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- 2024-03-26 发布
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化学试题
(时间:90 分钟 总分:100 分)
可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;O—16;Na—23;Al—27;S—32;Fe—56
第Ι卷(选择题 共 54 分)
一、选择题:(本题共包含 18 个小题,每小题 3分,共 54 分。每题只有一项符合题意)
1.分类法在化学学习中具有重要意义,下列关于物质分类的正确组合是 ( )
碱 电解质 非电解质 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 MgO SO2
B NaOH Cu NaCl Na2O2 CO
C Ba(OH)2 CH3COOH Cl2 Na2O NO
D KOH HNO3 SO2 CaO SO3
2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.0.1molNa2O2 含有的离子总数为 0.4NA
B.常温常压下,18gH2O 所含的中子数为 8NA
C.5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA
D.标准状况下,22.4LH2O 中所含原子数为 3NA
3.下列说法中正确的是( )
A.某溶液与 NaOH 溶液共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中存
在 NH4
+
B.某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液含
CO3
2-
C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时.火焰呈黄色,说明原溶液中只含有 Na+,不
含有 K+
D.某溶液中加入 BaCl2 溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中存在
SO4
2-
4.VmLAl2(SO4)3 溶液中含 Al3+ag,取 mL 溶液稀释到 4VmL,则稀释后溶液中 SO4
2-的物质
的量浓度是( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
5.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是( )
A.NaOH B.NaCl C.CO2 D.CH3COOH
6.下列关于同温同压下,同质量气体 H2、D2、T2 的叙述中,正确的是( )
①密度比 1:2:3 ②质子数比 6:3:2
③中子数比 0:3:4 ④体积比 6:3:2
A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.③④
7.下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是( )
A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
C.2F2+2H2O═4HF+O2 D.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
8.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是( )
①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低
④密度比水 ⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性
A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.①③④⑤
9.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的个数是( )
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③CuSO4 溶液 ④饱和澄清石灰水
A.1 B.2 C.3 D.4
10.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )
A. B.
C. D.
11.朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照
过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美
景的本质原因是( )
A.光是一种胶体 B.空气中的小水滴颗粒大小约为 10-9m~10-7m
C.雾是一种胶体 D.发生丁达尔效应
12.下列实验方案设计中,可行的是( )
A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B.用萃取的方法分离汽油和煤油
C.用溶解、过滤的方法分离 KNO3 和 NaCl 固体的混合物
D.将 O2 和 H2 的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的 H2
13.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①液氯 ②新制氯水 ③久置氯水 ④盐酸酸化漂白粉溶液
A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④⑥
14.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液,
振荡后静置,现象正确的是( )
A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色
B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色
D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色
15.将 ag 碳酸氢钠溶于 0.18 L 水中,此时水分子个数与 Na+个数之比为 100:1,则 a 值为( )
A.0.0084 B.0.0023 C.2.3 D.8.4
16.X 原子的核电荷数为 a,它的阴离子 Xm-与 Y 原子的阳离子 Yn+的电子层结构相同,则 Y
原子的核电荷数为( )
A.m+n-a B.a-m-n C.a+m+n D.m-n-a
17.工业电解饱和食盐水,要精制食盐水以除去 SO4
2-、Ca2+、Mg2+杂质微粒,试剂加入顺序不
正确的是( )
A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
18. 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( )
A.阴极射线实验发现电子:道尔顿原子结构模型
B.α粒子散射实验发现电子:汤姆生原子结构模型
C.氢原子光谱发现电子分层排布:卢瑟福原子结构模型
D.α粒子散射实验发现原子核:卢瑟福原子结构模型
第Ⅱ卷(非选择题 共 46 分)
二、非选择题:(本题包括 4 个小题,共 46 分)
19. (10 分)
(1)在反应 Cl2+KOH(浓) -→ KCl+KClO3+H2O(未配平)中,氧化剂与还原剂的物质的量之
比为 ,6molCl2 参加该反应时,反应中转移的电子数 。
(2)写出下列方程式
①足量的 NaOH 溶液与 SO2 反应__________________________________________。
②用氯气制备漂白粉的反应______________________________________________。
③(NH4)2SO4 的电离方程式_____________________________________________
20.(10 分)
用 Na2CO3·10H2O 晶体配制 0.2mol·L-1Na2CO3 溶液 230mL。
(1)实验时要用到的玻璃仪器有:除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少
还必须用到的一种玻璃仪器是___________________,在使用该仪器前必须进行的操作是
_______________________。
(2)应用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O 晶体的质量为___________g。
(3)配制溶液时有多个操作,请简述定容的过程:_______________________________。
(4)配制过程中,下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有________(填序号)
a.Na2CO3·10H2O 晶体不纯,混有 NaCl
b.用“左码右物”的称量方法称量晶体
c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.定容时,俯视刻度线
21.(12 分)
制取氯化铁粉末所需装置如下,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物:
FeCl3+6H2O===FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是①接 , 接 ,
接 。
(2)烧瓶 A 中发生的反应 ,
B 中反应的现象是 。
(3)容器 D 的作用是 ,容器 E 的作用是 。
(4)实验时应先点燃 处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是
。
(5)这套实验装置是否完整? (填“是”或“否”),若不完整,还须补充
装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。
22.(14 分)
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小
组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充
分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是___________。
A.烧杯 B.表面皿 C.坩埚 D.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①___________,③___________。
(3)操作③中所用的有机试剂是 CCl4,简述选择其理由______________________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:___________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装
置,指出其所有错误之处
(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的优点是 ,
最后晶态碘在__________里聚集。
化学参考答案
1-5:DBADC 6-10:ACDBA 11-15:BACBD 16-18:CAD
19.(10 分)
(1)1:5(2 分),10NA(2 分)
(2)①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(2 分)
②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2 分)
③(NH4)2SO4= 2NH4
++ SO4
2-(2 分)
20.(10 分)
(1). 250mL 容量瓶(2 分) 检(查)漏(2 分)
(2). 14.3 (2 分)
(3).先加水至液面距刻度线 1-2cm,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相
切 (2 分)
(4). df (2 分)
21.(12 分)
(1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ②(2 分)
(2) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+ Cl2 +2H2O(2 分)
剧烈燃烧,产生棕褐色烟(1 分)
(3)吸收水分(1 分) 吸收氯气中的氯化氢气体(1 分)
(4)A(1 分)
使制取的 Cl2 排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气氧化(2 分)
(5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) (2 分)
22.(14 分)
(1)CE(2 分) (2)过滤(1 分);萃取、分液(2 分)
(3)CCl4 与水互不相溶,且 I2 在 CCl4 的溶解度比在水中大(2 分)
(4)取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有碘单质剩余(2 分)
(5)温度计应该查到支管口略靠下位置或与支管口平齐;
冷却水方向应该是下进上出(2 分,写出 1 个得 1 分)
(6)控制温度,使蒸馏烧瓶内液体受热均匀,防止碘升华(2 分)
蒸馏烧瓶(1 分)