2017-2018山东省邹平双语学校二区高一上学期第一次月考化学 15页

‎2017-2018山东省邹平双语学校二区高一上学期第一次月考化学 ‎(1、2区) 高一 年级 化学试题 ‎ （时间：90分钟，分值：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 P 31‎ 一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）‎ ‎1．氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（　　）‎ ‎①黄绿色　②密度比较大　③有毒　④较易液化　⑤溶解于水．‎ A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤‎ ‎2．将Cl2制成漂粉精的主要目的是（　　）‎ A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒 ‎3．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）‎ ‎①银白色金属；‎ ‎②质软，可以用小刀切割；‎ ‎③熔点低于100℃；‎ ‎④密度比水小；‎ ‎⑤热和电的良导体．‎ A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤‎ ‎4．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（　　）‎ 选项 实验现象 结论 A 方形金属钠变成小球 方形金属钠反应速率快 B 钠浮于水面游动 水的密度大于钠的 C 酚酞溶液变成红色 有NaOH生成 D 钠球游动有吱吱声 有气体生成 A．A B．B C．C D．D ‎5．不能与Na2O2反应生成O2的是（　　）‎ A．H2O B．N2 C．CO2 D．稀H2SO4‎ ‎6．关于氯气跟水的反应，正确的说法是（　　）‎ A．属于复分解反应 B．属于化合反应 C．反应前后，氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，其他元素化合价无变化 D．上述说法都不正确 ‎7．下列说法错误的是（　　）‎ A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ‎8．下列有关物质的量及其单位的说法正确的是（　　）‎ A．物质的量就是指物质的多少 B．物质的量和摩尔是两个不同的物理量 C．物质的量为1mol的物质含有约6.02×1023个粒子 D．1mol SO2和1mol SO3的质量相同 ‎9．如果a g某气体中含有的分子数为b，则该气体在标准状况下的摩尔质量为（　　）‎ A． B．NA C． NA D．‎ ‎10．下列说法中正确的是（　　）‎ A．硫酸的摩尔质量是98g B．2mol OH﹣的质量是34g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1mol N2的质量是14g ‎11．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．标准状况下，22.4L就是气体摩尔体积 B．标准状况下，22.4L任何物质都含有大约6.02×1023个分子 C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L D．氢气和氧气的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L ‎12．从物质的量浓度为1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液1L中取出100mL．下面关于这100mL溶液的叙述中不正确的是（　　）‎ A．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 B．物质的量浓度为1mol•L﹣1‎ C．含氢氧化钠4g D．含氢氧化钠0.1mol ‎13．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（　　）‎ A．150mL、1mol/L KCl B．70mL、2mol/L CaCl2‎ C．150mL、3mol/L NaCl D．75mL、1.5mol/L Ca（ClO）2‎ ‎14．下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）‎ A．32g氧气所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为1 NA D．0.5 NA 个氯气分子的物质的量为0.5 mol ‎15．对相同物质的量的SO2和SO3来说，下列关系不正确的是（　　）‎ A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为1：1‎ C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1‎ ‎16．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（　　）‎ A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 二、非选择题（每空2分，共52分）‎ ‎17．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。‎ ‎(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为___________________________________________________________________。‎ ‎(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法及现象______________________________________‎ ‎________。‎ 用以验证第二条结论的实验方法及现象是 ‎___________________________________________________________________。‎ ‎18．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是　 　．‎ ‎（2）为防止氯气尾气污染空气，可用　 　溶液吸收多余的氯气．‎ ‎（3）漂白粉是常用的消毒剂．‎ ‎①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为　 　．‎ ‎②漂白粉的有效成分是（填化学式）　 　．‎ ‎③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，‎ 化学方程式为　 　．‎ ‎④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是　 　（填编号）．‎ A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．‎ ‎19．按要求填空 ‎（1）①同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比是　 　，相同质量的氨气和氧气的体积比是　 　，相同质量的氨气和氧气的物质的量比为 ；‎ ‎②同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的摩尔质量为　 　，含有A的分子个数为　 　．‎ ‎（2）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）．试回答：‎ ‎①混合气体中CO的质量是　 　；‎ ‎②混合气体中CO2在标准状况下的体积是　 　；‎ ‎③混合气体在标准状况下的密度是　 　．‎ ‎20．下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是　 　；含有原子数最多的是　 　；标准状况下体积最小的是　 　．‎ ‎①1gH2； ‎ ‎②2.408×1023个CH4；‎ ‎③10.8gH2O； ‎ ‎④标准状况下6.72LCO2．‎ ‎21．把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算下列问题：‎ ‎(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝ ；c(H2SO4)＝ 。‎ ‎(2)混合液中H＋和SO的物质的量浓度 c(H＋)＝ ；c(SO)＝ 。‎ ‎(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2＋)＝ 。‎ 第 页，共 页 第 页，共 页 ‎2017-2018高一化学第一次月考 参考答案与试题解析 一．选择题（共19小题）‎ ‎1．氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（　　）‎ ‎①黄绿色　②密度比较大　③有毒　④较易液化　⑤溶解于水．‎ A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤‎ ‎【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．‎ 故选B．‎ ‎2．将Cl2制成漂粉精的主要目的是（　　）‎ A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒 ‎【解答】解：A、将Cl2制成漂粉精，漂白和消毒作用效果不会改变，故A错误；‎ B、氯气有毒，气体不方便运输、销售，制成漂粉精是一种较稳定物质，便于保存和运输，故B正确；‎ C、将Cl2制成漂粉精是为了将气体装化为固体，便于保存和运输，故C错误；‎ D、将Cl2制成漂粉精，其中氯元素的质量不变，漂白和消毒作用效果不会改变，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎3．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）‎ ‎①银白色金属；‎ ‎②质软，可以用小刀切割；‎ ‎③熔点低于100℃；‎ ‎④密度比水小；‎ ‎⑤热和电的良导体．‎ A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤‎ ‎【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；‎ 故选D．‎ ‎4．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（　　）‎ 选项 实验现象 结论 A 方形金属钠变成小球 方形金属钠反应速率快 B 钠浮于水面游动 水的密度大于钠的 C 酚酞溶液变成红色 有NaOH生成 D 钠球游动有吱吱声 有气体生成 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A．钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故A错误；‎ B．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故B正确；‎ C．酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；‎ D．钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎5．不能与Na2O2反应生成O2的是（　　）‎ A．H2O B．CO C．CO2 D．稀H2SO4‎ ‎【解答】解：A、Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A不选；‎ B、Na2O2与CO不反应，所以不能与Na2O2反应生成O2，故B选；‎ C、Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C不选；‎ D、Na2O2与稀H2SO4反应生成硫酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，故D不选；‎ 故选B．‎ ‎6．关于氯气跟水的反应，正确的说法是（　　）‎ A．属于复分解反应 B．属于化合反应 C．反应前后，氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，其他元素化合价无变化 D．上述说法都不正确 ‎【解答】解：A、氯气与水的反应是氧化还原反应，非复分解反应，故A错误；‎ B、产物有两种，不属于化合反应，故B错误；‎ C、化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO反应前后，氯的化合价由0变成+1价和﹣1价，其他元素化合价无变化，故C正确；‎ D、C正确，故D错误；‎ 故选C．　‎ ‎7．下列说法错误的是（　　）‎ A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ‎【解答】解：A．氯气具有强氧化性，能和金属元素在点燃条件下反应生成氯化物，所以钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，故A正确；‎ B．氯气和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能使病毒变性而杀菌消毒、使有色物质褪色，故B正确；‎ C．氯气具有强氧化性，能和变价金属反应生成高价金属氯化物，如：铁在氯气中燃烧，无论氯气是否过量都只生成氯化铁，故C正确；‎ D．液氯是氯气的液态，氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成的HClO能使有色布条褪色，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎8．下列有关物质的量及其单位的说法正确的是（　　）‎ A．物质的量就是指物质的多少 B．物质的量和摩尔是两个不同的物理量 C．物质的量为1mol的物质含有约6.02×1023个粒子 D．1mol SO2和1mol SO3的质量相同 ‎【解答】解：物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同．这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等．‎ A．物质的量是表示微观粒子集体的物理量，故A错误；‎ B．物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；‎ C．阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023mol﹣1，物质的量为1mol的物质含有NA=1mol×6.02×1023mol﹣1≈6.02×1023个粒子，故C正确；‎ D．1mol SO2和1mol SO3的质量分别为：m（SO2）=n×M=1mol×64g/mol=64g，m（SO3）=n×M=1mol×80g/mol=80g，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎9．如果a g某气体中含有的分子数为b，则该气体在标准状况下的摩尔质量为（　　）‎ A． B．NA C． NA D．‎ ‎【解答】解：a g某气体中含有的分子数为b，故其物质的量n=mol，则摩尔质量M===g/mol，故选C．‎ ‎10．下列说法中正确的是（　　）‎ A．硫酸的摩尔质量是98g B．2mol OH﹣的质量是34g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1mol N2的质量是14g ‎【解答】解：A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；‎ B．2mol OH﹣的质量m（OH﹣）=n×M=2mol×17g/mol=34g，故B正确；‎ C．铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；‎ D．1mol N2的质量m（N2）=n×M=1mol×14g/mol=28g，故D错误，‎ 故选B．‎ ‎11．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．标准状况下，22.4L就是气体摩尔体积 B．标准状况下，22.4L任何物质都含有大约6.02×1023个分子 C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L D．1mol氢气和氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L ‎【解答】解：A、气体摩尔体积是标准状况下为22.4L/mol，标准状况下，22.4L/L是气体摩尔体积，故A错误；‎ B、气体摩尔体积研究对象是气体，固体液体不符合，标准状况下，22.4L任何气体都含有大约6.02×1023个分子，故B错误；‎ C、依据PV=nRT分析，1mol气体．温度和压强变化倍数相同，则非标准状况下气体体积可能为22.4L，故C错误；‎ D、气体摩尔体积是标准状况下为22.4L/mol，适用于任何气体，所以1mol氢气和氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎12．从物质的量浓度为1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液1L中取出100mL．下面关于这100mL溶液的叙述中不正确的是（　　）‎ A．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 B．物质的量浓度为1mol•L﹣1‎ C．含氢氧化钠4g D．含氢氧化钠0.1mol ‎【解答】解：A、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故A错误；‎ B、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故B正确；‎ C、因m=cvM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4g，故C正确；‎ D、因n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎13．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（　　）‎ A．150mL、1mol/L KCl B．70mL、2mol/L CaCl2‎ C．150mL、3mol/L NaCl D．75mL、1.5mol/L Ca（ClO）2‎ ‎【解答】解：50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，‎ A.150mL、1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误；‎ B.70mL、2mol/L CaCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L，故B错误；‎ C.150mL、3mol/L NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C正确；‎ D.75mL、1.5mol/L Ca（ClO）2溶液中不含有氯离子，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎14．下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）‎ A．32g氧气所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为1 NA D．0.5 NA 个氯气分子的物质的量为0.5 mol ‎【解答】解：A．32g氧气的物质的量为：=1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子，所含的原子数目为2NA，故A错误；‎ B．0.5 mol H2O含有1.5mol原子，含有的原子数目为1.5NA，故B正确；‎ C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为：N=nNA=1NA，故C正确；‎ D．0.5 NA个氯气分子的物质的量为：n=mol=0.5mol，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎15．对相同物质的质量的SO2和SO3来说，下列关系不正确的是（　　）‎ A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为1：1‎ C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1‎ ‎【解答】解：设二者的质量均为m，则 A．含氧原子个数比为×2：×3=5：6，故A错误；‎ B．含硫元素质量比为×32：×32=5：4，故B错误；‎ C．含氧元素质量比为×16：×16=5：6，故C正确；‎ D．含硫原子个数比为×1：×1=5：4，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎16、（2009•汕头模拟）金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（　　）‎ A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 ‎【解答】解：A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，故A错误； ‎ B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是实验法，故B错误；‎ C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C正确；‎ D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎17．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。‎ ‎(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为___________________________________________________________________。‎ ‎(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法及现象______________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ 用以验证第二条结论的实验方法及现象是____________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　过氧化钠与水反应生成O2，并且反应放热，达到脱脂棉的燃点，使其剧烈燃烧。可在p处收集产生的气体，并用带火星的木条检验；在Q处放一盛有水的烧杯，若反应放热，则锥形瓶中气体受热膨胀，Q处会有气泡产生。‎ ‎【答案】　(1)反应放热　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(2)在p处收集一试管气体，将带有火星的木条放在试管内，若木条复燃，则证明生成的气体是O2‎ 在Q处放一盛有水的烧杯，若Q处有气泡产生，则证明反应放出热量 ‎18．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是　干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色　．‎ ‎（2）为防止氯气尾气污染空气，可用　NaOH　溶液吸收多余的氯气．‎ ‎（3）漂白粉是常用的消毒剂．‎ ‎①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为　2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O　．‎ ‎②漂白粉的有效成分是（填化学式）　Ca（ClO）2　．‎ ‎③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，‎ 化学方程式为　Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO　．‎ ‎④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是　C　（填编号）．‎ A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．‎ ‎【解答】解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，‎ 故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；‎ ‎（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，‎ 故答案为：NaOH；‎ ‎（3）①石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，反应的化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，‎ 故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；‎ ‎②漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；‎ ‎③次氯酸钙Ca（ClO）2受空气中的CO2、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和一种沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；‎ 故答案为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；‎ ‎④碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故选C．‎ ‎19．按要求填空 ‎（1）①同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比是　17：32　，相同质量的氨气和氧气的体积比是　32：17　；质量比为32:17‎ ‎②同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的摩尔质量为　16g/mol　，含有A的分子个数为　0.1NA　．‎ ‎（2）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）．试回答：‎ ‎①混合气体中CO的质量是　7g　；‎ ‎②混合气体中CO2在标准状况下的体积是　5.6L　；‎ ‎③混合气体在标准状况下的密度是　1.6g/L　．‎ ‎【解答】解：（1）①同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比为17g/mol：32g/mol=17：32，‎ 同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32g/mol：17g/mol=32：17，‎ 故答案为：17：32，32：17；‎ ‎②同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得：M（A）=16g/mol；‎ ‎1.6gA的物质的量为：=0.1mol，则含有A的分子数目为：0.1mol×NAmol﹣1=0.1NA，‎ 故答案为：16g/mol，0.1NA；‎ ‎（2）设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y，‎ 根据总质量可得：28x+44y=18，根据碳原子守恒可知：x+y==0.5mol，‎ 联立解得：x=0.25mol CO、y=0.25mol CO2，‎ 即：混合气体中含有0.25molCO，0.25mol，‎ ‎①混合气体中CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，‎ 故答案为：7g；‎ ‎②混合气体中CO2在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5，6L，‎ 故答案为：5.6L；‎ ‎③混合气体在标准状况下的密度为：ρ==≈1.6g/L，‎ 故答案为：1.6g/L．‎ ‎20．下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是　④　；含有原子数最多的是　②　；标准状况下体积最小的是　③　．‎ ‎①1gH2； ‎ ‎②2.408×1023个CH4；‎ ‎③10.8gH2O； ‎ ‎④标准状况下6.72LCO2．‎ ‎【解答】解：①n（H2）==0.5mol，V（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有原子的物质的量为1mol；‎ ‎②n（CH4）==0.4mol，V（CH4）=0.4mol×‎ ‎22.4L/mol=8.96L，原子的物质的量为2mol；‎ ‎③n（H2O）==0.6mol，原子的物质的量为1.8mol，体积约为10.8mL；‎ ‎④n（CO2）==0.3mol，原子的物质的量为0.9mol，‎ 物质的量越小，分子数越少，含有分子数最少的是④；原子的物质的量越多，原子个数越多，最多的为②；标准状况下体积最小的是③，‎ 故答案为：④；②；③．‎ ‎　21．把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算下列问题：‎ ‎(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝ ；c(H2SO4)＝ 。‎ ‎(2)混合液中H＋和SO的物质的量浓度 c(H＋)＝ ；c(SO)＝ 。‎ ‎(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2＋)＝ 。‎ ‎【解析】　设V L 2.0 mol·L－1 CuSO4和V L 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液混合得2V L溶液。‎ ‎(1)c(CuSO4)＝＝ ‎＝1.0 mol·L－1，‎ 同理得c(H2SO4)＝＝0.5 mol·L－1。‎ ‎(2)c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.5 mol·L－1‎ ‎＝1.0 mol·L－1，‎ c(SO)＝c(CuSO4)＋c(H2SO4)‎ ‎＝1.0 mol·L－1＋0.5 mol·L－1‎ ‎＝1.5 mol·L－1。‎ ‎(3)c(Fe2＋)＝c(SO)＝1.5 mol·L－1。‎ ‎【答案】　(1)1.0 mol·L－1　0.5 mol·L－1‎ ‎ (2)1.0 mol·L－1　1.5 mol·L－1　 (3)1.5 mol·L－1‎ ‎ ‎