化学卷·2019届新疆石河子二中高二上学期第一次月考（2017 7页

石河子第二中学高二年级第一次月考试卷(化学)‎ 一、选择题（每小题3分，共54分）‎ ‎1． 下列措施不符合节能减排的是 (　　)‎ A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )‎ ‎ A．分离乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气反应 ‎ ‎3．下列过程属于放热的是（　　）‎ A．氯酸钾分解制氧气B．将水气化C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应 ‎4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.5mol/（L•s） B．v（B）=0.3mol/（L•s）‎ C．v（C）=0.8mol/（L•s） D．v（D）=1mol/（L•s）‎ ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )‎ A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA B．1.5 mol CH4所含的电子数为15 NA C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA ‎7．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）‎ A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 ‎8．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 ‎9．下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑‎ B．铁与盐酸反应： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑‎ C．用小苏打治疗胃酸过多： H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑‎ D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O ‎10．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（　　）‎ A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s） B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）‎ C．4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s） D．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）‎ ‎11．根据以下3个热化学方程式：‎ ‎2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol ‎2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol ‎2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）‎ A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3‎ ‎12．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（　　）‎ A．A、B、C的分子数之比为1：3：2‎ B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3‎ C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H D．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H ‎13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）‎ A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎14．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）‎ A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2‎ ‎15．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动　‎ ‎16．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1‎ C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1‎ 则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（　　）‎ A．﹣824.4kJ•mol﹣ B．﹣627.6kJ•mol﹣1 C．+744.7kJ•mol﹣1 D．﹣169.4kJ•mol﹣1‎ ‎17．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（　　）‎ A．该温度下，反应的平衡常数是 B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1‎ C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变 D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 ‎18．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列分析中正确的是（　　）‎ A．图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响 B．图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 二、填空题（共46分）‎ ‎19．（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ‎ ‎（1）、反应开始到10s，用Z表示的反应速率 -----------------（2分）‎ ‎（2）、反应开始到10s时，Y的转化率为------------------（2分）。‎ ‎（3）、反应的化学方程式为：------------------（2分）。‎ ‎20（10分）．已知下列热化学方程式：‎ ‎①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol ‎②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol ‎③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol ‎④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中属于放热反应的是　　（2分）（填写序号）‎ ‎（2）H2的燃烧热为　　 （2分）‎ ‎（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为　　 （2分）‎ ‎（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为　 　（2分）‎ ‎（5）H2O（g）=H2O（l）△H=　　（2分）‎ ‎21（8分）．对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g）△H〈0，在其他条件不变时，改变其中一个条件平衡是否移动（填“不移动”“向左”或“向右”）：‎ ‎（1）升高温度：　　；（2分）（2）缩小容器的体积：　　（2分）；‎ ‎（3）体积不变的条件下，加入X：　　；（2分）（4）加入催化剂：　　．（2分）‎ ‎22．(6分)按要求写热化学方程式：‎ ‎(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ 热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________.（3分）‎ ‎(2)1 molN2(g) 与适量H2(g) 起反应生成NH3(g) ，放出92.2kJ热量______________________________________.（3分）‎ ‎ ‎ ‎23．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据（8分）：‎ 实验 序号 金属质量 ‎/g 金属 状态 c（H2SO4）‎ ‎/mol•L﹣1‎ V（H2SO4）‎ ‎/mL 金属消失 的时间/s ‎1‎ ‎0.10‎ 粉末 ‎0.5‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎2‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.8‎ ‎50‎ ‎200‎ ‎3‎ ‎0. 10‎ 粉末 ‎0.8‎ ‎50‎ ‎25‎ ‎4‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.0‎ ‎50‎ ‎125‎ 分析上述数据，回答下列问题：‎ ‎（1）实验1和3表明，　　（1分）对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有　　（1分）．（填实验序号）结论：　_______________________．（2分）‎ ‎（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有　　，（1分）其实验序号是　　，（1分）结论　_______________________．（2分）　　‎ ‎24．计算（8分）‎ 在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。‎ ‎ 求：（1）0～2 min内v（SO3）？（2分）‎ ‎（2）平衡后容器中SO2的浓度？（3分）‎ ‎（3）在此温度下该反应的平衡常数？（3分）‎ 石河子第二中学高二年级第一次月考试卷(化学)‎ 一、选择题（每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A D D B A B B B C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B A D B C C A B C 二、填空题（共46分）‎ ‎19．（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ‎ ‎（1）、反应开始到10s，用Z表示的反应速率 0.079（2分）‎ ‎（2）、反应开始到10s时，Y的转化率为-79%-（2分）。‎ ‎（3）、反应的化学方程式为：X+Y=2Z（2分）。‎ ‎20（10分）．已知下列热化学方程式：‎ ‎①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol ‎②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol ‎③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol ‎④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中属于放热反应的是　　1 4（2分）（填写序号）‎ ‎（2）H2的燃烧热为　　 285 kJ/mol （2分）‎ ‎（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为　　 1425 kJ （2分）‎ ‎（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为　 　（2分）‎ ‎（5）H2O（g）=H2O（l）△H=　　-86.4 kJ（2分）‎ ‎21（8分）．对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g）△H〈0，在其他条件不变时，改变其中一个条件平衡是否移动（填“不移动”“向左”或“向右”）：‎ ‎（1）升高温度：　向左　；（2分）（2）缩小容器的体积：向右　　（2分）；‎ ‎（3）体积不变的条件下，加入X：向右　　；（2分）（4）加入催化剂：　不移动　．（2分）‎ ‎22．(6分)按要求写热化学方程式：‎ ‎(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________.（3分）‎ ‎(2)1 molN2(g) 与适量H2(g) 起反应生成NH3(g) ，放出92.2kJ热量______________________________________.（3分）‎ ‎ ‎ ‎23．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据（8分）：‎ 分析上述数据，回答下列问题：‎ ‎（1）实验1和3表明，　浓度　（1分）对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有　2.4　（1分）．（填实验序号）结论：　___浓度大,速率大____________________．（2分）‎ ‎（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有　接触面积　，（1分）其实验序号是　　2.3，（1分）结论　____________面积大,速率大___________．（2分）　　‎ ‎24．计算（8分）‎ 在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。‎ ‎ 求：（1）0～2 min内v（SO3）？（2分）0.5 mol/（L•min）‎ ‎（2）平衡后容器中SO2的浓度？（3分）1 mol/L ‎（3）在此温度下该反应的平衡常数？（3分）4‎ ‎ ‎