化学卷·2018届河南省周口市淮阳县淮阳中学分校高二上学期开学化学试卷 （解析版） 31页

‎2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳中学分校高二（上）开学化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）‎ ‎1．下列反应的离子方程式错误的是（　　）‎ A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+‎ ‎2．用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（　　）‎ A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 ‎3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（　　）‎ A．Fe （NO3）x中的x为2‎ B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 ‎4．设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901g•cm﹣3，则氨水中溶质的物质的量浓度是（　　）‎ A．18.4 mol•L﹣1 B．34.7% C．20.4 mol•L﹣1 D．31.2%‎ ‎5．在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（　　）‎ A．KOH B．NaOH C．LiOH D．CsOH ‎6．下列说法不正确的是（　　）‎ A．把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应 B．分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出 C．氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里 D．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 ‎7．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和 Se的说法正确的是（　　）‎ A． Se 和Se所含电子数不同 B． Se和 Se都含有34个中子 C． Se和Se 分别含有44和46个质 D． Se和Se互为同位素 ‎8．某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2‎ B．能与乙醇发生酯化反应 C．1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应 D．1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2‎ ‎9．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水 B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应 C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同 ‎10．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（　　）‎ A．NaNO2是氧化剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂 ‎11．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 ‎12．实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（　　）‎ A．铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉 B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2‎ C．向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多 D．Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴 ‎13．下列各溶液中，一定能大量共存的是（　　）‎ A．Fe2+、Na+、SO42﹣、H2O2 B．SO32﹣、MnO4﹣、H+、K+‎ C．Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、SO32﹣、K+、SO42﹣‎ ‎14．下列实验不能到达到实验目的是（　　）‎ 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B ‎ 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3‎ 比较镁、铝金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D ‎15．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）‎ A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑‎ C．已知离子的还原性：Sn2+＞Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+‎ D．298 K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ•mol﹣1‎ ‎　‎ 二、解答题（共8小题，满分20分）‎ ‎16．A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．‎ ‎（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为　　．‎ ‎（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为　　．（用氧化物形式表示）‎ ‎（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：　　．‎ ‎17．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．‎ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ C N F Na ‎3‎ Na Mg Al Si S Cl ‎（1）非金属性最强的元素是　　；‎ ‎（2）Ne 原子结构示意图为　　；‎ ‎（3）C 与N 中，原子半径较小的是　　；‎ ‎（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有　　（填“HCl”或“HClO”）‎ ‎（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　（填化学式），呈两性的是　　（填化学式）；‎ ‎（6）元素硅的氧化物常用于制造　　（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；‎ ‎（7）如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子），‎ 该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=　　．（相对原子质量C﹣12、H﹣l）‎ ‎（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式　　．‎ ‎18．I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．‎ ‎（1）　　元素被氧化，是　　氧化剂；‎ ‎（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为　　mol．‎ II、现有下列3种物质：①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：受热易分解的是　　（填序号，下同），溶于水显碱性的是　　，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是　　．‎ ‎19．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：‎ ‎（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接　　，　　接　　，　　接　　，　　接F．‎ ‎（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是　　；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为　　，生成的Cl2在标准状况下的体积约为　　．‎ ‎（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是　　，②浓硫酸的作用是　　．‎ ‎（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是　　，写出反应方程式　　．‎ ‎（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式　　．‎ ‎20．控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：‎ 实验 碳酸钙 c（HCl）‎ 溶液温度/℃‎ 碳酸钙消失 序号 状态 ‎/mol•L﹣1‎ 时间/s 反应前 反应后 ‎1‎ 粒状 ‎0.5‎ ‎20‎ ‎39‎ ‎400‎ ‎2‎ 粉末 ‎0.5‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎3‎ 粒状 ‎0.6‎ ‎20‎ ‎41‎ ‎280‎ ‎4‎ 粒状 ‎0.8‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎200‎ ‎5‎ 粉末 ‎0.8‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎6‎ 粒状 ‎1.0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎120‎ ‎7‎ 粒状 ‎1.0‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎8‎ 粒状 ‎1.2‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎90‎ ‎9‎ 粒状 ‎1.2‎ ‎25‎ ‎45‎ ‎40‎ 分析并回答下列问题：‎ ‎（1）本反应属于　　反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为　　．‎ ‎（2）实验6和7表明，　　对反应速率有影响，　　反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　　（填实验序号）．‎ ‎（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是　　．‎ ‎（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有　　，能表明这一规律的实验序号是1、2与　　．‎ ‎21．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：‎ ‎（1）若该反应是非氧化还原反应 ‎①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为　　‎ ‎②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为　　．‎ ‎③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为　　．‎ ‎（2）若该反应是氧化还原反应 ‎①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为　　．‎ ‎②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法　　，X转化为Y的化学方程式为　　．‎ ‎22．A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：‎ ‎（1）A原子的结构示意图为　　‎ ‎（2）C在周期表中的位置：　　‎ ‎（3）BD2含有的化学键类型为　　‎ ‎（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为　　．‎ ‎23．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）‎ 阳离子 K+ 　Ag+ 　Mg2+ 　Cu2+ 　Al3+ 　NH4+‎ 阴离子 Cl﹣ 　CO32﹣　NO3﹣ 　SO42﹣　I﹣‎ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．‎ Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．‎ Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．‎ Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．‎ 请推断：‎ ‎（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是　　．‎ ‎（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是　　．‎ ‎（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有　　，阴离子有　　；并据此推测原溶液应该呈　　性，原因是　　（用离子方程式说明）．‎ ‎（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为　　．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为　　g．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳中学分校高二（上）开学化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）‎ ‎1．下列反应的离子方程式错误的是（　　）‎ A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．反应生成碳酸氢钙、HClO；‎ B．氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；‎ C．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；‎ D．反应生成氢氧化铁、硝酸铵．‎ ‎【解答】解：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故A正确；‎ B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；‎ C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液的离子反应为4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O，故C错误；‎ D．硝酸铁溶液中加过量氨水的离子反应为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（　　）‎ A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 ‎【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．‎ ‎【分析】铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪，故A正确；‎ B．铜锌合金可溶于硝酸，可金不容，可鉴别真伪，故B正确；‎ C．锌可与盐酸反应生成氢气，可鉴别，故C正确；‎ D．由于二者的颜色基本一致，所以难于比较真假，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（　　）‎ A．Fe （NO3）x中的x为2‎ B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 ‎【考点】氧化还原反应的计算．‎ ‎【分析】A、根据氮元素守恒计算Fe（NO3）x中的x的值；‎ B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，根据NO计算转移电子；‎ C、反应中生成硝酸盐和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用；‎ D、磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分被氧化．‎ ‎【解答】解：A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；‎ B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.2molNO转移电子为0.2mol×（5﹣2）=0.6mol，故B正确； ‎ C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故C错误；‎ D、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901g•cm﹣3，则氨水中溶质的物质的量浓度是（　　）‎ A．18.4 mol•L﹣1 B．34.7% C．20.4 mol•L﹣1 D．31.2%‎ ‎【考点】物质的量浓度的相关计算．‎ ‎【分析】假定1体积为1L，则氨气体积为700L，根据n=计算出氨气的物质的量，然后根据m=nM计算出氨气的质量，从而可知氨水的质量，再根据V=计算出氨水的体积，最后根据c=计算出氨水中溶质的物质的量浓度．‎ ‎【解答】解：假定1体积为1L，则氨气体积为700L，‎ n（NH3）==31.3 mol，m（NH3）=31.3 mol×17.0 g•mol﹣1=531 g，‎ V（氨水）==1.70×103 mL=1.70 L，‎ 氨水中溶质的物质的量浓度为：c （NH3）==18.4 mol•L﹣1，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（　　）‎ A．KOH B．NaOH C．LiOH D．CsOH ‎【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．‎ ‎【分析】根据金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答．‎ ‎【解答】解：K、Na、Li、Cs在同一主族，‎ 由同主族从上到下金属性在增强，‎ 则金属性Cs＞K＞Na＞Li，‎ 金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，‎ 显然CsOH的碱性最强，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．下列说法不正确的是（　　）‎ A．把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应 B．分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出 C．氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里 D．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 ‎【考点】分液和萃取；化学试剂的存放．‎ ‎【分析】A．硝酸有强氧化性；‎ B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；‎ C．固体氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应，且能与玻璃反应；‎ D．凡是有化合价升降的反应，就是氧化还原反应；元素化合价不变的反应，称为非氧化还原反应．‎ ‎【解答】解：A．硝酸有强氧化性，氢离子、硝酸根和二价铁离子能反应生成三价铁离子，故A错误； ‎ B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故B正确；‎ C．固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，不是被氧化，故C正确；‎ D．有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和 Se的说法正确的是（　　）‎ A． Se 和Se所含电子数不同 B． Se和 Se都含有34个中子 C． Se和Se 分别含有44和46个质 D． Se和Se互为同位素 ‎【考点】核素．‎ ‎【分析】78Se和80Se的质子数均为34，质量数不同，二者互为同位素，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．78Se和80Se的电子数分别都为34，故A错误；‎ B．两者的中子数不同，分别为44、46，故B错误；‎ C．78Se和80Se的质子数均为34，故C错误；‎ D．78Se和80Se二者具有相同的质子数和不同的质量数，二者互为同位素，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2‎ B．能与乙醇发生酯化反应 C．1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应 D．1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2‎ ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．‎ ‎【解答】解：A．﹣COOH、﹣OH均与Na反应，则1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2，故A正确；‎ B．含﹣COOH，能与乙醇发生酯化反应，故B正确；‎ C．只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应，故C正确；‎ D．只有﹣COOH与NaHCO3，1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出1 molCO2，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水 B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应 C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同 ‎【考点】乙炔炔烃；苯的性质．‎ ‎【分析】A、都是烃类，燃烧生成二氧化碳和水；‎ B、乙炔分子中含有碳碳三键，溶液发生加成反应，苯分子中化学键稳定；‎ C、乙炔能够使高锰酸钾溶液褪色，苯性质稳定，不会使高锰酸钾溶液褪色；‎ D、由于苯与乙炔的最简式都是CH，质量相同，含有的碳原子和氢原子物质的量相同．‎ ‎【解答】解：A、乙炔和苯都是烃类，燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；‎ B、由于乙炔分子中含有碳碳三键，容易发生加成反应，苯分子中化学键稳定，只能在特殊条件下才能发生加成反应，故B错误；‎ C、乙炔分子中含有碳碳三键，能够使高锰酸钾溶液褪色，但是苯性质稳定，不会使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；‎ D、苯与乙炔的最简式都是CH，质量相同，含有的碳原子和氢原子物质的量相同，完全燃烧时耗氧量相同，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（　　）‎ A．NaNO2是氧化剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；‎ B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；‎ C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；‎ D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 ‎【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．‎ ‎【分析】T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．‎ ‎【解答】解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．‎ A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；‎ B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；‎ C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；‎ D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（　　）‎ A．铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉 B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2‎ C．向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多 D．Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴 ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．先加热制备水蒸气，赶出装置中的空气； ‎ B．氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收；‎ C．应滴加少量水；‎ D．把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制成Fe（OH）3胶体．‎ ‎【解答】解：A．先加热制备水蒸气，赶出装置中的空气，然后加热铁粉，故A正确； ‎ B．氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，故B正确；‎ C．应滴加少量水，加水太多，水吸热，看不到“生火”现象，故C错误；‎ D．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．下列各溶液中，一定能大量共存的是（　　）‎ A．Fe2+、Na+、SO42﹣、H2O2 B．SO32﹣、MnO4﹣、H+、K+‎ C．Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、SO32﹣、K+、SO42﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；‎ B．SO32﹣、MnO4﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；‎ C．Pb2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故C不选；‎ D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．下列实验不能到达到实验目的是（　　）‎ 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B ‎ 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3‎ 比较镁、铝金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；‎ B．氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀；‎ C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小；‎ D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈．‎ ‎【解答】解：A．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，氯气和氢气在光照条件下能发生反应生成HCl，溴和氢气在加热条件下生成HBr，所以氯气和氢气反应较容易，则非金属性Cl＞Br，故A正确；‎ B．氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀，所以不能比较两种金属的金属性强弱，故B错误；‎ C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小，根据相同浓度的硫酸钠、碳酸钠溶液的pH判断两种非金属的非金属性强弱，故C正确；‎ D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Fe和稀盐酸反应生成氢气，Cu和稀盐酸不反应，所以可以比较两种金属的金属性强弱，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）‎ A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑‎ C．已知离子的还原性：Sn2+＞Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+‎ D．298 K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．石灰乳应该保留化学式；‎ B．泡沫灭火器灭火的原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解；‎ C．不符合反应的客观事实；‎ D．依据盖斯定律计算解答．‎ ‎【解答】解：A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O，故A错误；‎ B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：3HCO3﹣+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，故B错误；‎ C．依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+，可知Fe2+的还原性大于Sn2+，与已知条件相矛盾，故C错误；‎ D.298 K时，已知12g（物质的量为1mol）石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，‎ 则：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1；‎ ‎②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283.5KJ/mol；‎ 依据盖斯定律可知①﹣②得C（s，石墨）+O2（g）═CO（g）△H=△H1﹣△H2=﹣110 kJ•mol﹣1，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ 二、解答题（共8小题，满分20分）‎ ‎16．A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．‎ ‎（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为　　．‎ ‎（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为　MgO．Al2O3.6SiO2　．（用氧化物形式表示）‎ ‎（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：　2O2﹣﹣4e﹣=O2↑　．‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A与其余五种元素既不同周期，也不同主族且A的原子序数最小，则A是H元素；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，B的单质为空气中的主要成分之一，因为原子序数之和为54，所以B必须为N元素，C元素是O元素，D元素是Mg元素，B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，E的原子序数小于F，则E是Al元素，F是Si元素．‎ ‎【解答】解：A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A与其余五种元素既不同周期，也不同主族且A的原子序数最小，则A是H元素；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，B的单质为空气中的主要成分之一，原子序数之和为54，所以B必须为N元素，C元素是O元素，D元素是Mg元素，B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，E的原子序数小于F，则E是Al元素，F是Si元素，‎ ‎（1）A、B形成的化合物是NH3，液态时可发生微弱电离，液氨电离方程式为NH3+NH3⇌NH4++NH2﹣，电离产生的阴离子的电子式为，故答案为：；‎ ‎（2）某含Si的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的，‎ 二氧化硅中硅的化合价是+4价，铝在化合物中是+3价，镁在化合物中是+2价，二氧化硅的化学式为SiO2，有的Si被铝原子取代，设镁原子个数是x，根据化合价的代数和为0得，×4+×3+2x=2×2，x=，则该化学式中硅、铝、镁、氧原子个数之比=：：：2=6：2：1：16，所以其化学式为MgO．Al2O3.6SiO2，‎ 故答案为：MgO．Al2O3.6SiO2；‎ ‎（3）工业中上，电解Al2O3制备单质Al，阴离子在阳极放电：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；‎ 故答案为：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑．‎ ‎　‎ ‎17．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．‎ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ C N F Na ‎3‎ Na Mg Al Si S Cl ‎（1）非金属性最强的元素是　F　；‎ ‎（2）Ne 原子结构示意图为　　；‎ ‎（3）C 与N 中，原子半径较小的是　N　；‎ ‎（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有　HClO　（填“HCl”或“HClO”）‎ ‎（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　NaOH　（填化学式），呈两性的是　Al（OH）3　（填化学式）；‎ ‎（6）元素硅的氧化物常用于制造　光导纤维　（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；‎ ‎（7）如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=　6：1　．（相对原子质量C﹣12、H﹣l）‎ ‎（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式　MgCl2Mg+Cl2↑　．‎ ‎【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．‎ ‎【分析】同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，非金属性随着原子序数的增大而减小，根据元素所在周期表中的位置可知元素的种类，结合元素周期律知识判断元素、单质以及化合物的相关性质．‎ ‎【解答】解：（1）根据元素周期律知，位于元素周期表右上角的元素非金属性最强，所以这几种元素中，非金属性最强的是F元素，故答案为：F；‎ ‎（2）Ne原子核外有10电子，其原子结构示意图为：，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N元素的原子半径较小，故答案为：N；‎ ‎（4）氯水具有漂白性是因为氯水中含有次氯酸，故答案为：HClO；‎ ‎（5）元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，Al（OH）3呈两性，‎ 故答案为：NaOH；Al（OH）3；‎ ‎（6）二氧化硅常用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维；‎ ‎（7）根据其球棍模型知，该物质是C2H4，乙烯中m（C）：m（H）=（12×2）：（1×4）=6：1，‎ 故答案为：6：1；‎ ‎（8）镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，‎ 故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑．‎ ‎　‎ ‎18．I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．‎ ‎（1）　Cl　元素被氧化，是　K2Cr2O7　氧化剂；‎ ‎（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为　3　mol．‎ II、现有下列3种物质：①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：受热易分解的是　②　（填序号，下同），溶于水显碱性的是　①③　，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是　①　．‎ ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】I、（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化；‎ ‎（2）根据方程式知，有1mol K2Cr2O7被还原，则有6molHCl被氧化，据此计算；‎ II、过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气；‎ 氯化铵不稳定受热易分解；‎ 碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性．‎ ‎【解答】解：I、（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，所以该反应是部分HCl是还原剂、K2Cr2O7是氧化剂，则Cl元素被氧化，故答案为：Cl；K2Cr2O7；‎ ‎（2）根据方程式知，有1mol K2Cr2O7被还原，则有6molHCl被氧化，所以在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol，故答案为：3；‎ II、过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，氧气能够使带火星木条复燃；‎ 氯化铵不稳定受热易分解生成氨气和氯化氢；‎ 碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性；‎ 所以：受热易分解的是②；溶于水后溶液显碱性的是 ①③；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是①；‎ 故答案为； ②；①③；①．‎ ‎　‎ ‎19．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：‎ ‎（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接　C　，　D　接　A　，　B　接　H　，　G　接F．‎ ‎（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为　36.5g　，生成的Cl2在标准状况下的体积约为　11.2L　．‎ ‎（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是　除去Cl2中的HCl　，②浓硫酸的作用是　干燥氯气　．‎ ‎（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是　试纸变蓝　，写出反应方程式　Cl2+2KI=I2+2KCl　．‎ ‎（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　．‎ ‎【考点】氯气的实验室制法．‎ ‎【分析】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；‎ ‎（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，据此解答；‎ ‎（3）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯气、氯化氢的溶解性选择合适的除杂剂，依据浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；‎ ‎（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；‎ ‎（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．‎ ‎【解答】解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是 E C D A B H G F，‎ 故答案为：C D A B H G；‎ ‎（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；‎ 故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； 36.5g； 11.2L；‎ ‎（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；‎ 浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；‎ 故答案为：①除去Cl2中的HCl； ②干燥氯气；‎ ‎（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2 KI=I2+2 KCl，碘遇到淀粉变蓝；‎ 故答案为：试纸变蓝；Cl2+2 KI=I2+2 KCl；‎ ‎（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O；‎ 故答案为：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．‎ ‎　‎ ‎20．控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：‎ 实验 序号 碳酸钙 状态 c（HCl）‎ ‎/mol•L﹣1‎ 溶液温度/℃‎ 碳酸钙消失 时间/s 反应前 反应后 ‎1‎ 粒状 ‎0.5‎ ‎20‎ ‎39‎ ‎400‎ ‎2‎ 粉末 ‎0.5‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎3‎ 粒状 ‎0.6‎ ‎20‎ ‎41‎ ‎280‎ ‎4‎ 粒状 ‎0.8‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎200‎ ‎5‎ 粉末 ‎0.8‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎6‎ 粒状 ‎1.0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎120‎ ‎7‎ 粒状 ‎1.0‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎8‎ 粒状 ‎1.2‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎90‎ ‎9‎ 粒状 ‎1.2‎ ‎25‎ ‎45‎ ‎40‎ 分析并回答下列问题：‎ ‎（1）本反应属于　放热　反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为　CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O　．‎ ‎（2）实验6和7表明，　温度　对反应速率有影响，　温度越高　反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　8和9　（填实验序号）．‎ ‎（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是　反应物浓度越大，反应速率越快　．‎ ‎（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有　接触面积　，能表明这一规律的实验序号是1、2与　4和5　．‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】影响反应速率的因素有固体表面积、溶液的浓度、温度、压强以及催化剂等，解答本题时注意从几个变量的对比①固体的状态，②盐酸的浓度，③温度的变化，④反应时间等，通过对比可得出不同外界条件对化学反应速率的影响，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，‎ 反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，‎ 故答案为：放热；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；‎ ‎（2）由实验6和7、8和9的实验数据可知，温度越高，碳酸钙消失的时间越少，说明温度越高，反应速率越大，‎ 故答案为：温度；温度越高；8和9；‎ ‎（3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的时间以此减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快，‎ 故答案为：反应物浓度越大，反应速率越快；‎ ‎（4）1、2与4、5两组数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，‎ 故答案为：接触面积；4和5．‎ ‎　‎ ‎21．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：‎ ‎（1）若该反应是非氧化还原反应 ‎①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为　SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣　‎ ‎②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为　NaHCO3　．‎ ‎③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为　2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣　．‎ ‎（2）若该反应是氧化还原反应 ‎①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为　2Fe3++Fe=3Fe2+　．‎ ‎②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法　湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟　，X转化为Y的化学方程式为　4NH3+5O24NO+6H2O　．‎ ‎【考点】无机物的推断．‎ ‎【分析】（1）①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，W为SO2，Y、Z分别含有SO32﹣、HSO3﹣；‎ ‎②X是一种盐，焰色反应为黄色，则X为钠盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Z为CO2，则X为Na2CO3，Y为NaHCO3，W为酸；‎ ‎③若W为一种强碱，Y具有两性，则X为铝盐，Y为Al（OH）3，Z为偏铝酸盐；‎ ‎（2）①X常温下为黄绿色气体，则X为Cl2‎ ‎，W是生活中应用最广泛的金属之一，由转化关系可知应为变价金属，则W为Fe，Y为FeCl3、Z为FeCl2；‎ ‎②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，则Z为NO2，X为NH3，W为O2，Y为NO．‎ ‎【解答】解：（1）①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，W为SO2，Y、Z分别含有SO32﹣、HSO3﹣，则Y到Z的离子方程式为：SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣，‎ 故答案为：SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；‎ ‎②X是一种盐，焰色反应为黄色，则X为钠盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Z为CO2，则X为Na2CO3，Y为NaHCO3，W为酸．‎ 故答案为：NaHCO3；‎ ‎③若W为一种强碱，Y具有两性，则X为铝盐，Y为Al（OH）3，Z为偏铝酸盐，向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣，‎ 故答案为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣；‎ ‎（2）①X常温下为黄绿色气体，则X为Cl2，W是生活中应用最广泛的金属之一，由转化关系可知应为变价金属，则W为Fe，Y为FeCl3、Z为FeCl2，Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，‎ 故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；‎ ‎②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，则Z为NO2，X为NH3，W为O2，Y为NO，NH3的检验方法：湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，NH3转化为NO的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，‎ 故答案为：湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；4NH3+5O24NO+6H2O．‎ ‎　‎ ‎22．A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：‎ ‎（1）A原子的结构示意图为　　‎ ‎（2）C在周期表中的位置：　第三周期ⅢA族　‎ ‎（3）BD2含有的化学键类型为　离子键　‎ ‎（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为　Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O　．‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；‎ A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；‎ B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为： =40g/mol，则B的相对原子质量为：40﹣16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；‎ B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为﹣1价，所以D为Cl元素，结合题目分析解答．‎ ‎【解答】解：、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；‎ A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；‎ B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为： =40g/mol，则B的相对原子质量为：40﹣16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；‎ B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为﹣1价，所以D为Cl元素，‎ ‎ （1）A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为：，故答案为：；‎ ‎（2）C是Al元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以C位于第三周期第IIIA族，‎ 故答案为：第三周期ⅢA族； ‎ ‎（3）MgCl2中镁离子和氯离子只存在离子键，故答案为：离子键； ‎ ‎（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，‎ 故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．‎ ‎　‎ ‎23．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）‎ 阳离子 K+ 　Ag+ 　Mg2+ 　Cu2+ 　Al3+ 　NH4+‎ 阴离子 Cl﹣ 　CO32﹣　NO3﹣ 　SO42﹣　I﹣‎ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．‎ Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．‎ Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．‎ Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．‎ 请推断：‎ ‎（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是　K+、NH4+、Cu2+　．‎ ‎（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是　6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O　．‎ ‎（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有　Mg2+、Al3+　，阴离子有　Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣　；并据此推测原溶液应该呈　酸　性，原因是　Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+　（用离子方程式说明）．‎ ‎（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为　Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O　．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为　0.4　g．‎ ‎【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．‎ ‎【分析】Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+‎ ‎，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32﹣；‎ Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+； ‎ Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I﹣与NO3﹣和H+反应生成NO，即溶液中有I﹣、NO3﹣；，判断一定不含有Ag+；‎ Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42﹣，根据以上判断分析．‎ ‎【解答】解：Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32﹣；‎ Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+； ‎ Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I﹣与NO3﹣和H+反应生成NO，即溶液中有I﹣、NO3﹣；，判断一定不含有Ag+；‎ Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42﹣；‎ ‎（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；‎ 故答案为：K+、NH4+、Cu2+；‎ ‎（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I﹣与NO3﹣和H+反应生成NO，其离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；‎ 故答案为：6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；‎ ‎（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I﹣、NO3﹣，SO42﹣，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种﹣1价的阴离子为Cl﹣，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；‎ 故答案为：Mg2+、Al3+；Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣；酸；Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；‎ ‎（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；m（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；‎ 故答案为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；0.4．‎ ‎　‎ ‎2017年1月29日