2017-2018学年贵州省思南中学高二上学期期末考试化学试题 解析版 18页

贵州省思南中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷 考试说明：1.考试时间120分钟，总分100分。‎ ‎2.可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Cu 63.5‎ ‎3.考生务必将答案答在答题卡上的指定区域内。‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是　‎ ‎①煤　②火力发电　③太阳能　④生物质能　⑤石油　⑥氢能 A. ①②③ B. ③④⑥‎ C. ②③⑤ D. ②④⑤‎ ‎【答案】B ‎2. 某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的反应热ΔH＝E2－E1‎ B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化。‎ C. 催化剂不能改变反应的活化能。‎ D. 催化剂能改变反应路径，但不能改变反应的焓变。‎ ‎【答案】D ‎【解析】该反应吸热，反应热ΔH＝E1－E2，故A错误；催化剂可以降低活化能，所以a、b分别对应有无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；催化剂能改变反应的活化能，故C错误；催化剂通过改变反应路径，改变活化能，但不能改变反应的焓变，故D正确。‎ ‎3. 已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1； H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法不正确的是 A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。‎ B. ΔH1>ΔH2‎ C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。‎ D. |ΔH1|〈|ΔH2|‎ ‎【答案】A ‎【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量，故A错误；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，但焓变为负值，所以ΔH1>ΔH2，故B正确；根据盖斯定律，ΔH2为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和，故C正确；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，所以|ΔH1|〈|ΔH2|，故D正确。‎ 点睛：焓变比较大小时，带符号进行比较，对于吸热反应吸热越多焓变越大，对于放热反应，放热越多焓变越小，如：含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，所以ΔH1>ΔH2。‎ ‎4. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是 ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A. ①② B. ①④‎ C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2‎ 时，浓度不一定不再改变，所以反应不一定平衡，故①错误；当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故②正确；该反应的反应前后气体体积改变，所以压强是变量，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，能判断该反应达到平衡状态，故③正确；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n molZ，同时生成2n molY，如果单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY，正逆反应速率不相等，该反应一定没有达到平衡状态，故④错误；故选B。‎ ‎5. 关于如图中四个图像的说法正确的是 注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。‎ A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是非气体。‎ C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示HCl溶液。‎ D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液。‎ ‎【答案】B ‎【解析】①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，反应放热，所以该反应的反应热ΔH＝-183 kJ/mol，故A错误；根据图像②，先达到平衡，所以 ，增大压强B的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应气体系数和减小，所以反应4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D，D一定是非气体，故B正确；体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，所以分别加入足量的锌，醋酸放出的氢气多，故a表示CH3COOH，‎ 故C错误；Na2CO3与盐酸反应开始时生成NaHCO3，开始不生成二氧化碳气体，所以B表示NaHCO3，故D错误。‎ 点睛：碳酸钠中滴入盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再滴入盐酸碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应过程可以表示为 ，所以用盐酸可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。‎ ‎6. 已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是 温度/℃‎ ‎700‎ ‎830‎ ‎1200‎ K值 ‎1.7‎ ‎1.0‎ ‎0.4‎ A. 达到平衡后，B的转化率为50%‎ B. 增大压强，正、逆反应速率均加快 C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：‎ A（g）+B（g）C（g）+D（g）‎ 开始（mol·L－1）：0．2 0．2 0 0‎ 变化（mol·L－1）：x x x x 平衡（mol·L－1）：0．2-x 0．2-x x x 故=1，解得x=0．1‎ 所以平衡时B的转化率为×100%=50%，故A正确；增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0．005mol·L－1·s－1‎ ‎，故D正确，故选C。‎ 考点：本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、平衡常数有关计算、反应速率影响因素等，难度中等。‎ ‎7. 浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. MOH为弱碱，ROH为强碱 B. ROH的电离程度：a点大于b点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ‎【答案】C ‎.....................‎ ‎8. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3-、NH4+‎ NaHSO4溶液 ‎3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H20‎ B Ca2+、HCO3-、Cl-‎ 少量NaOH溶液 Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- ‎ C K+、AlO2-、HCO3-‎ 通入少量CO2‎ ‎2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-‎ D NH4+、Al3+、SO42- ‎ 少量Ba (OH) 2溶液 ‎2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、离子能够大量共存，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程方式正确，故正确；B、少量定为1，离子反应方程式为Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故错误；C、AlO2－和HCO3－不能大量共存，生成Al(OH)3沉淀和CO32－，故错误；D、Al3＋结合OH－能力强于NH4＋，因此是Al3＋结合OH－生成Al(OH)3↓，故错误。‎ 考点：考查离子共存、离子反应方程式正误判断等知识。‎ ‎9. 常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA为强酸 B. 该混合液pH＝7‎ C. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋‎ D. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-‎ ‎，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），选D。‎ 考点：考查酸碱混合溶液的定性判断，溶液PH值、盐类水解等知识。‎ 视频 ‎10. 下列说法正确的是 A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。‎ B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。‎ C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb会减小。‎ D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等 ‎【答案】A ‎【解析】水的离子积常数KW只与温度有关，若外加酸、碱， c(H+)或c(OH-)增大，抑制水的电离；若外加盐，如加入氯化钠不影响水的电离，加入碳酸钠促进水电离，故A正确；Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故B错误；NH3·H2O的电离平衡常数只与温度有关，所以NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，Kb不变，故C错误；醋酸中 ，氨水中，所以只有同浓度的CH3COOH、NH3·H2O溶液中的c(H＋)与c(OH－)才相等，故D错误。‎ 点睛：水的离子积常数、弱电解质的电离平衡常数与温度有关，与溶液的浓度、与溶液是否存在其它电解质无关；如常温下，纯水和盐酸溶液中水的离子积都是 。‎ ‎11. 常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是 A. 该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ B. 该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L C. 常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1‎ D. 0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、根据电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，A错误；B、根据物料守恒可知混合后的溶液中c(HA)+c(A¯)＝0.05mol/L，B错误；C、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，这说明生成的NaA水解溶液显碱性，因此HA为弱酸，所以0.1mol/LHA溶液的pH＞1，C错误；D、由于HA的电离程度很小，因此0.1 mol/L HA溶液中c(HA)＞c(A¯)，D正确，答案选D。‎ 考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较。‎ ‎12. 已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断不正确的是 A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)较小。‎ B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大。‎ C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比后者小。‎ D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2。‎ ‎【答案】D ‎【解析】Mg(OH)2、MgF2结构相似，Ksp越大越易溶，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，Mg(OH)2的c(Mg2＋)较小，故A正确；在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，NH4+结合氢氧根离子，使氢氧根离子浓度减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故B正确；Ksp只与温度有关，氨水中氢氧根离子浓度大，抑制Mg(OH)2溶解，NH4Cl溶液中NH4+结合氢氧根离子，促进Mg(OH)2溶解，故C正确；Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，F-的浓度很大，氢氧根离子浓度小，所以Mg(OH)2能转化为MgF2，故D错误。‎ ‎13. 碱性锌锰电池获得了广泛的使用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是 A. Zn为负极，MnO2为正极。‎ B. Zn为正极，MnO2为负极。‎ C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极。‎ D. Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应。‎ ‎【答案】A ‎【解析】Zn失电子为负极，MnO2得电子为正极，故A正确；根据电池的电极反应，Zn失电子为负极，MnO2得电子为正极，故B错误；工作时电子由Zn经外电路流向MnO2极，故C错误；Zn电极失电子发生氧化反应，MnO2电极得电子发生还原反应，故D错误。‎ 点睛：原电池中失电子发生氧化反应的一极是负极，得电子发生还原反应的一极是正极；工作时电子由负极经外电路流向正极；溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。‎ ‎14. 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 A. 交流电源火线相连 B. 铜板相连 C. 锌板相连 D. 直流电源正极相连 ‎【答案】C ‎【解析】A．根据电化学防护方法，受保护的金属应与直流电源负极相连不能与交流电源相连，故A错误； B．如果与Cu连接，Fe、Cu和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，加速被腐蚀，故B错误； C．与锌板相连，Fe、Zn和电解质溶液构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，故C正确； D．与直流电源正极相连，则钢铁作阳极，加速被腐蚀，故D错误；‎ 点睛：金属的电化学防护方法：①外加电流阴极保护法：把金属连接在电源的负极上，被保护的金属不再失电子；②牺牲阳极保护法：在金属上连接比它更活泼的另一金属，活泼金属发生氧化反应被腐蚀。‎ ‎15. 根据如图回答，下列说法正确的是 A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。‎ B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。‎ C. 燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-‎ D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。‎ ‎【答案】D ‎【解析】左侧装置为燃料电池，通入氧气的一极是正极，通入氢气的一极是负极；此装置若用于铁表面镀铜时，a为铜、b为铁，故A错误；电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变，故B错误；酸性电解质，燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋4H+===2H2O，故C错误；当有1 mol 水生成时转移2mol电子，b电极生成1mol铜，增重64 g，故D错误。‎ ‎16. 纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断不正确的是 ‎ A. X可能是金属铜 B. Y可能是氢气 C. Z可能是氯化钠 D. Z不可能是三氧化硫 ‎【答案】C ‎【解析】若X是金属铜、Y是氯气，则Z是氯化铜，电解氯化铜溶液生成铜和氯气，故A正确；若Y是氢气、X是氯气，则Z是氯化氢，电解稀盐酸生成氢气和氯气，故B正确；钠与氯气反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；若Z是三氧化硫，则Z的水溶液是硫酸，电解硫酸生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，所以Z不可能是三氧化硫，故D正确。‎ ‎17. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X，反应X(g)  Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(Y)/mol ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.38‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ 下列说法不正确的是 A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1‎ B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，则反应的ΔH>0‎ C. 相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/20‎ D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，则达到平衡前v(正)>v(逆)‎ ‎【答案】D ‎【解析】反应前250 s的平均速率为v(Y) ＝ 0.000 8 mol·L－1·s－1，故A正确；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，说明平衡正向移动，则反应的ΔH>0，故B正确；平衡常数只与温度有关，‎ ‎ ，故C正确；相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z， ，所以达到平衡前v(正)v(逆)。‎ ‎18. 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是 A. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低。‎ B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高。‎ C. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低。‎ D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点。‎ ‎【答案】D ‎【解析】没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，故A正确；用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，故B正确；用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，故C正确；强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，故D错误。‎ 二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)。‎ ‎19. 判断正误（对的打“√”；错的打“×”）。‎ ‎(1)明矾和高铁酸钠（Na2FeO4）都可用于水的消毒净化。___‎ ‎(2)硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，故都可用于钡餐透视。___‎ ‎(3)液氨是纯净物，氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化；氨水呈碱性，是因为氨溶于水生成一水合氨电离产生OH-，使溶液中c（OH-）>c（H+），故溶液呈碱性，同时也抑制了水的电离。___‎ ‎(4)硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”； 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”；SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾。____‎ ‎(5)在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。____‎ ‎(6)通电时，溶液中溶质离子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动。____‎ ‎(7) 可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性。_____‎ ‎(8) 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。___‎ ‎(9) 已知次磷酸（H3PO2)是一元弱（中强）酸，且Ka（H3PO2)>Kb（NH3.H2O)。则NH4H2PO2是正盐，且其水溶液呈酸性。____‎ ‎(10) Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝；工业上也常用电解钠、镁的氧化物来制备相应的金属单质。____‎ ‎【答案】 (1). × (2). × (3). √ (4). √ (5). √ (6). √ (7). × (8). × (9). √ (10). ×‎ ‎【解析】试题分析：(1)明矾只能净水，不能消毒；(2)碳酸钡能与胃酸反应生成氯化钡；(3)氨分子间含有氢键，易被液化，一水合氨是弱碱，抑制水电离；(4)二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水；SiCl4水解时生成硅酸和氯化氢；(5)加热蒸发硫酸亚铁铵溶液，亚铁离子易被氧化；(6)胶粒带同种电荷；(7)盐酸是无氧酸，不能根据其酸性强弱判断氯元素非金属性强弱；(8)还原性强弱与失电子能力有关、酸根水解能力与酸性强弱有关；(9)H3PO2是一元弱酸，所以NH4H2PO2是正盐；根据“谁强显谁性”， NH4H2PO2溶液呈酸性；（10）工业上常用电解氯化钠、氯化镁来制备金属钠、镁。‎ 解析：(1)明矾只能净水，不能消毒，故(1)错误；(2)碳酸钡能与胃酸反应生成氯化钡，氯化钡有毒，故(2)错误；(3)氨分子间含有氢键，易被液化；一水合氨是弱碱，抑制水电离，故(3)正确；(4)二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维遭遇强碱会“断路”；SiCl4水解时生成硅酸和氯化氢，所以SiCl4在战争中常用作烟雾弹，故(4)正确；(5)加热蒸发硫酸亚铁铵溶液，亚铁离子易被氧化，不能直接加热硫酸亚铁铵溶液制备硫酸亚铁铵晶体，故(5)错误；(6)胶粒带同种电荷，通电时，胶体中胶粒向某一极移动，故(6)正确；(7)盐酸是无氧酸，‎ 不能根据其酸性强弱判断氯元素非金属性强弱，故(7)错误；(8)还原性强弱与失电子能力有关、酸根水解能力与酸性强弱有关，故(8)错误；(9)H3PO2是一元弱酸，所以NH4H2PO2是正盐；根据“谁强显谁性”， NH4H2PO2溶液呈酸性，故(9)正确；（10）工业上常用电解氯化钠、氯化镁来制备金属钠、镁，故（10）错误。‎ ‎20. 钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。‎ ‎(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。‎ ‎(2)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①开关K断开时，且若为生铁，则铁件主要发生_____腐蚀；若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。‎ ‎②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。‎ ‎(3)上图中若X为粗铜（含锌等杂质），容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加127 g时，X电极溶解的铜的质量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：______________。‎ ‎【答案】 (1). 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 (2). 吸氧 (3). N (4). 牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法) (5). < (6). 在潮湿的环境中构成原电池，铁是负极，加速腐蚀 ‎【解析】试题分析：（1）当铁锈除尽后，溶液中发生的反应有铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；（2）①生铁是铁碳合金，开关K断开时，则铁件中铁、碳、海水构成原电池，主要发生吸氧腐蚀；若X为碳棒，开关K置于M，则铁件、碳棒、海水构成原电池，铁件为负极被腐蚀；若开关K置于N，则铁件、碳棒、海水构成电解池，铁件为阴极被保护； ②若X为锌，开关K置于M 处，则铁件、锌棒、海水构成原电池，锌为负极被腐蚀，铁件被保护；（3）上图中若X为粗铜（含锌等杂质），容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，构成电解池，粗铜中铜、锌都能失电子生成阳离子；铁件电极只有铜离子得电子生成单质铜。在潮湿的环境中，镀铜铁镀层破损构成原电池，铁作负极被腐蚀，镀锌铁镀层破损构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护。‎ 解析：（1）当铁锈除尽后，溶液中发生的反应有铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应的方程式是2FeCl3＋Fe===3FeCl2；（2）①生铁是铁碳合金，开关K断开时，铁件中铁、碳、海水构成原电池，主要发生吸氧腐蚀；若X为碳棒，开关K置于M，则铁件、碳棒、海水构成原电池，铁件为负极被腐蚀；若开关K置于N，则铁件、碳棒、海水构成电解池，铁件为阴极被保护，所以为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处； ②若X为锌，开关K置于M处，则铁件、锌棒、海水构成原电池，锌为负极被腐蚀，铁件被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法)；（3）上图中若X为粗铜（含锌等杂质），容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，构成电解池，X电极铜、锌都失电子生成阳离子；铁件电极只有铜离子得电子生成单质铜。根据电子守恒，当铁件质量增加127 g时，X电极溶解的铜的质量<127 g；在潮湿的环境中镀铜铁镀层破损构成原电池，铁作负极被腐蚀，镀锌铁镀层破损构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护。‎ ‎21. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）。据此回答以下问题：‎ ‎(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。‎ ‎②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。‎ ‎(2) 对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。‎ ‎(3) 某温度下，若把2 mol N2与6 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。‎ ‎(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。‎ ‎【答案】 (1). (2). 小 (3). a、c (4). 1/48 (5). < (6). < (7). <‎ ‎【解析】试题分析：（1）①化学平衡常数=；②该反应放热，升高温度平衡逆向移动；（2）该反应放热，升高温度平衡逆向移动，温度越高氨气的体积分数越小；达到平衡时氮气、氢气、氨气的浓度不一定相等；加入催化剂能加快反应速率，但平衡不移动；（3）利用“三段式”计算平衡常数；（4）合成氨反应，气体系数和减小，恒压密闭容器与恒容密闭容器相比，恒压密闭容器相当于加压；‎ 解析：（1）①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　化学平衡常数表达式 ；②该反应放热，升高温度平衡逆向移动，所以温度越高，其平衡常数的值越小；（2）该反应放热，升高温度平衡逆向移动，温度越高氨气的体积分数越小，根据图像a， ， 时氨气的体积分数减小，故a正确；达到平衡时氮气、氢气、氨气的浓度不一定相等，故b错误；加入催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，故c正确；‎ ‎（3）‎ ‎ ‎ x= ，；‎ ‎（4）合成氨反应，气体系数和减小，恒压密闭容器与恒容密闭容器相比，恒压密闭容器相当于加压，加压平衡正向移动，所以a”)。‎ b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。‎ ‎【答案】 (1). 4 (2). 10－7 (3). 106 (4). A－＋H＋===HA (5). HA＋OH－===A－＋H2O (6). > (7). c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎【解析】试题分析：（1）常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则c(H＋)= 0.1 mol/L×0.1%；电离平衡常数 ；由HA电离出的H＋的浓度约为 ，水电离出的H＋浓度为；（2）①向该溶液中加入少量盐酸时，NaA与盐酸反应生成氯化钠和HA；向其中加入少量KOH溶液时，HA与KOH反应生成KA和水；②将0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等浓度的NaA和HA；若呈酸性则HA电离大于A-水解；若呈碱性则A-水解大于HA电离；‎ 解析：（1）常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则c(H＋)= 0.1‎ ‎ mol/L×0.1%=mol/L，所以PH=4；电离平衡常数 ；根据以上计算，由HA电离出的H＋的浓度约为 ，水电离出的H＋浓度为，所以由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的106倍；（2）①向该溶液中加入少量盐酸时，NaA与盐酸反应生成氯化钠和HA，反应离子方程式是A－＋H＋===HA；向其中加入少量KOH溶液时，HA与KOH反应生成KA和水，反应离子方程式是HA＋OH－===A－＋H2O；②将0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等浓度的NaA和HA；a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则CN－水解大于HCN电离，所以溶液中c(Na＋)>c(CN－)；b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则CH3COOH电离大于CH3COO－水解,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。‎ ‎ ‎