 高温 2CaSO4 + 2CO2‎ ‎ 200 128‎ ‎ 12.5t×80% x ‎=‎ ‎ ‎ ‎ x=6.4t ‎ 答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t.‎ ‎53.（2013.德州市）我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫。总反应为：‎ ‎2NO +2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的质量比为 。‎ ‎（2）‎1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵‎132g。问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？‎ ‎（1）15:2:32‎ ‎（2）解：设参加反应的尿素的质量为X，则 ‎2NO +2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4‎ 240 ‎264‎ X ‎‎132g X=‎‎120g 尿素溶液的溶质质量分数为 答：所使用尿素溶液的溶质质量分数为10%‎ ‎54‎ ‎．（2013.泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：‎ 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 取样品质量（g）‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ 取稀硫酸质量（g）‎ ‎30.0‎ ‎60.0‎ ‎90.0‎ ‎120.0‎ ‎150.0‎ 产生气体质量（g）‎ ‎0.3‎ ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。‎ ‎（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）‎ ‎（3）在给出的坐标纸上，画出‎40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。‎ ‎（1）4‎ ‎（2）解：设‎40g样品中含锌的质量为x ‎ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑‎ ‎65 2‎ x ‎‎1g ‎∴x＝32.5（g）‎ ‎∴黄铜样品中锌的质量分数为 ‎＝81.25%‎ 答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%‎ ‎55.（2013.菏泽市）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取‎26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为‎90g，反应后烧杯中物质的总质量为‎105g。请计算：‎ ‎（1）反应生成二氧化碳的质量 ‎（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）‎ 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：‎26g + ‎90g-105g = ‎‎11 g ‎（2）设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎  100               44‎ ‎  x               ‎‎11g ‎ 解得x=‎25g，‎ 则样品中碳酸钙中的质量分数为：×100%≈96.2%‎ 答：略 ‎56．（2013.安徽省）（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：‎ ‎（1）生成CO2气体的质量；‎ ‎（2）样品中CaCO3的质量分数。‎ ‎（1）‎‎0.22g ‎（2）5%。‎ ‎57.（2013.鞍山市）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4‎ 的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4 的质量是多少？‎ 解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。‎ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ‎ ‎ 98 152‎ ‎ 9.8 t×10% x ‎ x=1.52 t ‎ 答：理论上可生产硫酸亚铁1.52 t。‎ ‎58．（2013.宜宾市）(10分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为‎18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为‎33.2g，之后，将一枚质量为‎10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为‎43.9 g。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出上述反应的化学方程式是________ 。‎ ‎（2）反应中产生的气体的质量是 。‎ ‎(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。‎ ‎⑷如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是 。‎ ‎⑴ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑‎ ‎⑵ 0.1 ⑶ 32.7%‎ ‎⑷ 偏小 硫酸与铁锈反应 ‎59.（2013.达州市）（8分）现有含HCl和CuCl2的混合溶液‎50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。‎ ‎⑴当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 ；‎ ‎⑵求混合溶液中CuCl2的质量分数。‎ ‎⑶求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。‎ ‎⑴NaCl、NaOH ‎⑵设CuCl2的质量为X，消耗NaOH溶液的质量为Y。‎ ‎ CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl ‎ 135 80 98‎ ‎ X Y·10% ‎‎9.8g = = X=‎13.5g Y=‎80g ‎ 混合溶液中CuCl2的质量分数=×100%=27%‎ ‎⑶恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量=‎40g+‎80g =‎120g。‎ 答：略 ‎60．（2013.泰安市）（8分）小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。‎ ‎【实验1】取该混合液‎50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为‎20 g、‎40 g、‎60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。‎ ‎【实验2】另取该溶液‎50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。‎ 试分析计算：‎ ‎（1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。‎ ‎（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？‎ ‎（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）‎ ‎61. （2013.雅安市）(8分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。‎ ‎（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到‎2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）‎ 经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。‎ ‎（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：‎ 蒸发皿的质量（g）‎ ‎25.0‎ 蒸发皿+食盐溶液（g）‎ ‎45.0‎ 蒸发皿+食盐晶体（g）‎ ‎27.4‎ 数据处理 溶液的溶质质量分数为 ‎ 若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 ‎ A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 ‎ B．所取氯化钠溶液质量较大 ‎ C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 ‎ D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿 ‎（1）解：设生成氯化钠质量为x NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3 ‎ ‎58.5 143.5‎ X 2.8 ‎7g ‎ ‎ ‎ x=‎1.17g ‎ ‎（2）12% C ‎62.（2013.孝感市）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。‎ ‎（1）要配制‎200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。‎ ‎（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出‎45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀‎14‎‎.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（反应原理为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 相对原子质量Na—23 N—14 O—16 ‎ C—l35.5 Ag—108）‎ ‎（1）‎36g ‎ ‎（1）解：设‎45g氯化钠溶液中溶质的质量为x NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3 ‎ ‎58.5 143.5‎ X ‎14.35g ‎ ‎ ‎ x=‎5.85g ‎ 氯化钠溶液中溶质的质量分数为：‎ 答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为13%‎ ‎63.（2013.庆阳市）（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物‎32.5g，加入‎100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：‎ ‎（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）‎ ‎（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（1分）‎ ‎（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？（2分）‎ ‎（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）（3分）‎ ‎（1） 23.3 （2）142 ‎ 解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。‎ BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl ‎208 233 117‎ ‎ ‎23.3g y ‎ =‎20.8g =‎11.7g……1分 恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为‎11.7g+（‎32.5g-20.8g）=‎23.4g……1分 NaCl 溶液溶质的质量分数=9.3%……1分 答：略 ‎64.（2013.兰州市）（6分）将含有可溶性杂质的某氯化钠样品‎3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入‎200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）‎ ‎（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g；‎ ‎（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到‎0.01g）‎ ‎（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎（结果精确到0.1%）‎ ‎（1）‎5.74克 ‎ ‎（2）解：设氯化钠样品中氯化钠的质量为x,硝酸银溶液中硝酸银的质量为y NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3‎ ‎58.5 170 143.5‎ ‎143.5‎ ‎5.74g x y ‎5.74g ‎ ‎143.5‎ ‎5.74g ‎170‎ y ‎58.5‎ x ‎ = = ‎ ‎ x=‎2.34 g y=‎6.8 g ‎ ‎6.8g ‎100gg ‎（3）硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为 ‎×100% = 6.8% ‎ 答：氯化钠样品中氯化钠的质量为‎2.34 g，硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。‎ ‎65.（2013.山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取‎10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如右图所示。试回答：‎ ‎（1）a点溶液中含有的离子有 。‎ ‎（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g.‎ ‎(3)计算H2SO4的溶质质量分数。‎ ‎（1）Na+、OH-、SO42- （2）0.8‎ ‎（3）解：设‎10g稀硫酸中含H2SO4的质量为x H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2 H2O 98 80‎ X ‎‎0.8g X=‎‎0.98g 稀H2SO4的溶质质量分数为 答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%‎