河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高二下学期第一次半月考化学试题 10页

高二年级化学半月考 (2020年6月12日)‎ 范围：（高三一轮复习必修一钠、镁、铝、铁及其化合物）‎ 时间：60分钟 ‎ 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56‎ ‎1．钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是 （ ） )‎ A．制焰火 B．作原子反应堆的导热剂 C．冶炼金属钛 D．应用于电光源 ‎2.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。据此,你认为下列化学方程式中正确的是(　　)‎ A.2Na2O2+2N2O44NaNO3 B.Na2O2+2NO22NaNO2+O2‎ C.2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2 D.2Na2O2+2Mn2O74Na2MnO4+O2↑‎ ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol C．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na＋)不变 D．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 ‎4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 （ ）‎ A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ‎5．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )‎ A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－‎ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－‎ ‎6.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )‎ A.该实验表明FeCl3有还原性 B.白色沉淀为BaSO3‎ C.该实验表明SO2有漂白性 D.反应后溶液酸性增强 ‎7．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)‎ 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A ‎1 mol ‎2NA B ‎22.4 L ‎1 mol C ‎106 g ‎1 mol D ‎106 g ‎2NA ‎8.一定温度下,m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了n g,且n>m,符合此要求的物质是( )‎ ‎①H2 ②CO ③CO和H2的混合物　④HCOOCH3　⑤CH3CHO A.⑤ B.①② C.①②③④ D.①②③④⑤‎ ‎9.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是(　　)‎ A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加 水稀释到所需要的浓度 C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+‎ D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 ‎10．下列事实及其解释不正确的是(　　)‎ A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 B．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3‎ C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 ‎ D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 ‎11．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)‎ A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应 ‎12．某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)‎ A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋‎ ‎13.下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是 ‎ A. 向溶液中通入过量 B. 向溶液中加入足量金属钠 C. 向溶液中滴入过量盐酸 D. 向沸水中滴加饱和溶液 ‎14.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是(　　)‎ A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后,过滤　Ba2++SBaSO4↓‎ B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl-‎ C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 ‎　2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O ‎15.向100 mL NaOH溶液中通往一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 ‎0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1‎ B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3‎ D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1‎ ‎16．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(　　)‎ ‎17．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为(　　)‎ A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象不同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象相同，所得气体的体积不等 ‎18.镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1盐酸中,标准状况下放出气体的体积为5.6 L,向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g B.溶解5.1 g镁铝合金时,剩余盐酸中溶质的物质的量为0.1 mol C.若白色沉淀只有Mg(OH)2,该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L-1‎ D.生成白色沉淀的最大质量为13.6 g ‎19．由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中反应)‎ a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。‎ b．实验室制取A、H的发生装置如上图所示。‎ c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：‎ ‎(1)化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________；J中所含化学键类型是____________________________________________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎②_____________________________________________________；‎ ‎③_____________________________________________________。‎ ‎(3)反应①的离子方程式是____________________________________________‎ ‎(4)化合物G有重要用途，用途为______________________________；‎ ‎20.铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:‎ ‎(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移 mol电子。 ‎ ‎(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为  。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是 。 ‎ ‎(3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是   (用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是 。 ‎ ‎(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示,发生吸氧腐蚀时,负极名称为 　 ；正极的电极反应式为 　 ;‎ ‎(5)铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为　　　　。 ‎ ‎21．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。‎ 方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：‎ ‎ (1)实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________ ________。‎ ‎(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________ _____________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若实验中测得样品质量为46.4 g，蒸发后固体质量为40.95 g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。‎ ‎(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ 方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：‎ 按如图所示装置进行实验：‎ ‎(5)装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________ ________________________________________________________。‎ ‎(6)有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________________________________________________________________。‎ 方案Ⅲ：气体分析法 ‎(7)把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。‎ a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液 c．饱和氢氧化钠溶液 d．饱和硫酸铜溶液 化学半月考答案 ‎ 1-5 CADCB 6-10 DCACB 11-15 ACBBA 16-18 DBC ‎19 、(1)2∶1　离子键和共价键(或极性共价键)‎ ‎(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　‎ ‎(3)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(4)供氧剂　‎ ‎20、(1)32‎ ‎(2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+　铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)‎ ‎(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+　在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去 ‎(4)铁 O2+2H2O+4e-4OH-‎ ‎(5)11.2 g ‎21、 (1) 蒸发皿 玻璃棒 ‎(2)正确　盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果 ‎(3)45.7%　(4)偏小 ‎(5)浓硫酸 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确性 ‎(6)使A、B装置中残留的CO2全部被C装置中的碱石灰吸收，‎ 减小实验误差 ‎(7)b