吉林省舒兰市第一高级中学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题+Word版含答案 9页

‎2018—2019年度上学期高二期中考试 化学试卷 注意事项：‎ ‎1.本卷满分为100分，时间90分钟。考试范围：选修四第三章、第四章结束。本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。‎ ‎2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5‎ ‎ Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127‎ 第Ⅰ卷 选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）‎ ‎1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是 A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO3‎ ‎2．下列说法正确的是 A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2-‎ B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1‎ ‎3．下列说法正确的是 ‎ A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 ‎ B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 ‎ C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 ‎ D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 ‎4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1‎ 的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显 ‎5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ‎①明矾和FeCl3可作净水剂 ‎②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ‎③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ‎④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂 ‎⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ‎⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气 ‎⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．‎ A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部 ‎6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 ‎①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-‎ ‎②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32- ‎ ‎③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-‎ ‎⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-‎ A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②④‎ ‎7．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是 A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13‎ B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7‎ C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 ‎8．下列叙述正确的是 A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2‎ A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸 D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小 ‎9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是 ‎ A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d ‎22．如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是 A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋‎ C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多 ‎23．关于如图装置说法正确的是 A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁 D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 ‎24．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋ AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。‎ ‎ 　‎ 下列叙述中正确的是 A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变浅 C．乙组操作时，C2作正极 D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－‎ 第Ⅱ卷(共28分)‎ ‎25．（18分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。‎ ‎（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离常数(25℃)‎ Ka = 1．77×10 -4‎ Ka=4.3×l0-10‎ Ka1=5.0×l0-7‎ Ka2=5.6×l0-11‎ ‎①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎②常温下，pH相同的三种溶液 A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，‎ 其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。‎ ‎③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol 甲酸电离的热化学方程式为________ ______。‎ ‎④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__ __。‎ ‎⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:‎ ‎______ __，溶液中___________。‎ ‎（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。‎ ‎①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。‎ ‎②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。‎ ‎③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。‎ ‎（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.‎ ‎①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。‎ ‎②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。‎ ‎26．（10分）‎ 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。‎ ‎(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。‎ ‎(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。‎ ‎(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。‎ ‎②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。‎ ‎‎ ‎2018—2019年度上学期高二期中考试 化学试卷答案 选修四第三章、第四章结束 第Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共72分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D B A C D D C D B A C C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B D B C A C D B C C B D 第Ⅱ卷（共28分）‎ ‎25（18分，每空2分，特殊标明除外）【答案】‎ ‎（1）①< （1分） ②ABC （1分） ‎ ‎ ③ HCOOH(aq)HCOO-(aq)+H+(aq) △H=(-a+b)kJ/mol ‎ ‎④CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- ‎ ‎⑤ HCOO-+H2OHCOOH+OH- l.77×105 （1分）‎ ‎（2）①c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）‎ ‎ ② 2 c(H+)-2c(OH-) ③ 10-6 （1分）‎ ‎（3）① 5.2×10-5 ②23.6‎ ‎26（10分，每空2分，特殊标明除外）答案　‎ ‎(1)H2　 （1分） 右 （1分）‎ ‎(2)负 　Cl－＋H2OClO－＋H2↑‎ ‎(3)①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋‎ ‎②0.01 mol