化学B卷·2019届内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二9月月考（2017 12页

巴市一中2017-2018学年第一学期9月考 高二年级化学试题(B)‎ ‎ 出题人：香艳梅 审题人：杨维平 说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷，第Ⅱ卷写在答题纸上。‎ ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共60分）‎ 一、 单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)‎ ‎1.下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1‎ D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎2.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P==OckJ·mol－1、O==OdkJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)‎ A． (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B． (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1‎ C． (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D． (4c＋5d－4c－12b) kJ·mol－1‎ ‎3.已知25 ℃、101 kPa下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是(　　)‎ A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定 ‎4.将V1mL 1.00 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)‎ A． 做该实验时环境温度为22 ℃‎ B． 该实验表明化学能可以转化为热能 C． NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1‎ D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎5.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A． KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ B． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ C． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎6.在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98. 3 kJ·mol－1‎ B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1‎ D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1‎ ‎7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)‎ A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定 ‎8.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)‎ A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1‎ B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1‎ ‎9.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1。‎ 设氢气和丙烷的混合气体5 mol完全燃烧时放出热量3 847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是(　　)‎ A． 1∶3 B． 3∶1 C． 1∶4 D． 1∶1‎ ‎10.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　　)‎ A． 该反应中肼作还原剂 B． 液态肼的燃烧热为－20.05 kJ·mol－1‎ C． 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D． 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1‎ ‎11.一些烷烃的燃烧热如下表：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A． 正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1‎ B． 热稳定性：正丁烷>异丁烷 C． 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1‎ D． 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 ‎12.在下列各说法中，正确的是(　　)‎ A． ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B． 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎13.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)‎ A． ΔH2＞ΔH3 B． ΔH1＜ΔH3 C． ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D． ΔH1＋ΔH2＞ΔH3‎ ‎14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。‎ 据此判断下列说法中正确的是(　　)‎ A． 石墨转变为金刚石是吸热反应 B． 白磷比红磷稳定 C． S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2‎ D． CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ ‎15.　已知下列反应的热化学方程式为 ‎①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1‎ 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)‎ A． －488.3 kJ·mol－1 B． －191 kJ·mol－1‎ C． －476.8 kJ·mol－1 D． －1 549.6 kJ·mol－1‎ ‎16.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1‎ H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)‎ A． －332 B． －118 C． ＋350 D． ＋130‎ ‎17.在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A． －488.3 kJ·mol－1 B． ＋488.3 kJ·mol－1 C． －191 kJ·mol－1 D． ＋191 kJ·mol－1‎ ‎18.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4‎ 溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)‎ A． Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1‎ B． Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1‎ C． Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1‎ D． Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1‎ ‎19.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)‎ A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1‎ C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1‎ D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1‎ ‎20.在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)===2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.048 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是(　　)‎ A． 等于20 s B． 等于18 s C． 大于20 s D． 大于18 s ‎21.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N21 mol，下列化学反应速率不正确的是(　　)‎ A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1‎ C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1‎ ‎22.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A． 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1‎ B． 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1‎ C． 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1‎ D． 反应到6 min时，H2O2分解了50%‎ ‎23.把2.5 mol A和2. 5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是(　　)‎ A． 达到平衡状态时A的转化率为50%‎ B．x＝4‎ C． 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5‎ D． 5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1‎ ‎24.KClO3和KHSO3可发生下列反应：＋―→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v()随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A． KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3‎ B． 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的 C． 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c()、c()降低 D． 纵坐标为v()时的v－t曲线与原图曲线完全吻合 ‎25.下列说法不正确的是(　　)‎ A． ‎ 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，从而使单位体积内的有效碰撞次数增多 B． 有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 C． 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大反应物分子中活化分子百分数 D． 催化剂能增大活化分子百分数，从而成千上万倍地增大反应速率[学科]‎ ‎26.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B． 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C． 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D． 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 ‎27.将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎28.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎29.对于反应：3A＋B===2C，下列说法中，正确的是(　　)‎ A． 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的 B． 其他条件不变时，升高温度，反应速率加快 C． 其他条件不变时，增大压强，反应速率加快 D． 若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 ‎30.下列条件一定能使反应速率加快的是(　　)‎ ‎①增加反应物的物质的量　②升高温度　③增大反应体系的压强　④不断分离出生成物　‎ ‎⑤加入MnO2‎ A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③‎ 二、填空题：（共40分）‎ ‎31.(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：‎ 途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－akJ·mol－1‎ 途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋bkJ·mol－1‎ ‎2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3＝－ckJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝－dkJ·mol－1(a，b，c，d均为正值)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量(2分)。‎ ‎(2)由于C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)(2分)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)(2分)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________(2分)。‎ ‎(3)b与a、c、d的数学关系式是________(2分)。‎ ‎32.(10分)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。[]‎ ‎ ‎ ‎(1)将对应①、②、③的时间分别写出：‎ ‎(a)________(2分)，(b)________(2分)，(c)________(2分)。‎ ‎(2)实验结论：______________________________________________。(2分)‎ ‎(3)写出反应的化学方程式：______________________________。(2分)‎ ‎33.(10分)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：‎ ‎ ‎ 已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。‎ ‎(1)试确定：起始时n(Y)＝________(2分)，n(Q)＝________(2分)。‎ ‎(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。(每空1分)‎ ‎(3)用Z表示2 min内的反应速率________(2分)。‎ ‎34.(10分)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(1分)‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(1分)‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”)。(1分)‎ ‎(4)该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，(1分)当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______________________________________。(2分)‎ ‎(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，(1分)简述理由： _____________________________。(2分)‎ ‎(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将 ‎________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(1分)‎ 巴市一中2017-2018学年第一学期9月考 ‎ 高二年级化学答案(B)‎ 一、 单项选择题 ‎1-10 CAABD ABDBA 11-20 ABBAA DABCC 20-30 CCADB ADDBC ‎ 二、填空题 ‎31. (1)等于　‎ ‎(2)小于　吸收　加热　‎ ‎(3)2b＝c＋d－2a ‎32. (1)33 s　28 s　16 s　‎ ‎ (2)反应物浓度越大，反应速率越快　‎ ‎(3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O[]‎ ‎33. (1)2.3 mol　3 mol　(2)1　4　2　3　(3)0.05 mol·L－1·min－1‎ ‎34.(1)环形玻璃搅拌棒 ‎(2)减少实验过程中的热量损失 ‎(3)偏小 ‎(4)保证盐酸完全被中和　体系内、外温差大，会造成热量损失 ‎(5)相等　 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关 ‎(6)偏大