化学卷·2019届河北省定州中学高二上学期第二次月考试题（解析版） 13页

河北省定州中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题 一、单选题 ‎1. 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2‎ B. 墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料 C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20‎ D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸 ‎【答案】B ‎【解析】钢化玻璃与普通玻璃的成分相同（只是制造的工艺不同），主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，选项A错误。砖瓦和水泥都是硅酸盐工业的产品，所以选项B正确。高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，应该表示为Al2O3·2SiO2·2H20，选项C错误。铜绿是碱式碳酸铜，该物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解，选项D错误。‎ ‎2. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎3. 下列物质的分类全部正确的是（）‎ A. CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物 B. 冰水混合物——混合物胆矾——纯净物 C. 烧碱——碱硫化氢——酸 D. NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质 ‎【答案】C ‎【解析】A. CO属于不成盐氧化物，CaO属于碱性氧化物，选项A部分正确；B. 冰水混合物是H2O，属于纯净物，胆矾属于纯净物，选项B部分正确；C. 烧碱属于碱，硫化氢属于酸，选项C全部正确；D. NaHSO4属于盐，BaSO4属于强电解质，选项D部分正确。答案选C。‎ ‎4. 下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）‎ A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气 B. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 用硝酸洗涤银镜反应后的试管 ‎【答案】B ‎【解析】A．浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，可用来干燥氯气，故A正确；B．二氧化硅不与强酸反应，但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故应用塑料瓶盛放氢氟酸，故 B错误；C．液氨汽化时要吸收大量的热，导致周围温度急剧降低，可用作制冷剂，故C正确；D．Ag与硝酸反应而溶解，则可以使用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管内壁上的银，故D正确； 故选B。‎ ‎5. 我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是 A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 B. “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程 C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应 ‎【答案】A ‎【解析】A项，诗句的意思是：千遍万遍过滤虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出黄金；可以用物理方法得到黄金，这说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，故A正确。B项，诗句的后半部分“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，故B错误；C项，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，是元素的性质，属于物理变化，故C错误；D项，该诗句出自于谦的《石灰吟》，字面意思说的是大理石变为石灰的过程，大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，该过程中所有元素的化合价都没有变化，没有涉及氧化还原反应，故D错误。‎ ‎6. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是 A. 自燃性 B. 易分解 C. 还原性 D. 氧化性 ‎【答案】D ‎【解析】火药爆炸时生成氮气，KNO3中的氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现了KNO3的氧化性，故答案选D。‎ ‎7. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 柠檬虽然很酸，但在人体内代谢后会生成碱性物质，因此柠檬属于碱性食物 B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2‎ C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 ‎【答案】A ‎【解析】A.柠檬虽然是具有酸味的水果，但是经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成碱性物质，所以属于碱性食物，故A正确；B . 通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是晶体Si，故B错误；C. 高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能杀菌消毒，酒精能使细菌内的蛋白质变性从而杀菌消毒，消毒原理不相同，故C错误；D. 地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，故D错误；答案选A。‎ ‎8. 下列现象或应用与胶体性质无关的是( )‎ A. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫,起到灭火作用 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘 C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解 ‎【答案】A ‎【解析】A．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3‎ 两溶液混合后，发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，喷出大量泡沫，起到灭火作用，和胶体无关，故A符合；B.烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，故B不符合；C．因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故C不符合；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加，氢氧化铁沉淀和稀硫酸反应而溶解，与胶体有关，故D不符合；故选A。‎ ‎9. 为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，2017年12月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是( )‎ A. 机动车尾气中的CO 是酸性氧化物 B. 机动车尾气中SO2的水溶液可以导电，故SO2 是电解质 C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中PM2.5 (可入肺颗粒物)含量升高 D. 为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开 ‎【答案】C ‎【解析】A. CO 不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；B．SO2溶于水后生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子所以导电，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，属于可吸入颗粒物，易导致空气中PM2.5含量升高，故C正确；D.使用私家车会增大能源的消耗，不利于控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，故D错误；故选C。‎ ‎10. 《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。这里的“洧水”和“烟”是指 A. 汽油和炭黑 B. 石油和炭黑 C. 煤油和石墨 D. 油脂和焦炭 ‎【答案】B ‎【解析】根据题中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂；由于石油中碳的百分含量较高，故燃烧容易不充分，点燃时会生成大量的黑烟，即得炭黑，而不是石墨，“洧水”和“烟”的主要成分分别是石油和炭黑，故答案选B。‎ ‎11. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物 B. 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯 C. 福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂 D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ‎【答案】D ‎【解析】A. 碘是人体必需微量元素，但是要适度摄入碘元素，否则吸收过多对人体也会有害的，A不正确；B. 乙烯可以催熟果实，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，不能加快水果成熟，B不正确；C.医用酒精可用作消毒剂，福尔马林毒性太强不能用于消毒，但可用于浸制生物标本等，C不正确；D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，D正确。本题选D。‎ ‎12. R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（ ）‎ A. +7 B. +6 C. +3 D. +5‎ ‎【答案】A ‎【解析】设R2O8n－中R元素的化合价为x，反应后降低到+6价。Mn元素化合价从+2价升高到+7价，则根据电子得失守恒可知5×（x－6）×2＝2×（7－2），解得x＝7，即化合价是+7价，答案选A。‎ ‎ ‎ ‎13. 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所给出试剂或操作，正确的是（ ）‎ A. NaHCO3固体(Na2CO3)，加热至固体质量不再改变 B. CO2(HCl)，用氢氧化钠溶液洗气 C. NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量 CO2‎ D. NaCl 固体(NH4Cl)，加 NaOH 溶液后加热 ‎【答案】C ‎【解析】A. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能通过加热除去NaHCO3固体中的杂质Na2CO3，A错误；B. 氢氧化钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，B错误；C. 碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，因此可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C正确；D. 加NaOH溶液后加热引入了杂质氢氧化钠，D错误，答案选C。‎ ‎14. 关于铜与稀硝酸的反应，下列说法不正确的是（ ）‎ A. Cu 做还原剂，HNO3做氧化剂 B. 如果 8mol HNO3参与反应，则只能氧化得到2mol NO C. 每生成 22.4 L(标准状况)NO 有3 mol的电子转移 D. 如果有 2 mol HNO3 被还原，则生成了2 mol NO ‎【答案】B ‎【解析】A. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，方程式为3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则Cu做还原剂，HNO3做氧化剂，A正确；B. 如果 8mol HNO3参与反应，则只能还原得到2mol NO，B错误；C. 氮元素化合价从+5价降低到+2价，因此每生成22.4 L(标准状况)NO，即1molNO时有3 mol的电子转移，C正确；D. 如果有2 mol HNO3被还原，根据氮原子守恒可知生成了2 mol NO，D正确，答案选B。‎ ‎15. ①将 0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入 0.1 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.1 L 1.25mol·L－1的盐酸逐滴滴入到 0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液中。这两种操作产生 CO2 的体积比为（ ）‎ A. 2∶1 B. 1∶1 C. 5∶2 D. 2∶5‎ ‎【答案】C ‎【解析】纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同，操作①：纯碱滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，生成的CO2与盐酸用量有关：n（CO2）=1/2n（HCl）=0.5×0.100 L×1.25 mol•L-1=0.0625 mol；操作②：盐酸滴入纯碱中，发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 ①，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O ②，则反应①消耗盐酸：0.100 L×1.00 mol•L-1=0.100 mol，生成0.100 mol NaHCO3，过量盐酸（0.025 0 mol）与NaHCO3反应生成0.025 0 mol CO2，所以产生的二氧化碳体积比为=0.0625：0.0250=5：2，答案选C。‎ ‎16. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）‎ A. K＋、Na＋、CO32－、Cl－ B. NH4＋、Na 十、Br－、Cu2＋‎ C. Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D. Na十、Ba2＋、OH－、SO42－‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 在酸性溶液中CO32－不能大量共存，A错误；B. Cu2＋在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；C. Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－在强酸性溶液中相互之间不反应，能大量共存，且均是无色，C正确；D. 酸性溶液中氢氧根不能大量共存，另外Ba2＋与SO42－不能大量共存，D错误，答案选C。‎ 点睛：离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应以及络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。另外审题时应还注意隐含条件，例如本题中的强酸性溶液，溶液是无色的，再比如与铝反应产生氢气的溶液等。‎ ‎17. 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A. 用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体 B. 如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码 C. 如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高 D. 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 ‎【答案】C ‎【解析】A. 用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液，需要利用500mL容量瓶，则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×250g/mol＝62.5g，A错误；B. 如果称量时药品和砝码放反了，则实际称量的质量小于62.5g，结果偏低，B错误；C. 如果定容时俯视，则溶液体积减少，所配溶液浓度会偏高，C正确；D. 在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，并把洗涤液也注入容量瓶中，D错误，答案选C。‎ ‎18. 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12‎ 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L﹣1 FeCl3，和0.3mol•L﹣1CuCl2溶lmL，前者生成气泡的速率更快 催化效果：Fe3+＞Cu2+‎ C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动 D 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀 醋酸的酸性强于H2SiO3‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同，则常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，故A正确；B、其它条件相同，FeCl3、CuCl2 只有金属阳离子不同，前者生成气泡的速率更快，则催化效果：Fe3＋＞Cu2＋，故B正确；C、Mg与醋酸反应放热，后来氢离子浓度减小，则产生气泡的速率会先加快再减慢，不能说明反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，再逆向移动，且温度影响反应速率，故C错误；D、向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀，生成硅酸，醋酸的酸性强于硅酸，故D正确；故选C。‎ ‎19. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 金刚石和石墨是同种物质 B. C60和 CO2均是碳元素的化合物 C. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体 D. 农村常用草木灰和碳酸氢铵一起施用来增加肥效 ‎【答案】C ‎【解析】A. 金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，不是同种物质，A错误；B. C60是一种元素形成的单质，B错误；C. 氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，是氧元素的同素异形体，C正确；D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，能与碳酸氢铵反应，不能与碳酸氢铵一起施用，否则会降低肥效，D错误，答案选C。‎ ‎20. 下列叙述错误的是（ ）‎ A. 丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液 B. 在水溶液中 NaHSO4 的电离：NaHSO4＝Na++ HSO4-‎ C. 配置 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止 Fe2+被氧化 D. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 ‎【答案】B ‎【解析】A. 胶体可以产生丁达尔效应，因此可以用来鉴别胶体和溶液，A正确；B.‎ ‎ 在水溶液中 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-，B错误；C. 亚铁离子易被氧化为铁离子，配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，C正确；D. 碳酸氢钠的碱性较弱，在医疗上可用于治疗胃酸过多，D正确，答案选B。‎ 点睛：硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，但在熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，这是由于在熔融状态下离子键可以断裂，共价键不能断裂，据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。‎ 二、计算题 ‎21. 0.1molH2SO4的质量为_________g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物质的量浓度为__________mol/L，其中SO42-的物质的量浓度为________mol/L，H+的物质的量浓度为_________mol/L，跟足量的锌完全反应生成的氢气在标准状况下所占的体积为_________L。‎ ‎【答案】 (1). 9.8 (2). 0.2 (3). 0.2 (4). 0.4 (5). 22.4‎ ‎【解析】0.1molH2SO4的质量为0.1mol ×98g/mol=9.8g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物质的量浓度为=0.2mol/L，H2SO4=2H++ SO42-，其中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L，H+的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，跟足量的锌完全反应生成的氢气的方程式为：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑，生成氢气的物质的量为0.1mol，在标准状况下所占的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。‎ 三、推断题 ‎22. 现有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应的火焰均为黄色。其中C是一种淡黄色固体，加热固体A可生成D，同时得到能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。A与B溶液混合后可得到D。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______。‎ ‎（2）写出A与B反应的离子方程式：_________________________________________。‎ ‎（3）在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100 mL水，再分别加入0.1 mol ‎ 的下列物质：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠，固体完全溶解后，四个烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（填编号）___________________。‎ ‎【答案】 (1). NaHCO3 (2). NaOH (3). Na2O2 (4). Na2CO3 (5). HCO3—+ OH—==CO32—+H2O (6). ②=③>①>④‎ ‎【解析】现有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应的火焰均为黄色，因此均含有钠元素。其中C是一种淡黄色固体，C是过氧化钠。加热固体A可生成D，同时得到能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，A与B溶液混合后可得到D，所以A是碳酸氢钠，D是碳酸钠，B是氢氧化钠。则 ‎（1）根据以上分析可知A～D四种物质的化学式分别是NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3；（2）A与B反应的离子方程式为HCO3－+OH－==CO32－+H2O；（3）钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：‎ Na+H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；‎ Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；‎ Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g；‎ 将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：，所以固体完全溶解后，四个烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是②=③>①>④。‎ ‎ ‎