2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二4月月考化学试题 Word版 6页

黑龙江省牡丹江市第一高级中学 2018-2019 学年高二 4 月月考化 学 试 题 相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Cl 35.5 Na23 Al 27 Fe56 Cu64 Ag108 第 I 卷（选择题，共 52 分） 一、（每小题只有一个选项符合题意，每题 4 分，共 13 小题，计 52 分） 1.下列说法正确的是(　　) A． 第三能层有 s、p 共两个能级 B． 在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 C． 第三能层最多容纳 8 个电子 D． 无论哪一能层的 s 能级最多容纳的电子数均为 2 个 2. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是(　　) A． 硼和铝 B． 铝和铁 C． 铍和铝 D． 铜和金 3.下列说法中错误的是(　　) A． 所有的非金属元素都分布在 p 区 B． 元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C． 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D． 3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对 应的元素属于同一周期 4．下列有关化学键的叙述正确的是 A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键 B．若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 C．所有物质中均含有 σ 键 D．所有共价键都有方向性 5．人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的 2 个电子，称为“电子对”；将在同一 原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子” 的说法，正确的是(　　) A． 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B． 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C． 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” D． 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 6．下表是某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2……表示，单位为 kJ·mol－1)。下列 关于元素 R 的判断中一定正确的是 电离能 I1 I2 I3 I4 …… Im/kJ·mol− 1 740 1 500 7 700 10 500 …… ①R 的最高正价为+3 ②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 ③R 元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ④R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 7.如果 n 为第ⅡA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于(　　 ) A． ⅥA B． ⅣB C． ⅢB D． ⅣA 8．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　) A． 两种元素原子的电子层上全部都是 s 电子 B． 3p 能级上只有 1 个空轨道的原子和 3p 能级上只有 1 个未成对电子的原子 C． 最外层电子排布为 2s22p6 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子 D． 原子核外的 M 层上的 s、p 能级上都填满了电子而 d 轨道未排电子的两种原子 9．下列说法中正确的是（ ） A．氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为 NH3 分子中有一对未成键的孤电子 对，它对成键电子的排斥作用较强 B．杂化轨道全部参加形成化学键 C．PCl5 分子中 P 原子和 Cl 原子最外层都满足 8 电子结构 OH D．在CH3—CH—COOH 分子中含有 2 个手性 C 原子 10. 下列现象与氢键有关的是： ①NH3 的熔、沸点比 PH3 的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 11.关于 CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ） A． CS2 在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B． SO2 和 NH3 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C． CS2 为非极性分子，所以在这三种物质中熔沸点最低 D． NH3 在水中溶解度很大只是由于 NH3 分子有极性 12．磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含 有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及 1mol 此钠盐中 P-O 单键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 7mol B．Na3H2P3O10 8mol C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol 13.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　) A． 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B． 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C． 稀有气体一般难于发生化学反应 D． 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 第 II 卷（非选择题，共 48 分） 14. （11 分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶 物溶解，得到深蓝色溶液。 I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密 切相关。 (1)写出与 H2O 分子互为等电子体的微粒:_________(填 1 种)。 (2)水分子在特定条件下容易得到一个 H+，形成水合氢离子(H3O＋ )。下列对上述过程的描 述不合理的是_________________(填字母序号)。 A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒子的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变 II. Cu2＋可形成多种配合物，广泛应用于生产生活中。 (3) 实验时将白色粉末无水 CuSO4 溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配 离子。请写出该配离子的化学式 ：____ ________。向该蓝色溶液中滴加氨水，先形成难 溶物，继续加氨水，难溶物溶解，写出溶解过程的离子方程式：____ ________。溶解后 得到深蓝色溶液，向溶液加入乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为 。 (4)Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图） ① H、O、N 三种元素的电负性从大到小的顺序　 　． ② 乙二胺沸点高于 Cl﹣CH2CH2﹣Cl 的主要原因是　 　． 15．（9 分）卤族元素包括 F、Cl、Br 等元素。 （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。 （2）在测定 HF 的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。 （3）BCl3 和 NCl3 中心原子的杂化方式是否相同 （填 是 或 否）。第一电离能介 于 B、N 之间的第二周期元素有___ 种。 （4）铑（Rh）与碘属于同周期元素。铑的某配合物的化学式为 CsRh(SO4)2，该物质易溶于水， 向其水溶液中加入一定浓度的 BaCl2 溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式 为 。 16．（16 分）铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。 (1)Fe2+的 M 层电子排布式____________。元素 Fe 与 Mn 的第三电离能分别为 I3(Fe)、I3(Mn)， 则 I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。 (2)第四周期中，与 Al 原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。气态氯化铝的分子组 成为(AlCl3)2，其中 Al、Cl 均达 8e-稳定结构，Al 原子的杂化方式为__________。根据等电 子原理，AlO2－的空间构型为_________________。科学实验证明：通常状态下并不存在 NaAlO2 ， Al(OH)3 溶于强碱溶液形成的阴离子，实际是因为 Al(OH)3 分子中铝原子最外层电子数未达到 饱和 ，能与 OH－离子形成配位键，Al(OH)3 与碱反应时只能中和 1molOH－,表现为一元酸，写 出 Al(OH)3 表现酸性的电离的方程式________________________________________； (3)Fe(CO)5 的熔点为-20℃，沸点为 103℃，易溶于乙醚，在 Fe(CO)5 中铁的化合价为 __________，在 Fe(CO)5 中 σ 键和 π 键的数目之比为______。　 (4)配位化合物 K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁 原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为 14，求 n= 。产生的蓝色沉淀的 化学式 。 17． (12 分)Q、R、X、Y、Z 为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。 已知：①Q 为元素周期表中原子半径最小的元素；②R 的基态原子中电子占据三种能量不同的 能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y 的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数 的 3 倍；④Z 基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题： (1)R、X、Y 的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)Q 元素在元素周期表中属于 区，与 Y 元素同族的第四周期元素的价电子 排布式为 。 (3)RY2 的电子式为 ，Z3+的离子结构示意图为____________。 (4) 由 Y、Z 两种元素组成的 Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等 物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。 牡一中 2017 级高二学年下学期 4 月月考 化学答案 一、（每小题只有一个选项符合题意，每题 4 分，共 13 小题，计 52 分） 二、非选择题（48 分） 14、(11 分) (1) H2S、NH2-(或其他合理答案，1 分) (2) A(1 分) (3) [Cu(H2O)4]2＋ (1 分) 略(2 分) [Cu(NH3)4]SO4·H2O(2 分) (4) O＞N＞H(2 分)； 乙二胺分子间 能形成氢键(2 分) 15、(9 分)（1）a（1 分）；（2）HF 分子间通过氢键形成缔合分子（2 分） （3）否 （2 分）；3（2 分）。（4）CsRh(SO4)2＝Cs++[Rh(SO4)2]－（2 分） 16、(16 分) (1) 3s23p63d6；(1 分) <(1 分) (2)4 （K、Sc、Cu、Ga）(2 分) sp3 (1 分) 直线形(1 分) Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4] －+ H+,(2 分) (3)0 (2 分) 1:1(2 分) (4) 6(2 分) Fe3 [Fe(CN)6]2(2 分) 17、(12 分) (1) N>O>C (2 分) (2) s (2 分) 4s24p4 (2 分) (3) (2 分) (2 分) (4)2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O(2 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C A B A B A B A B B C D 2 8 11+24