化学卷·2019届内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期第二次月考（2017 8页

奋斗中学2017-2018学年第一学期第二次月考 高二化学试题 说明：本试卷共分Ⅰ（选择题）卷和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间：90分钟 相对原子质量：Cu:64 ‎ Ⅰ卷（选择题）‎ 一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，满分50分）‎ ‎1、持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当（ ）‎ A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极2、铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）‎ A．Pb为正极，发生氧化反应 B．外电路电流由PbO2流向Pb ‎ C．SO42-只向正极移动 D．溶液的c(H+)不断增大 ‎3、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(　　)‎ A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe-2e-=Fe2+‎ B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-‎ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e-=Cu2+‎ D. 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑‎ ‎4、下列有关电解原理的说法中不正确的是（ ）‎ ‎ A．电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极 ‎ B．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极 ‎ C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 ‎ D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极 ‎5、有A、B、C、D四种金属，做如下实验，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )‎ A. C>A>B>D B.B>D>C>A C. A>B>D>C D.C>A>D>B ‎6、下列有关电化学装置完全正确的是(　　)‎ A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 ‎7、据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　 　）‎ A．汽车底盘喷涂油漆 B．地下钢管连接锌块 C．钢闸门连接电源负极 D．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀 ‎8、烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，B中盛 ‎ 放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)， ‎ 组成的装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．A为原电池，B为电解池 B．A为电解池，B为原电池 C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产 生气体的物质的量也为0.1 mol D．经过一段时间，A烧杯中溶液的pH增大 ‎9、用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的产物分别为H2和O2的是（ ）‎ A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．稀NaOH溶液 ‎10、下列关于电化学的叙述正确的是(　　)‎ A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－=4OH－‎ D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀 ‎11、Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。下列说法正确的是( ) ‎ A．Li为电池的正极 ‎ B．电池工作时，Li＋向负极移动 ‎ C．正极的电极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－‎ D．将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池 ‎ 性能更好 ‎12、用下列装置能达到预期目的的是(　　)‎ A．甲图装置可用于电解精炼铝 B．乙图装置可得到持续、稳定的电流 C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的 ‎13、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（显酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列描述错误的是(　　)‎ A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋‎ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 ‎14、电解 CuCl2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（ ）‎ A．a 电极上发生氧化反应 B．b 电极是该装置的正极 C． b 电极的质量不变 D．电子由 b 电极经溶液流向 a 电极 ‎15、Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：‎ ‎2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应也可设计为原电池 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．石墨电极上产生氢气 ‎16、利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( )‎ A．电池放电时K＋移向正极 B．电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－=2H2O C．电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2‎ D．电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连 ‎17、下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是(　　)‎ A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大 B．该电池在高温环境下能提供更好的动力 C．该电池负极反应为H2－2e－==2H＋‎ D．该电池正极反应为O2＋4e－==2O2－‎ ‎18、按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示（ ）‎ A．Cu2+物质的量浓度 B．Fe棒的质量 ‎ C．Cl-物质的量浓度 D．C棒的质量 ‎ 19、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象正确的是( )‎ ‎ A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性 ‎ 气味的气体 ‎20、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）‎ A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4‎ ‎21、常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是(　　)‎ A．电解质溶液的浓度增大，pH减小 B．电解质溶液的浓度增大，pH增大 C．电解质溶液的浓度减小，pH减小 D．电解质溶液的浓度不变，pH不变 ‎22、铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．放电时，K+向Fe电极迁移 ‎ B．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2‎ C．充电时，阴极附近溶液的pH增大 ‎ D．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O ‎23、结合图示判断，下列叙述正确的是(　　)‎ A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为 ‎2H＋＋2e－==H2↑‎ C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 D．K与M连接，X为氯化钠，石墨极电极反应式为 ‎ 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑‎ ‎24、一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( )‎ ‎ A.K+移向催化剂b B.催化剂a电极表面发生的化学反应： ‎ ‎[Fe(CN)6]4--e-＝[Fe(CN)6]3-‎ C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化 D.该池溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-浓度基本保持不变 ‎25、以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为( )‎ A．5mol C．4 mol B．3 moI D．2moI Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、非选择题（本题共包括4道题，满分50分）‎ ‎26、电池在现代社会中具有极其广泛的应用。‎ ‎(1)银锌蓄电池（右图）是人造卫星所使用的高能电池之一，其放电时的反应是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。电解质溶液为KOH溶液。则该电池的负极材料是________，放电时正极的电极反应式为________________，放电时负极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变)。‎ ‎（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向 (填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为 。正极发生的电极反应式为 。‎ ‎27、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：‎ ‎①电解池中X极上的电极反应式是：______________；在X极附近观察到的现象是：__________________。‎ ‎②Y电极上的电极反应式是：_____________________。‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：‎ ‎①X电极的材料是_____；‎ ‎②Y电极的电极反应式是_____________________。（不考虑杂质反应）‎ ‎（3）若要在铁钉表面镀铜，X电极的材料是________。‎ ‎28、对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。‎ ‎（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈（Fe2O3）。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的离子方程式为：_____________________。‎ ‎（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于 _____处。‎ ‎②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________________。‎ ‎（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电子数为_______NA。‎ ‎（4）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：___________。‎ ‎29、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。‎ ‎(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”)；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为______________________________。‎ ‎(2)装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生总反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。‎ ‎①电源的M端为________极；‎ 甲烧杯中铁电极的电极反应式为_____________________________。‎ ‎②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。‎ 奋斗中学2017-2018学年第一学期第二次月考 高二化学试题答案 一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，满分50分）‎ ‎1、A，2、B，3、D，4、B，5、A，6、C，7、B，8、B，9、D，10、C，11、C，12、D，13、B，14、A，15、D，16、C，17、C，18、D，19、B，20、D，21、A，22、C，23、A，24、C， 25、A 二、非选择题（本题共包括4道题，满分50分）‎ ‎26、（每空2分，共12分）‎ ‎(1)锌　 Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－　 减小 ‎ (2)从b到a CO＋O2－－2e－===CO2 O2+4e-=2O2-‎ ‎27、（每空2分，共12分）‎ ‎（1）2H++2e−=H2↑（或2H2O+2e−=H2↑+2OH−） ‎ 放出气体，溶液变红 2Cl−− 2e− = Cl2↑ ‎ ‎（2）纯铜 Cu−2e−=Cu2+ （3）铁钉 ‎28、（每空2分，共10分）‎ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎ ‎ N 牺牲阳极的阴极保护法 ‎ ‎ 0.1 在潮湿的环境中形成原电池 ‎29、（每空2分，共16分）‎ ‎ (1)氧化 　O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ ‎(2)正　 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎(3)①正 　Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎②2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋　 ③224‎