化学卷·2018届湖南省岳阳县一中高二上学期期末考试（2017 9页

湖南省岳阳县第一中学 2016-2017 学年度第一学期高二期末考试 化 学 时量：90 分钟 分值：100 分 命题：兰赛良 审题：兰赛良 可能用到的相对原子质量：C：12 Ｈ：1 O:16 Ag:108 Cu:64 Mg:24 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 16 小题，共计 48 分）。 1、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A．pH=7 的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有 c(H+)=10-7mol/L C．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 D．在 100℃时，纯水的 pH＜7，因此呈酸性 2、下列方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2O HCOO－+H3O+ B．H2CO3+H2O HCO3 －+ H3O+ C．CO32－+H2O HCO3 －+OH－ D．HS－+H2O S2－+H3O+ 3、在下列物质中，所有的原子不可能．．．在同一个平面上的是 A． B． C． D． CH2=CHCl 4、右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加 一滴紫色石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 5、下列卤代烃在 NaOH 醇溶液中加热不反应的是 ①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2－CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④ 6、乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确 的是 A．与醋酸、浓硫酸共热时断裂① B．在空气中燃烧时断裂④⑤ C．和金属钠反应时断裂② D．在 Cu 催化下和 O2 反应时断裂②③ 7、将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g) H2(g)＋I2(g) 当反应达到平衡时，cH2＝1 mol / L，cHI＝4 mol / L， 则反应①的化学平衡常数为 A．36 B．24 C．20 D．10 8、下列有机物命名正确的是 A．2-乙基丁烷 B．2-乙基-1-丁烯 C． 2-甲基-1-丙醇 D． 间氯甲苯 9、1mol 某气态烃最多可与 2molHCl 发生加成反应，所得产物与 Cl2 发生取代反应时，若将 氢原子全部取代，需要 6molCl2，由此可知该烃结构简式可能为 A. CH3—CH=CH 一 CH3 B．CH3—C CH C．CH CH D．CH3—C C—CH3 10、已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭 容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2 和 1mol O2；(乙) 1mol SO2 和 0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。在恒温、恒容下反应达平衡，平衡时下列关系一定正确的是 A．容器内压强 P：P 甲=P 丙＞2P 乙 B．反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲=Q 丙＞2Q 乙 C．c(SO2)与 c(O2)之比 k：k 甲=k 丙＞k 乙 D．SO3 的质量 m：m 甲=m 丙＞2m 乙 11、常温下，pH＝2 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液混合后，混合液 pH＝7， 下列判断 正确的是 A．溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) B．溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 12、下列图像与叙述对应符合的是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态，在 t0 时刻充入了一定量的 NH3，平衡逆 向移动 B．p2＞p1，T1＞T2 C．该图像表示的化学方程式为：2A=B＋3C D．对于反应 2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，y 可以表示 Y 的百分含量 13、如图所示，下列说法正确的是 A．甲池通入 O2 的电极反应为 O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O B．乙池 Ag 电极增重 6.4g，溶液中将转移 0.2mol 电子 C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 CuO 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗标准状况下 O2 280 mL，丙池中理论上共产生 560 mL 气体 14、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分 数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．多充入 O2 15、中药狼把草的成分之一 M 具有消炎杀菌作用，M 的结构如图所示，下列叙述正确的是 A．M 的相对分子质量是 180 B．1 mol M 最多能与 2 mol Br2 发生反应 C．1 mol M 与足量 NaHCO3 反应能生成 2 mol CO2 D．M 与足量的 NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 C9H4O5Na4 16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．pH=7 的氨水和氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4 +) B．pH=1 的一元酸和 pH=13 的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+) C．0.1mol·L-1 的硫酸铵溶液中：c(NH4 +)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) D．0.1mol·L-1 的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 二、基础填空题（每空２分，共计 10 分）。 17、⑴．N2 与 H2 反应生成 NH3 的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个容积固定的密闭 容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 使反应 N2＋3H2 2NH3 达到平衡，测得反应放出热量 为 Q kJ ① Q________92 kJ (填“>”、“<”或“＝”)； ②上述条件下达平衡时 H2 的转化率为________ (用 Q 表示)； ⑵．一定温度下，向 1.0 L 密闭容器中加入 0.60 mol X(g)，发生反应 X(g) Y(s)＋2Z(g) ΔH>0，测得反应物 X 浓度与反应时间的数据如下表： 反应时间 t/min 0 1 2 3 4 c(X)/ (mol·L－1) 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 反应开始至 4 min 时用 Z 表示的平均反应速率 v(Z)＝________； ⑶．现有室温下，pH 均为 a 的 H2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液，回答下列问题： ①两溶液中 c(H＋)·c(OH－)＝________； ②各取 5 mL 上述溶液，分别加水稀释至 50 mL，稀释后 pH 值 H2SO4 溶液________NH4Cl 溶液(填“>”、“<”或“＝”)。 三、实验题（每空２分，共计 10 分）。 18、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的 还原剂溶液或反之)，现用 0.1000 mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液(标准液)滴定未知浓度的 H2O2 水溶液(待测液)，反应离子方程式是：2MnO － 4 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，请 回答下列问题： ⑴．该滴定实验一定不需要用到下列仪器或用品中的________(填字母)。 A．酸式滴定管(50.00 mL) B．碱式滴定管(50.00 mL) C．白纸 D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．量筒(10 mL) ⑵．该滴定实验中是否需要添加指示剂________（填“是”或“否”）。 ⑶．滴定管在使用前，首先要进行的操作是： 。 ⑷．在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是( ) ①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 ②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理 ③读数时，滴定前平视，滴定后俯视 ④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 A．②③ B．①④ C．①③ D．③④ ⑸．进行该实验时，数据记录如下： 实验序号 未知浓度的 H2O2 溶液体积 /mL 标准酸性 KMnO4 溶液体积 /mL １ 25.00 35.03 ２ 25.00 34.97 ３ 25.00 32.03 则 H2O2 溶液的浓度为 。 四、综合填空题（每空２分，共计 14 分）。 19、⑴．近来北方雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx 等有毒气体有关。 NOx 可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2 (g) ∆H<0。 ①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是（ ） A．2ν正(NO) =ν逆(CO2) B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变 C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变 ②在恒温、恒容条件下， 加入 2 mol C(s)和 2 mol NO(g)达平衡后，再在绝热、恒容条件下， 加入 1 mol NO 重新达平衡后， N2 的百分含量将________(填“增大”、“减小”、“不变”）。 ⑵．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若在容积 为 10L 的密闭容器中进行该反应，起始时充入 0.4 molNO2、0.2 molO3，反应分别在ａ、ｂ、 ｃ三种不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验 c 中 NO2 的平衡浓度为___________。 ②与实验 a 相比，b 组改变的实验条件是： 。 ⑶．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。大量的碘富集在海藻中，用水 浸取后浓缩，浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液， 当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 为：_____________。（已知 Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp （AgI）=8. 1×10-17） ⑷．Bodensteins 研究反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) 在 716K 时，气体混合物中碘化氢的 物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.80 0.80 ①根据上述实验数据，反应在该温度下的平衡常数 K 为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为 v 正= k 正·x2(HI)，逆反应速率为 v 逆=k 逆·x(H2)·x(I2)，其 中 k 正、k 逆为速率常数，则平衡时 k 逆为________(用 K 和 k 正表示)。 五、化工流程题（每空２分，共计 8 分）。 20、某海域海水一些化学成分如下表： 海水成分 Na+ Ca2+ Mg2+ HCO3 - Zn2+ 含量/mol·L-1 0.4 0.002 0.045 0.002 10-7 已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 某化学小组同学欲用该海水制备 MgCl2，并提取 Zn。设计流程如下： [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失] ⑴．写出生成沉淀 A 的化学方程式 。 ⑵．下图为溶液 pH 与对应的 Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图，结合图中数据， 由 滤液 F 到沉淀 C 过程（一般认为离子浓度低于 10-5 mol/L 就是沉淀完全），则调节的 pH 的 范围 为 。 ⑶．把 MgCl2 溶液蒸发得到无水 MgCl2 时，蒸发操作应该在 环境中进行。 ⑷．试剂Ｘ为 （写化学式）。 六、有机合成及推断（每空２分，共计 10 分）。 21、立方烷（ ）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因 此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物 I 的一种合成路线： 回答下列问题: ⑴C 的结构简式为___________。 ⑵物质 D 变到 E 的反应类型为____________。 ⑶I 与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有____________个峰。 ⑷立方烷经硝化取代可得到六硝基立方烷，其可能的结构有_____________种。 ⑸化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成： 写出反应 2 的化学方程式为________________。 岳阳县一中高二第一学期期末考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D A A B B B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B C A D C 17. (1) < Q/92 (2)0.225 mol·L－1 ·min－1 (3)1×10－14 > 18、⑴BG ⑵否 ⑶检查滴定管是否漏水 ⑷B ⑸0.3500 mol·L－1 19、⑴①CD ②减小； ⑵①30%；②使用催化剂 ⑶4.5×10-7； ⑷①K=1/64 ②k 逆= k 正/K 20、⑴HCO3-+ OH- + Ca2+ = CaCO3+ H2O（2 分）⑵ 8~12 ⑶在 HCl 气氛中 ⑷1NaOH 21、⑴ ⑵加成反应 ⑶1 ⑷3 ⑸