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  • 2024-04-10 发布

2020年安徽省中考化学试卷【含答案;word版本;可再编辑】

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‎2020年安徽省中考化学试卷 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)‎ ‎1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶,书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是( )‎ A.烧裂矿石 B.粉碎矿石 C.淘洗矿粉 D.取泥制坯 ‎2. 某同学的下列生活行为不符合环保理念的是( )‎ A.骑自行车上学 B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 C.用洗菜的水冲厕所 D.夏季使用空调时,将温度调至最低 ‎3. 下列位置或场所的标识,错误的是( )‎ A.存放浓硫酸的试剂柜 B.运输酒精的槽罐车 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 ‎4. 下列有关营养与健康的认识,正确的是( )‎ A.剧烈运动后,大量饮用碳酸饮料 B.碘是人体必需的微量元素,摄入越多越好 C.成人每天需摄入一定量的蛋白质,青少年需要量更大 D.人体活动所需的能量主要来自维生素,需大量摄入 ‎5. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方,可用于治疗流感,现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C‎7‎H‎6‎O‎5‎)。下列有关没食子酸的说法,正确的是( )‎ A.属于氧化物 B.碳、氢、氧元素的质量比为‎12:1:16‎ C.含有‎3‎个原子 D.完全燃烧生成CO‎2‎和H‎2‎O ‎6. 酸碱中和反应实验多处使用滴管,下列操作正确的是( )‎ A.滴加酚酞 B.放置滴管 C.取用盐酸 D.搅拌溶液 ‎ 5 / 5‎ ‎7. 磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )‎ A.属于金属元素 B.原子核外有‎16‎个电子 C.相对原子质量为‎30.97g D.是农作物必需的营养元素 ‎8. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为‎1:2‎,某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于‎1:2‎,对产生此现象原因的猜想不合理的是( )‎ A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 ‎9. 甲醇‎(CH‎3‎OH)‎制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A.生成‎3‎种分子 B.属于复分解反应 C.丙为CO D.催化剂不断减少 ‎10. 下列依据证据得出的结论,错误的是( )‎ 选项 证据 结论 A ‎1‎滴水约含‎1.67×‎‎10‎‎21‎个水分子 水分子体积很小 B Cu与AgNO‎3‎溶液反应生成Ag和Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎ Cu的金属活动性比Ag的强 C 向某固体中加入稀盐酸,有气体产生 该固体一定是Na‎2‎CO‎3‎ D 白磷在热水中不燃烧,通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 A.A B.B C.C D.‎D ‎11. ‎20‎​‎‎∘‎C时,NaCl的溶解度为‎36g。配制此温度下‎20g质量分数为‎5%‎的NaCl溶液,下列说法正确的是( )‎ A.配制该溶液需要‎5g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出 D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于‎5%‎ ‎12. 某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是( )‎ 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 ‎‎ 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 A.A B.B C.C D.‎D 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分。)‎ ‎13. 阅读下列科技短文,回答问题。‎ 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝,是众多科学家和工程师努力的目标。‎ 研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过‎374‎​‎‎∘‎C并加压到超过‎219‎个大气压,使水处于气、液相互交融的状态。‎ 在超临界水的环境中,含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体;而 ‎ 5 / 5‎ 无机物保留在残余物中,随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低,因此不会形成有害气体。‎ ‎(1)文中涉及到的有机合成材料有________(填‎1‎种即可)。‎ ‎(2)下列说法正确的是(    )(填字母序号)。‎ A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 ‎(3)氢气和甲烷都是清洁能源,写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式________。充分燃烧‎1g氢气或甲烷释放的热量如图所示,与甲烷相比,氢气作为燃料的优点是________;而日常生活中使用的燃料,更多的是以甲烷为主要成分的天然气,原因是________。‎ ‎14. 如图是实验室中常见装置。回答下列问题。‎ ‎(1)装置A中仪器m的名称是________。‎ ‎(2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为________,发生装置是________(填字母序号)。‎ ‎(3)用装置C收集CO‎2‎气体时,气体应从________(填“a”或“b”)端通入。‎ ‎(4)下列气体中,只能用装置D而不能用装置C收集的是________(填数字序号)。‎ ‎①H‎2‎ ②N‎2‎ ③‎O‎2‎ ‎15. 硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如图:‎ ‎(1)步骤①中反应的化学方程式为________。‎ ‎(2)操作Ⅰ的名称是________。步骤②涉及到蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、________。‎ ‎(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是________。‎ ‎16. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。‎ ‎【认识铁的腐蚀】‎ ‎(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是(    )(填字母序号)。‎ A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 ‎(2)铁锈的主要成分是Fe‎2‎O‎3‎⋅xH‎2‎O,其中铁元素的化合价是________。‎ ‎【探究铁的腐蚀】‎ ‎ 5 / 5‎ ‎(3)该小组用如图甲装置进行实验,起始时量筒内水面处于‎50mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“‎40‎”或“‎10‎”)mL刻度处,原因是________。‎ ‎【拓展探究】‎ ‎(4)小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按如图乙安装装置,放置‎3‎天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。‎ 温度‎/‎​‎‎∘‎C ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 铁钉质量增加‎/g ‎0.02‎ ‎0.04‎ ‎0.08‎ ‎0.16‎ ‎0.18‎ ‎0.18‎ ‎0.18‎ 小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响,结论是________。‎ 注意:若答对第(5)小题奖励‎3‎分,化学试卷总分不超过‎40‎分。‎ ‎(5)有同学认为小强的实验未能真实反映‎50‎​‎‎∘‎C以后铁钉腐蚀的快慢,理由是‎50‎​‎‎∘‎C以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因:________;改进实验方案证明你的分析:________。‎ ‎17. 碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。‎ 小芳同学研究反应‎2NaHCO‎3‎+H‎2‎SO‎4‎=Na‎2‎SO‎4‎+2H‎2‎O+2CO‎2‎↑‎中NaHCO‎3‎与CO‎2‎之间量的关系。‎ ‎(1)理论计算:‎1.26g NaHCO‎3‎粉末与足量稀硫酸反应,计算生成CO‎2‎的质量。‎ ‎(2)实验分析:小芳用如图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入‎1.26g NaHCO‎3‎粉末,完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表,发现反应前后质量变化值________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO‎2‎质量的理论值,原因可能是________。‎ 反应前 反应后 NaHCO‎3‎/g 锥形瓶+稀硫酸‎/g 锥形瓶+反应后溶液‎/g ‎1.26‎ ‎24.59‎ ‎25.36‎ ‎ 5 / 5‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年安徽省中考化学试卷 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)‎ ‎1.A ‎2.D ‎3.B ‎4.C ‎5.D ‎6.A ‎7.D ‎8.D ‎9.C ‎10.C ‎11.C ‎12.B 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分。)‎ ‎13.塑料(或橡胶)‎ D CH‎4‎+‎20‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎CO‎2‎+2H‎2‎O‎,燃烧时放出的热量更多,氢气贮存困难(或制取成本高)‎ ‎14.酒精灯 ‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎‎,‎B a ‎②‎ ‎15.Fe+CuSO‎4‎=‎FeSO‎4‎+Cu 过滤,蒸发皿 不产生有毒气体,安全环保 ‎16.A ‎+3‎价 ‎40‎‎,铁锈蚀消耗氧气,且氧气约占空气总体积的‎1/5‎ 温度,在其它条件相同时,温度在‎10∼50‎​‎‎∘‎C的范围内,温度越高,铁钉腐蚀的速度越快 试管内的氧气已耗尽,剩余的铁不能继续锈蚀;,向乙装置的试管中充入氧气,并在‎50‎​‎‎∘‎C的环境中放置‎3‎天;若铁钉增加的质量大于‎0.18g,则分析成立。‎ ‎17.理论上生成CO‎2‎的质量为‎0.66g。‎ 小于,有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了 ‎ 5 / 5‎

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