2017-2018学年浙江省金华市十校高二下学期期末调研考试化学试题（Word版） 13页

浙江省金华十校 2017-2018 学年高二下学期期末调研考试 化学 说明:1.全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.可能用到的相对原于质量: H:1 C:12 N:14 0:16 5:32 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是 A.SiO2 B.CO C.CaO D.H2SO4 2.下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是 A. B. C. D. 3.下列物质属于电解质的是 A.蔗糖 B.NH3 C.CH3COOH D.Fe 4.下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是 A.NaO B.NaOH C.Na2SO4 D.Na2CO3 5.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是 A.石油的分馏 B.石油的裂解 C.煤的液化 D.煤的干馏 6.下列说法不正确的是 A.常温下浓疏酸可贮存在铁罐中 B.钠单质可应用于电光源领域 C.碳酸的是发酵粉的主要成分 D.CO2可用于制备全降解塑料 7.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A.SO2+H2O2=H2SO4 B.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C.CaO+SiO2=GaSiO3 D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 8.下列表示正确的是 A. HClO 的结构式:H-C1-O B.硫原子的结构示意图: C.二氧化碳的比例模型: D.硝基苯的结构简式: 9.下列物质的制备，不符合工业生产实际的是 A.工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁 B.工业上用电解饱和食盐水制备氯气 C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅 D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅 10.下列说法正确的是 A.制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌 B.根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在 C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中 D.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤 11.下列说法正确的是 A.等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等 B.乙烯分子中所有原子共平面 C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物 D. 和 互为同分异构体 12.右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 A.X、W、Z的原子半径依改递减 B.Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物酸性依次递减 C.根据元索周期表推测 T 元素的单质具有半导体特性 D.最低价阴离子的失电子能力 X 比 W 强 13.下列反应的离子方程式正确的是 A.硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO4 2-=BaSO4↓ B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2O C.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D.金属钠跟水反应:Na+2H20=Na++2OH-+H2↑ 14.一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能说明反 应一定达到化学平衡状态的是 A.v 正(B)=2v 逆(C) B.每消耗 1molC，同时生成 1molD C.气体的密度保持不变 D.B、C、D 三种物质的浓度之比为 2:1:1 15.下列说法正确的是 A.乙炔在空气中不易完全燃绕，燃烧时冒浓烟 B.正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沙点都相同 C.一定条件下，苯能与液溴反应得到溴苯，反应类型为加成反应 D.乙烯能使酸性高锰酸钾容液褪色，说明乙烯有漂白性 16.下列说法不正确的是 A.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油 B.淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C.氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应 D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 17.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接 转化为电能。下列说法中不正确的是 A.M 极作负极，发生氧化反应 B.电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M C.N 极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O D.当 N 极消耗 5.6L(标况下)气体时，最多有 NA个 H+通过阳离子交换膜 18.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各 25.00mL，分别用 0.10mol/L 的 NaOH 溶液或 0.10mol/L 的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是 A.由图可知曲线 c 为 NaOH 滴定硫酸 B.由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度 C.曲线 b、c 的滴定实验可用酚酞做指示剂 D.由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为 0.060mol/L 19.下列说法正确的是 A.NaOH 固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏 B.NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出 H+ C.CO2和 PCl3分子中，每个原子最外层都具有 8 电子稳定结构 D.HBr 比 HCl 的热稳定性差，说明 HBr 的分子间作用力比 HC1 弱 20.NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.25℃时,7gC2H4和 C3H6的混合气体中，含有 NA个 C-H 键 B.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为 0.5NA C.50mL18.4mol/L浓巯酸与足量铜微热，生成气体的分子数为 0.46NA D.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA 21.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ∆H1 ②Sn(s、灰)+2HCl(q)=SnCl2(aq)+H2(g) ∆H2 ③Sn(s、灰) Sn(s、白) ∆H3=+2.1kJ/mol 下列说法正确的是 A. ∆H1>∆H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于 13.2℃的环境中，会自行毁坏 22.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对 CO2的平衡 转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A.生成乙烯的速率:v(M)一定小于 v(N) B.化学平衡常数:KN>KM C.当温度高于 250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率 降低 D.若投料比 n(H2):n(C02)=3:1，则图中 M 点时，乙烯的体积分数为 7.7% 23.常温下，向 100mL 0.1mol/L 的 H2A 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，含 A 元素相关徽粒物 贡的量随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 A H2A 在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA- H++A2- B.等体积等注度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C.Y 点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-) D.X 点溶液中含 A 元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L 24.高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为 Fe2O3、 Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁 a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法不 正确的是 A.酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量 H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时 抑制铁离子的水解 B.反应②的高子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S02+16H+ C.加入 NH4HCO3生成 FeCO3，检验 FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量 放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净 D.锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氧气代替空气也可得到高纯氧化铁 25.固体粉末甲由 FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl 中的若干种组成，取一定量 的固体甲进行如下实验: 固体 1 质量为 11 g，沉淀 1 质量为 23.3g，沉淀 2 质量为 6g，红褐色固体质量为 8g。下 列说法正确的是 A.溶液 1 加入 KSCN 溶液呈红色 B.取少量溶液 2 加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有 NaCl C.固体 1 与稀盐酸反应时还生成了标准状祝下气体 1.12L D.沉淀 2 不溶于任何酸溶液 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26.(6 分)如图 1 所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。 已知: I.A、B、C 是三种常见的气态含碳化合物，A、B 的相对分子质量均为 28，C 的相对分子 质量略小于 A。 II.化合物 D 的比例模型如图 2 所示。 III.硫酸氢乙酯水解得 E与硫酸。 V.E 与 F 反应，得一种有浓郁香味的油状液体 G，E与 D反应得无色液体 H。 请按要求回答下列问题: (1)化合物 D 所含官能团的名称是______，化合物 C 的结构简式为__________。 (2)化合物 A 与 F 在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A.反应①的反应类型是加成反应 B.化合物 H 可进一步聚合成某种高分子化合物 C.在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同 D.从 A 经硫酸氢乙酯至 E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用 27.(6 分)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲 与溶于石油中的气态氢化物乙按 1:3 反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照 以下流程对粉末丙进行研究: 已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为 1.52g/L。 请回答下列问题: (1)化合物甲的化学式为___________。 (2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。 (3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在 KOH 存在条件下用次氯酸 钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。 28.(4 分)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触 到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如 图是模拟制取装置: (1)为了确认进入装置 C 的氢气已经干燥应在 B、C 之间再接一装置，该装置中加入的试 剂是______________。 (2)该实验步驿如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺 序是_______(填序号)。 ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称 量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为 101.14%。若该同学所有 操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。 29.(4 分)为确定某 NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取 4 份样品分别加入 50.0mL 相 同浓度的 NaOH 溶液中,加热充分反应(如热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产 生的气体体积(标准状况)的关系如下表: 实验序号 I II III IV NaOH溶液体积(mL) 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量(g) 3.44 m 17.2 21.5 NH3体积(L) 1.12 2.24 5.60 5.60 试计算: (1)m=_________，c(NaOH)=____ mol/L。 (2)样品中 NH4NO3和(NH4)2S04物质的量之比为___________。 30.【加试题】(10 分)催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明， 在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应的 热化学方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-53.7kJ/mol II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ∆H2 某实验控制 CO2和 H2初始投料比为 1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据: T(K) 催化剂 CO2转化率(%) 甲醇选择性(%) 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 [备注]Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO纳米片； 甲醇选择性:转化的 CO2中生成甲醇的百分比。 已知: ①CO 和 H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol 和 285.8kJ/mol ②H2O(1) H2O(g) ∆H3=+440kJ/mol 请回答(不考虑温度对∆H 的影响): (1)a.反应 II 的∆H2=____kJ/mol。 b.800℃时，反应 I 和 II 对应的平衡常数分别为 1.0 和 2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K 的数值为_____。 (2)在图中分别画出 I 在无催化剂、有 Cat.1 和有 Cat.2 三种情况下“反应过程-能量”示意 图(在图中标注出相应的催化剂)。 (3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来 的利和弊。 (4)利用光能和光催化剂，可將 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外线照射时，在不同 催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好 B.从图中可知催化剂 I 的催化效果更好 C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点 D.光照 15h 前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡 (5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应 为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应 进行，请补充完整。 电极反应式:______和 Li2O2-2e-=2Li++O2 31.【加试题】(10 分)三草酸合铁(III)酸钾 K3[Fe(C204)3]·3H2O 为绿色晶体，易溶于水，难溶 于乙醇丙酮等有机溶剂。 I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备 ①将 5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O 晶体溶于 20mL 水中，加入 5 滴 6mol/LH2SO4酸化，加热溶 解，搅拌下加入 25m 饱和和 H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的 Fe C2O4沉淀完全沉降 以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定 2--3 次。 ②向沉淀中加入 10mL 饱和草酸钾容液，水浴加热至 40℃，用滴管缓慢滴加 12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在 40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。 ③加热煮沸段时间后，再分两批共加入 8mL饱和H2C2O4溶液(先加 5mL，后慢慢滴加 3mL) 此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。 ④向滤液中缓慢加入 10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处 冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。 已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下: ②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 请回答下列各题: (1)简达倾析法的适用范围____________。 (2)步骤③加热煮沸的目的是___________。 (3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。 (4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。 A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.无水乙醇 (5)如上图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确 的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次): 开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。 a.转移固体混合物 b.关活塞 A c.开活塞 A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤 II.纯度的测定 称取 1.000g 产品，配制成 250mL溶液，移取 25.00mL 溶液，酸化后用标定浓度为 0.0100 mol/L的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被 24.00 mL。 (6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。 (7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。 (K3[Fe(C204)3]·3H2O 的相对分子质量为 491) 32.【加试题】(10 分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下: 已知:R-X+ → +H-X (1)下列说法正确的是______(填编号)。 A 化合物 A 不能使三氧化铁溶液显紫色 B.反应①④⑤均为取代反应 C.合成过程中反应③与反应④不能调换 D.反应②中 K2CO3的作用是使反应向正方向移动 (2)写出物质 C 的结构简式:__________。 (3)写出反应②的化学方程式:_____________。 (4)设计以苯和乙烯为原料制备 的合成路线(用流程图表 示，其他无机试剂任选)____________。 (5) 经过水解和氧化后可得到分子式为 C4H9O2N 的物质 F，写出物质 F 的 可能的同分异构体结构简式__________。须同时符合: ①分子结构中有一个六元环； ②1H-NMR 谱显示分子中有 3 种氢原子。 1-10：ABCDA CABCB 11-20：BCBDA ABDCA 21-25:DDCDC 26.(6 分) (1)碳碳双键、羧基(1 分，答错或不完整为不给分) CH≡CH (1 分) (2)CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3 (2 分) (3)A B D (2 分，漏选给 1 分，多选或错选不给分) 27.(6 分) (1)Fe2O3 (2 分) (2)Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+(2 分) (3)3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O (2 分) 28.(4 分) (1)无水硫酸钢(或其他合理答案) (1 分) (2)②①④③(1 分) (3)单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙(2 分) 29.(4 分) (1)6.88(1 分) 5.00 (1 分) (2)1:2 (2 分) 30.(10 分) (1)a. +41.2(1 分) b.0.4(1 分) (2) (2 分) (3)利:通入水蒸气增大了水蒸气的浓度，使副反应平衡左移，减少副反应的发生； 弊:恒压通入水蒸气相当于减压，使主反应平衡左移，甲醇平衡产量降低(共 2 分) (4)CD (2 分) (5)2Li2O-2e-=2Li++Li2O2 (2 分) 31.(10 分) (1)适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀(1 分) (2)除去过量的双氧水，提高饱和 H2C2O4溶液的利用率(1 分) (3)避免沉淀析出过快导致晶粒过小； (1 分) (4)C(分) (5)bdce(2 分) (6)16H++2MnO4 -+5C2O4 2-=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2 分) (7)98.20%(2 分) 32.(10 分) (1)CD (2 分) (2)C. (2 分) (3) (2分) (4) (2分) (5) 、 、 (2 分，写对 3 个给 2 分，写对 2 个给 1 分)