高一化学试题解析：第2章 单元检测试题（新人教版必修1） 9页

第2章单元测试题解析(新人教版必修1) ‎ ‎ (时间60分钟，满分100分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是(　　)‎ A．雾　　　　　　　　　B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液 解析：B项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D正确．‎ 答案：D ‎2．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是(　　)‎ A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系 C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质 解析：氧化物属于化合物，A项错误；溶液是分散系中的一种，B错误；含氧酸属于酸，C错误；电解质属于化合物，D正确．‎ 答案：D ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错．氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错．氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错．‎ 答案：A ‎4．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是(　　)‎ A．FeCl3 B．FeCl2‎ C．S D．HCl 解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2 ―→，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Cl3―→Cl2，另一反应物为FeCl3.反应的化学方程式为：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl.‎ 答案：A ‎5．下列关于物质分类的正确组合是(　　)‎ 类别 组合　‎ 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2‎ SiO2‎ H2SO4‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2‎ CuO CH3COOH KOH CaF2‎ D SO3‎ CaO HNO3‎ Ca(OH)2‎ CaCO3‎ 解析：A项中Na2CO3，俗名纯碱，是一种盐，SiO2属于酸性氧化物，故错误；CO是不成盐氧化物，故B错误；C、D选项中物质分类正确．‎ 答案：CD ‎6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)‎ A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的．B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动．C项，溶液中溶质粒子运动也无规律．D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D.‎ 答案：D ‎7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)‎ A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 解析：氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：升→失→氧；与之对应的一条线为氧化剂：降→得→还．‎ 答案：B ‎8．有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　)‎ A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物 解析：X是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则X一定是电解质．‎ 答案：A ‎9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－‎ B．Na＋、CO、Ca2＋、NO C．K＋、SO、Cl－、Cu2＋‎ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO 解析：B项中CO不能大量存在于强酸性溶液中；C项中Cu2＋若存在，溶液应为蓝色；D项中Ba2＋与SO会生成BaSO4沉淀而不能大量共存．‎ 答案：A ‎10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)‎ A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑‎ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ D．2H2O2H2↑＋O2↑‎ 解析：符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种，A项：←→；B项：‎ →，→；C项： ，→；D项：→，→.‎ 答案：A ‎11．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合 ‎(　　)‎ A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋‎ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋‎ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋‎ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋‎ 解析：根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性作出判断．由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：X2＋＞Z2＋；由Y＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：Z2＋＞Y2＋；又由R和X2＋不反应可知R2＋＞X2＋.故氧化性由强到弱的顺序为：R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋.‎ 答案：A ‎12．海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)‎ A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 解析：反应的电子转移情况为：‎ ‎，由此可判断Br2是氧化剂，在反应中得到电子，且1 mol Br2在反应中得到2 mol电子，A正确，C、D错误．SO2为还原剂，被氧化，B错误．‎ 答案：A ‎13．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　)‎ A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L H2SO4的溶液 C．2 mol/L MgSO4的溶液 D．FeCl3溶液 解析：胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶体聚沉，四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉．但当B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，而使沉淀溶解．‎ 答案：B ‎14．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是(　　)‎ A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3‎ B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑‎ C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓‎ Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH D．H＋＋OH－===H2O ‎2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 解析：A项：CuCO3为不溶性盐；B项：BaCO3为不溶性盐．‎ 答案：CD ‎15．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)‎ A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 解析：还原反应：PbO2Pb2＋，氧化反应：Cr3＋Cr2O，据电子得失守恒：与1 mol Cr3＋反应所需的PbO2为1.5 mol.‎ 答案：B ‎16．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．Li2NH中N的化合价是－1‎ B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力．根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li＋