宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二上学期第一次（10月）月考化学试题+Word版缺答案 8页

石嘴山市三中高二第一次月考化学试题 ‎ 命题人--- ‎ 可能用到的原子量：Fe:56 Mg:24 H:1 N:14 ‎ 一.选择题（每小题只有一个正确答案，25×2分=50分）‎ ‎1. 下列能级能量最高的是( )‎ ‎ A.4s B.3d C.4p D.3p ‎2.下列关于主族元素的说法正确的是 ( ) ‎ A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 ‎ B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 ‎ C．所有主族元素的最高正价都等于主族的序数 ‎ D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数 ‎3．在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是( )‎ A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2AgOH=Ag2O+H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2‎ ‎4．图1和图2分别是1s的电子云图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(　　)‎ A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图1所示黑点表示电子出现的概率 D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 ‎5.某基态原子3d能级中有一个电子，其第三电子层和第四电子层的电子数别为 ‎ A.9、8 B. 8、‎8 C.9、2 D. 8、2‎ ‎6．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如右图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 (　　)‎ A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体 ‎7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 (　　)‎ A．碱性：NaOHMg>Al D．还原性：Na>Mg>Al ‎8．下列推断正确的是 (　　)‎ A．BF3是三角锥形分子 B．NH呈平面形结构 C．CH4分子中4个C—H键都是氢原子1s轨道与碳原的p轨道形成的sp σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 ‎9. A、B均为短周期金属元素。下列有关A、B两元素说法正确的是 电离能/kJ·mol－1‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ A ‎832‎ ‎1 821‎ ‎15 390‎ ‎21 771‎ B ‎738‎ ‎1 451‎ ‎1 733‎ ‎10 540‎ A.A为第ⅢA族元素、B为第ⅣA族元素 B. B的还原性强于A C.A形成的简单离子的氧化性强于B形成的简单离子 ‎ D.B元素可以形成共价化合物 ‎10．有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )‎ A．含有非极性共价键 B．键角均为 109°28′‎ C．分子空间构型为正四面体 D．分子属于极性分子 ‎11.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X ‎　C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 ‎　D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX ‎12．下列说法中正确的是( )‎ A．共价键有饱和性但是没有方向性 B．离子键的实质是阴阳离子间的静电吸引 C．金属键中有自由电子，金属的导热性导电性和金属键密切相关 D．离子化合物中一定没有共价键 ‎13. 下面关于铊的性质的描述中不正确的是 A.在化合物中呈+3价 ‎ B.单质与硝酸反应不能放出氢气 ‎　　C.氢氧化物呈两性 ‎ D.单质具有金属的通性 ‎14．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是( )‎ A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等 B．PCl3分子中的P—Cl 键属于极性共价键 C．PCl3分子中既有σ键，又有π键 D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构 ‎15．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( )‎ ‎①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2‎ A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎16．下列各组原子，彼此性质一定相似的是 (　　)‎ A．价电子排布为1s2与2s2的元素 B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 ‎17．下列有关σ键和π键的说法错误的是 (　　)‎ A．π键是原子轨道肩并肩方式重叠形成的共价键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键较π键稳定 D．苯分子中含有12个σ键和3个π键 ‎18．下列有关物质的结构的说法正确的是（ ）‎ A．1mol白磷（P4）分子中含有4NA共价键 B．孤对电子对数均为NA的H2S和H2O在同温同压下占有体积相同 C．‎3.4g氨气中含有0.8NA个N—H键 D．56gFe的最外层电子数为2NA ‎19．下列结论错误的是（ ）‎ ‎①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI ‎③还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ‎⑤酸性：H2SO4>H2SO3 ⑥电负性：O>N>P>Si ‎⑦第一电离能：O>N>P>S ‎ A．①④⑦ B．①②⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①⑥⑦‎ ‎20.以下有关元素性质的说法不正确的是 (　　)‎ A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　‎ ‎④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋‎ ‎21．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 (　　)‎ A．S2Cl2的电子式为 B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2‎ D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl ‎22．下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4‎ 中存在配位键的是(　　)‎ A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ ‎ ‎23．下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有 (　　)‎ A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为平面三角形 ‎24.短周期元素W、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是(　　)‎ A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W、X和Y三种元素形成化合物中既有离子键又有共价键 D．X和Y形成的化合物只含有离子键 ‎25. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　)‎ A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4‎ 二、填空题 ‎26、（13分）（1）元素Cr核外电子排布式 ，单电子数为 ，价电子数为 ‎ ‎（2）元素Co原子结构示意图 ‎ ‎（3）Se元素名称为 ，核外电子排布式为 ，单电子数为 ，价电子轨道式为 ‎ ‎（4）CH4、NH3、H2O键角由大到小顺序为 ‎ ‎（5）写出电子式Na2O2 NH4Cl N2 ‎ ‎（6）Na+、Mg2+、Al3+、S2—、Cl-的半径由大到小的顺序为 ‎ ‎27(15分)．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)表中属于d区元素的是　　　　(填元素符号)。‎ ‎(2)③和⑦形成的一种常见溶剂的电子式为　　　　，其立体构型为　　　　，属于　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上单电子数为　　　　；该元素与元素①形成简单分子X的中心原子杂化方式为 ‎ 属于　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(4)元素④的第一电离能　　　　元素⑤(选填“>”、“=”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性　　　　元素⑦(选填“>”、“=”或“<”)的电负性。‎ ‎(5)元素③和⑧形成的化合物的电子式为　　 　。1mol该化合物中含有的π键个数为　　　‎ ‎(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　，最外层电子数为 。‎ ‎(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎28（10分）．已知 N、M、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，其结构或性质信息如下表：‎ 元素 结构或性质信息 N 主族元素中原子半径最小 M 原子的L层上s电子数等于p 电子数 X ‎ 原子的最外层未成对电子数是第二周期中最多的 Y 第二周期单电子数为2 ‎ Z 单电子数为4的元素 请根据信息回答有关问题：‎ ‎（1）写出Z元素原子的价电子轨道式________，价电子数 。‎ Y元素原子的价电子排布式 。‎ ‎（2）M、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是____ ___第一电离能由大到小的顺序是__________；‎ ‎（3）N和Y可以形成多种化合物，写出其中既含有极性键，又含有非极性键分子的电子式_ ___，该分子为____ __分子（填极性或非极性）。‎ ‎（4）Z能够和MX-形成一种配合物[Z（MX）6]3-，写出MX-的一种等电子体 。该配合物中心原子（离子）为 ，配位数为 。‎ ‎29（10分）．在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4‎ ‎(1)既有非极性键又存在极性键的非极性分子是________；既有非极性键又存在极性键的极性分子是________；只存在极性键的非极性分子是________。‎ ‎(2)不存在化学键的是__________。‎ ‎(3)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。‎ ‎（4）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②水的气化；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解． ‎ ‎①破坏分子间作用力的是 ；‎ ‎②仅发生离子键破坏的是 ；‎ ‎③仅发生共价键破坏的是 ；‎ ‎④既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；‎ ‎30(11分)．(1)取CoCl3·6 NH3(黄色)、CoCl3·5NH3 (紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。‎ ‎①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。‎ CoCl3·6NH3________________________________________________________，‎ CoCl3·5NH3__________________________________________________________，‎ CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：____________________________________________。‎ ‎(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：‎ ‎①该物质中存在的化学键类型包括　　　　(填字母)。‎ A．金属键 B．离子键 C．非极性共价键 D．配位键 ‎②该物质中C原子的轨道杂化方式有 。‎ ‎（3）硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，出现现象为 ，‎ 对应离子方式为 。‎ ‎31（11分）、填空 分子式 中心原子杂化方式 空间构性 分子极性 H2O SO42﹣‎ 不填 NF3‎ O3‎