2017-2018学年江苏省清江中学高二上学期期中考试化学试题 解析版 11页

江苏省清江中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学试题（必修）‎ 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ba-137‎ 第Ⅰ卷 (共69分)‎ 选择题（本题包括23小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共计69分）‎ ‎1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是 A. 光化学烟雾 B. 酸雨 C. 绿色化学 D. 臭氧层空洞 ‎【答案】C ‎【解析】光化学烟雾是氮氧化合物造成的污染；酸雨主要是二氧化硫造成的污染；氟氯烃破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，与环境污染有关；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故选C。‎ ‎2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 氢气 B. 天然气 C. 煤气 D. 酒精 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：氢气燃烧的产物只有水，故D正确。‎ 考点：本题考查能源与环境。‎ ‎3. 某居民小区垃圾收集点有三个垃圾桶，分别标明“厨余垃圾”、“电池”、“可回收物”。下列物质中不应投入“可回收物”桶内的是 A. 玻璃碎片 B. 破塑料盒 C. 纸制包装盒 D. 瓜皮果壳 ‎【答案】D ‎【解析】“可回收物”主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料，玻璃碎片、破塑料盒、纸制包装盒应投入“可回收物”桶内；果壳瓜皮属于厨余垃圾，应放在“厨余垃圾”桶内，故选D。‎ ‎4. 下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是 A. H B. O C. Fe D. Na ‎【答案】C ‎...............‎ ‎5. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的物质，该物质是 A. 甲醛 B. 甲烷 C. 氨气 D. 二氧化硫 ‎【答案】A ‎【解析】装饰材料、胶合板、内墙涂料内添加的甲醛挥发，造成室内污染，故A正确；甲烷是天然气的主要成分，装饰材料、胶合板、内墙涂料不含甲烷，故B错误；氨气具有刺激性气味，但装饰材料、胶合板、内墙涂料不含氨气，故C错误；二氧化硫具有刺激性气味，但装饰材料、胶合板、内墙涂料不含二氧化硫，故D错误。‎ ‎6. 下列属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 液氨 C. 碱石灰 D. 食盐水 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，则A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；B、液氨是氨气，属于错误，B正确；C、碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，C错误；D、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，D错误，答案选B。‎ 考点：考查纯净物和混合物判断 ‎7. 从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸氢钠由Na＋和HCO3-组成，碳酸氢钠属于盐，答案选D。‎ 考点：考查物质的分类。‎ ‎8. 下列物质属于非电解质的是 A. 干冰 B. 烧碱 C. 金刚石 D. 硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】干冰是二氧化碳，在水溶液中不能自身电离出自由移动的离子，所以干冰是非电解质，故A正确；烧碱是氢氧化钠，在水溶液中电离出钠离子、氢氧根离子，所以烧碱是电解质，故B错误；金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；在硫酸溶液中硫酸电离出氢离子、硫酸根离子，所以硫酸的电解质，故D错误。‎ 点睛：在水溶液或熔融状态下，由于能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物是电解质。‎ ‎9. 用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：只有胶体才能产生丁达尔效应，用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于胶体，答案选B。‎ 考点：考查胶体的性质 ‎10. 下列物质属于天然高分子化合物的是 A. 聚乙烯 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白质 ‎【答案】D ‎【解析】聚乙烯是由乙烯通过加聚反应人工合成的高分子化合物，故A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。‎ ‎11. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是 A. 纸巾代替棉手帕 B. 太阳能热水器代替燃气热水器 C. 节能灯代替白炽灯 D. 环保袋代替一次性塑料袋 ‎【答案】A ‎【解析】纸巾代替棉手帕，消耗大量木材，故A不符合“低碳生活”； 太阳能热水器代替燃气热水器，减少化石燃料的燃烧，故B符合“低碳生活”； 节能灯代替白炽灯，减少电能的消耗，故C符合“低碳生活”； 环保袋代替一次性塑料袋，减少塑料袋的消耗，故D符合“低碳生活”；选A。‎ ‎12. 下列化学用语正确的是 A. 硫原子结构示意图： B. 乙酸的结构简式：C2H4O C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++ SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】硫原子结构示意图：，故A错误；乙酸的结构简式：CH3COOH，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子，质量数是18，该原子可表示为：，故C正确；硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H++ SO42-，故D错误。‎ ‎13. 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，该反应属于 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 ‎【答案】A ‎【解析】Cu2S＋O22Cu＋SO2是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，选A。‎ 点睛：化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。‎ ‎14. 相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是 A. O2 B. NH3 C. CO2 D. HCl ‎【答案】B ‎15. 在含有较多NH4+、Ca2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是 A. CO32ˉ B. OHˉ C. Ag+ D. Mg2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】CO32ˉ与Ca2+结合为碳酸钙沉淀，故A错误；NH4+与OHˉ生成弱电解质，故B错误；Ag+与Clˉ生成氯化银沉淀，故C错误；Mg2+与NH4+、Ca2+、Clˉ均不反应，故D正确。‎ ‎16. 工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. O2得到电子 B. NH3是氧化剂 C. O2是还原剂 D. NH3发生还原反应 ‎【答案】A ‎【解析】O2中氧元素化合价降低，所以O2得到电子，故A正确；NH3中氮元素化合价升高，氨气是还原剂，故B错误；O2中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故C错误；NH3中氮元素化合价升高，氨气发生氧化反应，故D错误。‎ ‎17. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打--NaHCO3 B. 明矾— KAl(SO4)2·12H2O C. 光导纤维—Si D. 醋酸--C2H5OH ‎【答案】B ‎【解析】苏打—Na2CO3，故A错误；明矾— KAl(SO4)2·12H2O，故B正确；光导纤维—SiO2，故C错误；醋酸—CH3COOH，故D错误。‎ ‎18. 下列说法正确的是 A. 水溶液中能电离出H+的化合物就是酸 B. 某化合物的焰色为紫色说明该物质为钾盐 C. 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点低 D. 明矾可以用于自来水的杀菌消毒 ‎【答案】C ‎【解析】水溶液中，电离出的阳离子全是H+的化合物就是酸，故A错误；某化合物的焰色为紫色说明该物质含有钾元素，不一定是钾盐，如KOH的焰色为紫色，故B错误；合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点低，故C正确；明矾可以用于净水，不能杀菌消毒，故D错误。‎ ‎19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ B. 钠与水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OHˉ+ H2↑‎ C. 碳酸钙与醋酸溶液反应 CO32ˉ + 2H+ = CO2↑+ H2O D. 铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O ‎【答案】B ‎【解析】铁溶于盐酸中Fe +2H+ =Fe2+ + H2↑，故A错误；钠与水反应2Na + 2H2O = 2Na+ +2OHˉ+ H2↑，故B正确；碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3 + 2H+ =Ca2++ CO2↑+ H2O，故C错误；铜与稀硝酸反应3Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，故D错误。‎ 点睛：书写离子方程式时，难溶物、氧化物、单质、气体、弱电解质不能拆写为离子。‎ ‎20. 有关实验操作，下列说法中正确的是 A. 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 B. 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳 C. 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水 D. 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A.由硫酸铜溶液制备胆矾，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等，不能用蒸发皿将溶液蒸干，A项错误；B.溴和CCl4互溶，不能用分液的方法分离，用蒸馏的方法分离，B项错误；C.乙醇与水互溶，但两者沸点不同，用蒸馏的方法分离，C项正确；D.汽油和水是互不相溶的液体，用分液的方法分离，D项错误；答案选C。‎ 考点：考查化学实验基本操作 ‎21. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 A. 需用80ml 1mol/L的NaOH溶液，配制时需称量NaOH固体质量3.2g B. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 C. 蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近烧瓶底部 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎【答案】D ‎【解析】配制80ml 1mol/L的NaOH溶液，用100 ml容量瓶，配制时需称量NaOH固体质量 4.0g，故A错误；过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，故B错误；蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口，故C错误；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确。‎ ‎22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA B. 常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA C. 标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2NA D. 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中含有Cl－离子的数目为0.4NA ‎【答案】B ‎【解析】标准状况下22.4L氢气的物质的量是1mol，非标准状况下22.4L氢气的物质的量不一定是1mol，故A错误；14g氮气含有的原子数目 ，故B正确；标准状况下水是液体，不能根据 计算，故C错误；根据 ，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。‎ ‎23. 某溶液中仅含有Na+、Al3+、SO42-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-），其物质的量之比为n(Na+): n(Al3+): n(Cl-)=1:2:4。若Na+的物质的量为0. 4mol，则SO42-的物质的量为 A. 0.3mol B. 0.4mol C. 0.5mol D. 0.6mol ‎【答案】D ‎【解析】n(Na+): n(Al3+): n(Cl-)=1:2:4，Na+的物质的量为0. 4mol，所以n(Al3+)、 n(Cl-)分别是0.8mol、1.6mol，根据电荷守恒，SO42-的物质的量=(0. 4mol×1＋0.8mol×3－1.6mol×1)÷2=0.6mol，故D正确。‎ 点睛：溶液中阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数。‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共31分）‎ ‎24. 营养平衡、科学使用食品添加剂、药品有助于健康和提高免疫力。‎ ‎（1）某食品的配料标签如下图所示。在所列配料中，富含蛋白质的是_____________，维生素D为__________（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和____________（写结构简式）。‎ ‎（2）维生素C又称______________，将维生素C加入到含有I2的淀粉溶液中，看到的现象是__________________，说明维生素C具有___________（“氧化”或“还原”）性。‎ ‎（3）某品牌橙汁中含有白砂糖、水、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于防腐剂的是___。‎ ‎（4）人体健康与药物等关系密切，可以帮助流感病人解热镇痛的药物是___________（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式___________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 全蛋粉 (2). 脂溶性 (3). CH2OHCHOHCH2OH (4). 抗坏血酸 (5). 蓝色褪去 (6). 还原 (7). 苯甲酸钠 (8). 阿司匹林 (9). Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ‎【解析】试题分析：(1)肉、蛋、奶主要成分是蛋白质；维生素D易溶于植物油；植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和甘油；（2）维生素C又名抗坏血酸具有较强的还原性能被I2氧化；（3）白砂糖是调味剂、柠檬黄是着色剂、苯甲酸钠是防腐剂；（4）青霉素属于抗生素；阿司匹林是解热镇痛药；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。‎ 解析：(1)肉、蛋、奶主要成分是蛋白质，配料中，富含蛋白质的是全蛋粉；维生素D易溶于植物油，属于脂溶性维生素；植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和甘油，甘油的化学名称是丙三醇，结构简式是CH2OHCHOHCH2OH；（2）维生素C又名抗坏血酸具有较强的还原性能被I2氧化，所以将维生素C加入到含有I2的淀粉溶液中，I2被维生素C还原成I-，所以看到的现象是溶液蓝色褪去；（3）白砂糖是调味剂、柠檬黄是着色剂、苯甲酸钠是防腐剂，所以属于防腐剂的是苯甲酸钠；（4）青霉素属于抗生素；阿司匹林是解热镇痛药，可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。‎ ‎25. 性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：‎ ‎（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?______。(填能或否)‎ ‎（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有___________（填序号）‎ A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上润滑油 B．相同条件下，镀层破损时，马口铁（表层镀锡）比白铁（表层镀锌）更耐用 C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还需进行烤蓝处理 ‎（3）硅酸盐产品在生活中使用广泛，下列不是硅酸盐产品的是_______________。‎ A．水泥 B．陶瓷 C．玻璃 D．塑料 ‎（4）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______ (填“是”或“不是”)复合材料。‎ ‎（5）生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎（6）SiC是一种新型陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时生成CO，该反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 否 (2). B (3). D (4). 是 (5). CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ (6). SiO2+3CSiC+2CO ‎【解析】试题分析：铝与醋酸反应；（2）为了阻止铁和氧气、水接触而被腐蚀，可以采用的方法有:涂油漆、电镀其它金属、作原电池的正极材料等；（3）根据制取陶瓷、普通玻璃、普通硅酸盐水泥的生产中使用的原料来解答；(4)含有两种或两种以上不同性质的材料称为复合材料；（5）生产玻璃时，石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳；（6）石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的和CO，根据元素守恒配平方程式。‎ 解析：(1)铝与醋酸反应，所以在烧菜时不能放大量醋炖煮；‎ ‎（2）A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故A正确;B. 相同条件下，马口铁中的铁锡构成原电池，铁作原电池负极，加快铁被腐蚀，白铁中的铁锌构成原电池，铁作原电池正极，能防止铁被腐蚀，所以白铁更为耐用，故B错误；C. 在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，铁、锌和海水构成原电池且铁作负极材料，所以能阻止铁被腐蚀，故C正确;D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故D正确。‎ ‎（3）①制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等；制取陶瓷的原料是粘土和高岭土；制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以水泥、陶瓷、玻璃都属于硅酸盐；塑料是以单体为原料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，属于有机物，故选D；(4) 钢筋混凝土是由钢筋和水泥混合成的，前者是金属材料，后者是无机非金属材料，钢筋混凝土是两种材料复合成的，所以钢筋混凝土是复合材料；（5）生产玻璃时，石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；（6）石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的和CO，化学方程式是SiO2+3CSiC+2CO。‎ 点睛：牺牲阳极保护法是把被保护的金属与比它活泼的金属固定在一起构成原电池，活泼金属做负极被腐蚀，被保护金属作为正极而得到保护。‎ ‎26. 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。‎ ‎（1）在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为__________________。（请写出其总反应方程式）‎ ‎（2）天然水中杂质较多，加入明矾后，其净水原理的离子方程式是____________________。‎ ‎（3）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为两种非污染性气体，写出该反应的化学反应方程式_______________________。‎ ‎【答案】 (1). 2CaCO3 +O2 +2SO22CaSO4 + 2CO2 (2). Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (3). 2CO＋2NO2CO2＋N2‎ ‎【解析】试题分析：（1）碳酸钙与SO2、O2在高温条件下生成硫酸钙。（2）明矾中的铝离子水解为具有吸附性的氢氧化铝胶体；（3）NO、CO在催化剂作用下相互反应生成二氧化碳和氮气。‎ 解析：（1）碳酸钙与SO2、O2在高温条件下生成硫酸钙，反应方程式是2CaCO3 +O2 +2SO22CaSO4 + 2CO2。‎ ‎（2）明矾中的铝离子水解为具有吸附性的氢氧化铝胶体，离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；‎ ‎（3）NO、CO在催化剂作用下相互反应生成二氧化碳和氮气，反应方程式是2CO＋2NO2CO2＋N2。‎ 点睛：易水解的弱碱阳离子，水解生成具有吸附性的胶体，能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，如明矾中的铝离子易水解为氢氧化铝胶体、氯化铁中的铁离子易水解为氢氧化铁胶体，所以明矾、氯化铁都能起到净水作用。‎ ‎27. （1）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填字母)规格的量筒。‎ A．10 mL　 B．50 mL　 C．100 mL ‎（2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：‎ ‎①原混合物中Na2SO4物质的量浓度为____________；‎ ‎②产生的气体在标准状况下的体积为________________。‎ ‎【答案】 (1). 5.4 (2). a (3). 0.8mol/L (4). 2.24L ‎【解析】试题分析：（1）根据稀释前后溶质物质的量不变计算配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要浓硫酸的体积；（2）Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得硫酸钡、碳酸钡沉淀共29.02g，用过量的稀硝酸处理，碳酸钡溶解，剩余9.32g沉淀是硫酸钡。‎ 解析：（1）设配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要浓硫酸的体积是VL，根据稀释前后溶质物质的量不变，，V=0.0054L=5.4mL；应选用10mL规格的量筒量取，故选A。‎ ‎（2）根据以上分析，硫酸钡、碳酸钡沉淀共29.02g，用过量的稀硝酸处理，碳酸钡溶解，剩余9.32g沉淀是硫酸钡，硫酸钡的物质的量是 ，碳酸钡的质量是29.02g－9.32g=19.7g，碳酸钡的物质的量是；①根据硫元素守恒，原混合物中Na2SO4物质的量是0.04mol，Na2SO4物质的量浓度是 0.8mol/L；②根据碳元素守恒，生成二氧化碳的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积为 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎