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- 2024-02-20 发布
中山市第一中学2019~2020学年第一学期高二年级第二次统测
化 学
命题人： 审题人：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65 Cu:64
注意事项：
1．答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3．考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一．选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项。）
1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是
A．化石能源 B．太阳能 C．氢能 D．地热能
2．中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是
A．KCl B．NaOH C．CH3COONa D．NH4Cl
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
4．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10－10，下列说法不正确的是
A．该溶液一定不是中性 B．NH、Na+、Cl－、HCO3－ 在该溶液不能共存
C．该溶液的pH一定是10 D．该溶液中水的电离受到抑制
5．下列方程式书写正确的是
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4－
B．H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与
NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：
H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq) = 2H2O(l) +Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol
C．CO32－的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH－
D．CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3（s）＝ Ca2+（aq）+CO32－(aq)
6．在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH =－14.9 kJ·mol－1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是
A．各物质的浓度相等 B．反应容器内压强不变
C．容器内颜色不再变化 D．单位时间内断裂a mol H—H键，同时形成2a mol H—I键
7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 nA 个Fe3+
B．1L PH=4的醋酸中有4NA个H+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2nA个
8．已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
9．下列有关实验操作中，合理的是
A．用托盘天平称取11.70 g食盐
B．滴定前，滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上
C．用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液
D．测pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
10．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
A．升高温度 B．增大水蒸气浓度
C．加入大量C D．降低压强
11．在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A（g）＋B(s) 3C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应ΔH>0
D．Δt1＝Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段
12．下列说法正确的是
A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
B．增大压强，肯定会加快化学反应速率
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大
13．在密闭容器中，反应A（g）＋2B(s) x C（g）达到平衡后，减小压强，10s后A的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是
A．x一定大于3 B．v(A)=0.2 mol·L－1·s－1
C．增加 B的量，反应速率加快 D．A的转化率降低
14．反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是
A．加入催化剂 B．增大压强
C．升高温度 D．保持容器体积不变，冲入He气
15.常温下，浓度均为0.l mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）
A．溶液的pH ：②＞③＞①
B．水电离出的c(OH-)：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1
D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
16．室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲
线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
17．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是
A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)
18．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.01 mol·L－1的醋酸中：c(H＋)＝0.01 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)
C．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＋ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝11的NaOH溶液中：c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1
19．一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是
A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水
20．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
A．NaHX的电离方程式为NaHX=Na++H++X2－
B．HX－的水解程度大于HX－的电离程度
C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HX－）+c（X2－）
D．离子浓度关系：c（Na+）＞c（HX－）+c（H2X）+c（X2－）
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
21．（8分）根据要求完成下列各小题：
Ⅰ.（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1mol H2O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________ 。
（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：苯在计算键能时，此处可看作为
化学键
C—H
C—C
C===C
H—H
键能/kJ·mol－1
412
348
612
436
计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。
22．(8分)从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下：
浓缩海水
溶液
沉淀
MgCl2溶液
MgCl2·6H2O
无水MgCl2
金属Mg
①
②
③
④
⑤
(1)步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2，若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为 (已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)
(2)步骤③的操作由蒸发浓缩， ，过滤， 四个环节组成。
(3)步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2，简要说明HCl气体的作用 。
23．（16分）工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：
① FeS2(s)+ O2(g)— Fe2O3(s)+ SO2(g)；ΔH1
②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ; ΔH2
③SO3+H2O=H2SO4
Ⅰ．（1）反应①配平后各物质系数分别为 、 、 、 。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则ΔH1= 。
（2）工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是 。
Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率
0.1MP
0.5MP
1MP
10MP
400℃
99.2
99.6
99.7
99.9
500℃
93.5
96.9
97.8
99.3
600℃
73.7
85.8
89.5
96.4
（1）反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是 。
（2）若原料气组成：SO2 7%,O211%,N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为 。
Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。
常用亚硫酸钠吸收法
（1）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；
（2）常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
A．c(Na+)+c(H+) >c(SO32－)+c(HSO3－)+ c(OH－)
B．c(Na+) = c(SO32－) + c(HSO3－)+ C(H2SO3)
C．c(Na+)> c(SO32－)> c(OH－)>c(H+)
D．水电离出c(OH－)=l×l0－8 mol·L－1
24．（8分）在工业生产上中，主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na2SO3在空气中易氧化为Na2SO4而变质。为了求出变质样品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO＋5SO2＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。
填空完成问题：
(1) 滴定实验不需要下列仪器中的________。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL) D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹
G．白纸 H．玻璃棒
(2) 已知滴定过程不需要指示剂，理由是_______________________________。
(3) 下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。
A．盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗
B．锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4) 滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，则样品中Na2SO3的百分含量为： 。
中山市第一中学2019~2020学年第一学期高二年级第二次统测
化 学 答案及评分标准
一、选择题 (每小题3分，共60分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
C
A
C
D
A
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
B
C
C
D
B
C
D
B
二、填空题（共40分）
21．（8分） （每空2分）
Ⅰ.（1）NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+ H2O（l）△H=-57.3 kJ·mol－1
（2分）
（2）+124（2分）
Ⅱ. （1）CH3COOH ＞H2CO3＞HClO（2分）
（2）CO2+H2O+ClO－==HClO+HCO3－（2分）
22．（8分）（每空2分）(1)8.48 (2)降温结晶 (冷却结晶也行)，洗涤干燥
(3)抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)Cl[或Mg(OH)2]
23.（16分）Ⅰ（1）4，11，2，8；（4分） 3412 kJ·mol－1（2分）
（2）增大反应接触面积，提高反应速率，原料反应更充分。（2分）（写对两点给2分）
Ⅱ（1）常压下已有较高的转化率，采用常压生产可减少能源消耗。（或增大压强对转化率不大，常压生产可减少能源消耗）（2分）
（2） 80%（2分）
Ⅲ(1)①SO32－+SO2+H2O=2HSO3－（2分） ②AD；（2分）
24.（8分）（每空2分）
(1) C H
(2) 因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂
(3) AD
(4) 63%