化学卷·2018届湖南省双峰县第一中学高二上学期第一次月考化学试题解析（解析版） 22页

全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ 一、选择题(总分50分：1-19题每题2分，共38分，20-23题每题3分，共12分)‎ ‎1．在下列各说法中，正确的是 A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= —QkJ•mol-1，(Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气充分反应时，放出的热量是Q/2kJ B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 C．Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ•mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于 kJ，故A错误；B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；C、Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H＜0，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；故选C。1‎ 考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。‎ ‎2．如图曲线a表示可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )‎ A．压缩反应容器的体积 ‎ B．加入一定量的Z C．降低温度 ‎ D．减少X的投入量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动。A．压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故A正确；B．加入一定量的Z，平衡时Z的物质的量会偏大，故B错误；C．该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应移动，Z的物质的量减小，故C错误；D．减少X的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了化学平衡、化学反应速率的影响的相关知识。‎ ‎3．使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是 A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、加入硝酸钾，硝酸根离子在酸性环境中与Zn反应生成氮的氧化物，而不是氢气，故A错误；B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D．加入碳酸氢钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误，故选B。‎ 考点：考查了化学反应速率影响因素的相关知识。‎ ‎4．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 A．反应容器内压强不随时间变化 B． P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1‎ D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，故A错误；B、P生成速率等于S 的消耗速率，等于S的生成速率，正逆反应速率相等，故B正确；C、反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1，但不一定不变，所以不一定平衡，故C错误；D、两边气体的计量数相等，计量数一直不随时间的变化，故D错误；故选B。‎ 考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。‎ ‎5. 以下反应可以用熵判据来解释的是 A.0℃时水结冰 B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ 考点：考查了反应进行方向的判断依据的相关知识。‎ ‎6. 下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2SiO3、H2S、CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、H2O只能部分电离，为弱电解质；NH3•H2O是弱碱、HClO和HF为弱酸，均为弱电解质，故A正确；B、C2H5OH是非电解质，CH3COONa在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，为强电解质，故B错误；C、Ba(OH)2是强碱，在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质；BaSO4在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，故C错误；D、CO2在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了强弱电解质的本质区别和辨析的相关知识。‎ ‎7.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )‎ A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、纯水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子与氢氧根离子的浓度比值增大，故A正确；B、加入NaHSO4后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，故B错误；C、温度不变，水的离子积不变，即水中c(H+)与c(OH-)的乘积不变，故C错误；D、溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D错误；故选A。1‎ 考点：考查了水的电离的影响的相关知识。‎ ‎8. 在一定条件下，发生CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 ‎ A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的正反应为放热反应，所以达到平衡后，保持体积不变，降低温度，化学平衡向着正反应方向进行，即二氧化氮的浓度减小，颜色变浅；故选B。‎ 考点：考查了温度对化学平衡的影响的相关知识。‎ ‎9．对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)‎ A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH ‎，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了影响弱电解质的电离平衡的因素的相关知识。‎ ‎10． 下列图示与对应的叙述一致的是 A．图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线 B．图2表示KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液 C．图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 D．图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，加入催化剂不改变反应的反应热，故A错误；B．曲线上的点和曲线上方的点是饱和溶液，曲线下方的低是不饱和溶液，故B错误；C．酸无论怎样稀释也不可能变为碱，pH=2的HCl溶液加水稀释，pH不可能大于7，故C错误；D．KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液混合时生成的锰离子对反应有催化作用，锰离子浓度越大，催化效果越好，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了能量变化示意图、溶解度曲线、酸的稀释、催化剂对反应速率的影响的相关知识。‎ ‎11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ•mol-1‎ 已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1‎ S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2 =b kJ•mol-1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2 (g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1则x为( )‎ A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ•mol-1①，S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol-1②，2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1③，将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x kJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故选A。1‎ 考点：考查了盖斯定律的应用的相关知识。‎ ‎12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 下列说法错误的是：( )‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50％‎ B．反应可表示为X + 3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．反应达到平衡时，X的转化率为=50%，故A正确；B．X、Y浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，且最终X、Y浓度不为0，说明为可逆反应，X、Y、Z化学计量数之比为(0.1-0.05)mol/L：(0.2-0.05)mol/L：0.1mol/L=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，平衡常数K===1600，故B正确；C．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故C正确；D．平衡常数只受温度的影响，压强改变平衡常数不变，故D 错误；故选D。‎ 考点：考查了化学平衡计算、平衡常数计算及影响因素的相关知识。‎ ‎13．如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)C(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数C％的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是( )‎ A．吸热反应，m+n