化学卷·2018届湖北省天门、仙桃市高二上学期期末联合考试（2017 7页

天门市2016—2017学年度第一学期期末考试试题 高 二 化 学 全卷满分100分，考试时间：90分钟。‎ ‎★ 祝考试顺利 ★‎ 说明：Ⅰ 全卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分，共21个小题。‎ Ⅱ 所有答案按规定书写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ Ⅲ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 ‎ Na—23 Al—27 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共48分）‎ 本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列有关说法中正确的是 ‎ ‎ A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 ‎ B．用液化石油气代替燃料油可减少大气污染 C．用海水制食用盐和漂白粉经物理变化即可 D．绿色食品是指健康、环保、绿颜色的食品 ‎2．某物质的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该物质是 A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．甲苯 ‎3．将0.1 mol·LCH3COOH溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A．c(H+) B．Ka(CH3COOH) ‎ C．c(CH3COO-)/ c(H+) D．c(H+) / c (CH3COOH)‎ ‎4．溶液一定呈酸性的是 ‎ ①pH＜7 ②c(H+)＞c(OH-)的溶液 ③c(H+)=10-6 mol·L的溶液 ④0.1 mol·LNH4Cl溶液 ⑤使甲基橙显黄色的溶液 ‎ A．②④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤‎ 高温 ‎ △‎ ‎5．钓鱼岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床，含有许多金属及其化合物。有关金属冶炼的反应原理错误的是 ‎ △‎ 高温 ‎ A．Al2O3+3H2 2Al+3H2O B．Cu2S+O2 2Cu+SO2 ‎ C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2Ag2O 4Ag+O2↑‎ ‎6．有M、N、P、E四种金属，①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡；③电解过程中，阴极存在N2+和E2+两种离子时，E2+优先放电。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ‎ A．E、N、M、P B．M、N、P、E ‎ C．P、M、N、E D．P、N、M、E ‎7．密闭容器中分别盛有以下各选项的物质，其中一定为纯净物的是 ‎ A．二氟甲烷 B．二溴乙烷 C．二甲基苯 D．2—丁烯 光 CH3— +3HO—NO2 NO2— —CH3+3H2O 取代反应 催化剂 ‎△‎ NO2‎ NO2‎ ‎8．下列化学反应的书写及判断均正确的是 ‎ A．CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 加成反应 B．‎ ‎ ‎ C．CH2=CH2+Br2 Br—CH2—CH2—Br 加聚反应 水 ‎△‎ D．C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr 取代反应 ‎9．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是 A．Mg作电池负极，发生氧化反应 ‎ B．正极反应式为：AgCl+e-=Ag+Cl-‎ C．放电时Cl-由负极向正极迁移 ‎ D．当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子 ‎10．乙烷混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的乙烷，下列方法正确的 A．依次通过溴水、烧碱溶液、浓硫酸 ‎ B．依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸 C．依次通过澄清石灰水、浓硫酸 ‎ D．通入氢气，在一定条件下反应 ‎11．有关同系物和同分异构体的叙述正确的是 A．同系物的最简式相同，同分异构体的分子式相同 B．通式相同的是同系物，相对分子质量相同的是同分异构体 C．同系物的通式相同，同分异构体的相对分子质量相同 D．官能团相同的是同系物，含碳量相同的是同分异构体 ‎12．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，KSP(BaCO3)=5.1×10-9；KSP(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是 ‎ A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为KSP(BaCO3)＞KSP(BaSO4)‎ B．抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba2+)=1.0×10-6 mol·L的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L的Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃 ‎13．25C时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH 溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和。‎ 则下列说法中，错误的是 ‎ A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)‎ D．滴定过程中的某点，会有c(Na+)＞c(CH3COO-)= c(OH-)＞c(H+)‎ ‎14．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是 A．汽车底盘喷涂油漆 B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀 C．地下钢管连接锌块 D．钢闸门连接电源负极 ‎15．下面说法正确的是 A．CH3CH(CH3)CH(C2H5)CH3的系统命名法的名称为2—甲基—3—乙基丁烷 B．乙炔的结构简式为CHCH，乙烯的球棍模型为 C．己烯和苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液，看不到淡黄色沉淀 ‎16．将某烃在氧气中完全燃烧后，依次通过足量的浓H2SO4和碱石灰，浓H2SO4和碱石灰分别增重10.8g和22g，则该烃所有同分异构体的一氯取代物共有（不考虑空间异构）‎ A．9种 B．8种 C．7种 D．6种 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 本部分包括5个小题，共52分。‎ ‎17．（9分）按要求完成下列问题：‎ CH3—CH—CH—CH—CH2—CH2—CH3‎ C2H5‎ C2H5‎ CH3‎ ‎（1） 的系统命名为_____________。若该烷烃是由 某炔烃与H2发生加成反应而得到的产物，则符合题意的炔烃分子有 种。‎ ‎（2）有机物的结构可用“键线式”简化，如CH3—CH=CH—CH3为 ，现有一种有 机物X的键线式如图所示：‎ ‎ ①X的分子式为 ；1mol X完全燃烧需要氧气在标准状况下的体积为 L。‎ ‎ ②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为 （有机物写结构简式，下同），Y分子结构中所有原子是否有可能在同一平面内 （填“是”或“否”）；Y的自身加聚产物是一种用途很广的塑料，如可作电视、灯饰外壳、医疗用具等，则Y发生自身加聚反应的化学方程式为 。‎ ‎ ③有机物Z和M也是X的同分异构体，Z分子的键线式为“正方体”结构，俗称“立方烷”，则Z的六氯取代物的同分异构体有 种；M是一个正八元环的平面分子，碳碳之间是单、双键交替结构，M的结构用键线式可表示为 。‎ ‎18．（8分）纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体,密度比水大，是制造染料的重要原料，实验室用如图所示的装置来制取。‎ ‎ （1）该实验首先要配制混合酸，应先将 注入到大试管中。（填“浓H2SO4”或浓“HNO3”）‎ ‎ （2）装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热，其优点是 ‎ ‎；导气管较长，其作用主要是 。‎ ‎ （3）大试管中发生反应的化学方程式 。‎ ‎ —SO3H ‎ ‎ （4）反应中浓H2SO4的作用是 。本实验对温度的要求严格，若反应温度过高，苯易与硫酸发生副反应（俗称磺化反应）而生成一种新的有机物苯磺酸（ ），导致硝基苯的产率下降。写出发生副反应的化学方程式 。‎ ‎ （5）粗产品呈黄色，是由于溶解了 成份（填化学式）‎ ‎ （6）粗产品依次进行有关操作，最终可得纯硝基苯，正确的操作顺序为 （填字母）‎ ‎ ①干燥 ②水洗 ③蒸馏 ④5%的NaOH溶液洗 ⑤分液 ‎ A．④⑤③②⑤① B．③②⑤①④⑤ C．④⑤②⑤①③ D．②⑤④⑤③①‎ ‎19．（13分）（1）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。‎ ‎①仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为 。‎ ‎②仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是 （用平衡移动原理解释）。‎ ‎③仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为 。‎ a 海水 蒸发 粗盐 母液 水，重结晶 精盐 b Mg(OH)2‎ 盐酸 石灰乳 水 CaO 煅烧 贝壳 MgCl2‎ 溶液 无水 MgCl2‎ Mg c d ‎ （2）海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如下图所示：‎ ‎ ①步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是 。‎ ‎②为使母液中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2（离子浓度小于10-5mol·L时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在 。（常温下，Mg(OH)2的Ksp=1×10-11）‎ ‎③步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理 。‎ ‎④完成步骤d的化学方程式 。‎ ‎20．（14分）运用有关原理，解决下列问题：（均在常温下进行）‎ ‎ （1）pH=1的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液混合后，测得溶液pH=7，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为 。‎ ‎ （2）测得0.01 mol·L某一元酸（HA）pH不等于2，0.01 mol·L某一元碱（BOH）的pH为12，将这两种溶液等体积混合，混合溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 ‎ （用“＞”表示），将混合前的两种溶液相比较， 中水的电离程度较大（填“HA”或“BOH”）。‎ ‎ （3）某NH4Cl溶液的pH为4，则由水电离出的c(OH-)= mol·L，用离子方程式表示该溶液pH＜7的原因 。‎ ‎ （4）将1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，则稀氨水的浓度为 mol·L（NH3·H2O的电离平衡常数Kb为2×10-5，溶液体积的变化忽略不计）。‎ ‎ （5）纯碱是一种重要的化工原料，为探究该溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案 。‎ ‎21．（8分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。‎ ‎ （1）A的结构简式为 。‎ ‎ （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或“不是”）。‎ ‎ （3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。‎ A Cl2‎ ‎①‎ NaOH、C2H5OH△‎ ‎②‎ B C(C6H10)‎ Br2/CCl4‎ Br2/CCl4‎ ‎④1,4-加成反应 ‎③1,2-加成反应 D1‎ D2‎ NaOH水溶液 ‎△‎ E1(C6H12O2)‎ NaOH水溶液 ‎△‎ E2‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎ ‎ ‎ B中官能团的名称为 ，反应②的化学方程式为 ，C的化学名称为 ，E2的结构简式是 ，②的反应类型是 。‎ ‎ 反应⑤的化学方程式为 。‎ 天门市2016—2017学年度第一学期期末考试 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B D A A C A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A C D C C D B 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（9分）（每空1分）‎ ‎（1）3，4—二甲基—5—乙基辛烷；4‎ ‎—CH—CH2‎ Br Br ‎—CH=CH2‎ ‎（2）①C8H8；224 ‎ ‎② + Br2 ；是； ‎ ‎—CH=CH2‎ n 催化剂 ‎△‎ ‎—CH—CH2—‎ ‎[ ]n ‎③3；‎ ‎18．（8分）（每空1分）‎ ‎（1）浓HNO3 ‎ ‎（2）反应物受热均匀（或易控制温度）；冷凝回流 ‎+HO—NO2‎ 浓H2SO4 ‎ ‎△‎ ‎—NO2+H2O ‎（3） ‎ ‎+H2SO4‎ ‎△‎ ‎—SO3H +H2O ‎（4）催化、吸水 ‎ ‎（5）NO2 ‎ ‎（6）C ‎19．（13分）（每空2分）‎ ‎ （1）①O2+4e-+2H2O =4OH-‎ 电解 ‎②H2OH++OH-，由于2H++2 e-=H2↑，使平衡正向移动，结果c(H+)＜c(OH-)‎ ‎③2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- ‎ ‎（2）①玻璃棒 （1分）‎ ‎②11 ‎ 电解 ‎③MgCl2+2H2O Mg(OH)2↓+2HCl↑ ‎ ‎④MgCl2 (熔融) Mg+Cl2↑‎ ‎20．（14分）（每空2分）‎ ‎（1）1:10 ‎ ‎（2）c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；HA ‎（3）10-4；NH4++H2ONH3·H2O + H+ ‎ ‎（4）0.1‎ ‎（5）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，呈红色；再滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且红色褪去。‎ CH3—C=C—CH3‎ CH3‎ CH3‎ ‎21．（8分）（每空1分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）是 CH3—C—C—CH3+2NaOH CH2=C—C=CH2 +2NaCl+2H2O ‎ Cl Cl CH3‎ CH3‎ 乙醇 ‎△‎ CH3‎ CH3‎ ‎（3）氯原子；‎ ‎ HO—CH2—C=C—CH2—OH ‎ CH3‎ CH3‎ ‎ 2，3—二甲基—1，3—丁二烯 ‎ ；消去反应 CH2=C—C—CH2+2NaOH CH2=C—C—CH2 +2NaBr ‎ Br Br CH3‎ CH3‎ 水 ‎△‎ CH3‎ CH3‎ OH OH