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- 2024-02-05 发布
1
一、离子的检验
1．检验离子的“四种方法”
（1）生成气体，如 、 的检验。
（2）生成沉淀，如 Cl−、 的检验。
（3）显现特殊颜色，如 Fe3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验
离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明
Ba2+
稀硫酸或
可溶性硫
酸盐溶液
先加稀盐酸，不产生沉淀，然
后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶
液生成白色沉淀
Ba2++ BaSO4↓ (白色)
Mg2+ NaOH 溶液
生成白色沉淀，NaOH 过量时沉
淀不溶解
Mg2++2OH− Mg(OH)2↓(白色)
Al3+
NaOH 溶液
或氨水
加氨水或适量 NaOH 溶液，有
絮状白色沉淀生成，沉淀能溶
于 NaOH 溶液，但不溶于氨水
Al3++3OH− Al(OH)3↓(白色)
Al(OH)3↓+OH− +2H2O
NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH− Fe(OH)3↓(红褐色)Fe3+
(黄色) KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe3++3SCN− Fe(SCN)3(红色)
NaOH 溶液
加 NaOH 溶液生成白色沉淀，
在空气中迅速变为灰绿色，最
后变为红褐色
Fe2++2OH− Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3↓(红褐色)Fe2+
(浅绿色)
KSCN 溶液，
新制氯水
加 KSCN 溶液，无明显现象，
加新制氯水后溶液呈红色
2Fe2++Cl2 2Cl−+2Fe3+
Fe3++3SCN− Fe(SCN)3(红色)
紫色石蕊
溶液
变红色
甲基橙溶液 变红色
H+
pH 试纸 变红色
H+表现酸性
+
4NH 2
3CO
2
4SO
2
4SO
2AlO
2
锌粒 生成无色气体 Zn+2H+ Zn2++H2↑
NaOH 溶液
加 NaOH 溶液，有蓝色沉淀生
成，若加热则沉淀变黑
Cu2++2OH− Cu(OH)2↓(蓝色)
Cu(OH)2 CuO(黑色)+H2OCu2+
(蓝色)
H2S( 或 Na2S
溶液)
生成黑色沉淀 Cu2++H2S 2H++CuS↓(黑色)
Ag+
稀盐酸或氯化
物溶液，稀硝
酸
生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ag++Cl− AgCl↓ (白色)
NaOH 溶液
加 NaOH 溶液，加热并用湿润
的红色石蕊试纸检验产生的气
体，试纸变蓝
+OH− NH3↑+H2O
Na+ 火焰呈黄色
K+
焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃
片)
焰色反应属于物理现象
3．常见阴离子的检验
离子 检验试剂或方法 实验现象 反应方程式及说明
OH−
①取少量试液于试管中，向其中滴
加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；
②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色
石蕊试纸上
①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞
试液变红)；
②红色石蕊试纸变蓝
Cl−
取少量试液于试管中，向其中滴加
少量 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸
生成白色沉淀，且不溶于稀硝
酸
Ag++Cl− AgCl↓
Br−
取少量试液于试管中，向其中滴加
少量 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸
生成浅黄色沉淀，且不溶于稀
硝酸
Ag++Br− AgBr↓
I−
①取少量试液于试管中，向其中滴
加少量 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸；
②滴入淀粉溶液后再滴入氯水
①生成黄色沉淀，且不溶于稀
硝酸；
②溶液显蓝色
①Ag++I− AgI↓
②2I−+Cl2 2Cl−+I2，淀粉遇碘
变蓝色
+
4NH +
4NH
3
氯化钡溶液、稀硝酸
生成白色沉淀，加稀硝酸后白
色沉淀溶解，产生无色无味气
体
Ba2++ BaCO3↓
BaCO3+2H+ Ba2++
CO2↑+H2O
氯化钡溶液、稀盐酸
不生成沉淀，加稀盐酸，产生
无色无味气体
+H+ CO2↑+H2O
氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
先生成白色沉淀，加盐酸后白
色沉淀溶解，将生成的气体通
入品红溶液中，溶液褪色
Ba2++ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++
SO2↑+H2O
取少量试液于试管中，向其中加入
足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液
加入盐酸不产生沉淀，加入
BaCl2 溶液后生成白色沉淀
Ba2++ BaSO4↓
加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片
有红棕色的气体产生，溶液变
蓝色
Cu+4H++2
Cu2++2NO2↑+2H2O
S2−
①稀硫酸或盐酸；
②Pb(NO3)2 溶液、稀硝酸
①生成无色有臭鸡蛋气味的
气体；
②生成黑色沉淀，且不溶于稀
硝酸
①S2−+2H+ H2S↑
②S2−+Pb2+ PbS↓(黑色)
二、离子的推断
1．离子推断题的解题思路
该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检
验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路为
必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含
有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
2．离子推断题的解题原则
（1）互斥性原则。利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉，从而
判断出一定没有哪种离子。
2
3CO
2
3CO
3HCO
3HCO
2
3SO
2
3SO
2
4SO 2
4SO
3NO 3NO
4
（2）电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件
往往被忽略，从而造成漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种
阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。
（3）进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在
该种离子就无法判断，如加入过量 BaCl2 溶液时，过量的 Ba2+、Cl−将影响对原溶液中是否有 Ba2+或 Cl−的判
断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液中的 在酸性条件下转化为 Al3+)，可能对后续
的检验产生影响。
（4）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。
并且这三个方面是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。
考向一 离子检验
典例 1 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2
【答案】B
2AlO
5
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I−
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色
原溶液中有 Na+，无
K+
D
滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试
纸置于试管口
试纸不变蓝 原溶液中无
离子检验简答题的答题模板
考向二 离子推断
典例 1 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、 、Cl−、Mg2+、Fe3+、 、
，现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验：
①向第一份中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.896 L(标准状况)；
③向第三份中加入足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33 g。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。
（2）可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后 (填实验
2
4SO
4NH
+
4NH 2
3CO
2
4SO
6
操作)。
（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度 。
【思路分析】应思考题目给出 n( )、n( )和 n( )的具体数值，其用意是什么?为了弄清该数
据隐含的信息，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。
【答案】（1） 、 、 、K+ Mg2+、Fe3+
（2）Cl− 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，
则证明有 Cl−存在，否则不存在
（3）c( )=0.1 mol/L，c( )=0.2 mol/L，c( )=0.4 mol/L，c(K+)≥0.2 mol/L &网
2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、 、 、Cl−、I−、
。取该溶液进行实验：
实验步骤 实验现象
①取少量该溶液，测定溶液 pH pH=0
②取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓 H2SO4，
加热
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
+
4NH 2
4SO 2
3CO
+
4NH 2
3CO 2
4SO
2
4SO 2
3CO +
4NH
3NO 2
4SO
3HCO
7
③取少量该溶液，加少量 BaCl2 溶液 有白色沉淀
④取③中上层清液，加足量 AgNO3 溶液 有白色沉淀，且不溶于稀 HNO3
⑤取少量该溶液，加 NaOH 溶液 有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子是 ，
溶液中肯定存在的离子是 。
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)： 。
离子推断的四项基本原则
1．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是
8
选项 离子 检验方法
A
向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观
察溶液是否变浑浊
B
向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生
成
C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
D I－
取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变
蓝色
2．有一无色溶液，可能含有 K＋、Al3＋、Mg2＋、 、Cl－、 、 、 中的几种。为确定其
成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足
量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀
产生，无气体生成。下列推断正确的是
A．肯定有 Al3＋、Mg2＋、
B．肯定有 Al3＋、Mg2＋
C．肯定没有 、 、 、K＋
D．能确定 K＋、Cl－是否存在
3．根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 实验内容 结论
A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有 OH－，而且一定是碱
B
向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红
色沉淀产生
废液中不含 Cu2＋
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无
色无味气体
该溶液中一定含有
D
向某溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白
色沉淀，后沉淀溶解
该溶液中可能含有 Al3＋
4．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生
2
3CO
2
4SO
+
4NH 2
4SO
3HCO
4MnO
3HCO
3HCO
4MnO +
4NH
2
3CO
9
的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有 Cl－ D．原溶液中一定含有 Fe3＋
5．某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H+、 、K+、Mg2+、 、 、 ，现取两份 200 mL
溶液进行如下实验：(已知 HNO2 不稳定极易分解：2HNO2 H2O+NO2↑+NO↑)
①向第一份溶液中加足量 AgNO3 溶液后，有 11.68 g 白色沉淀产生，向沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，
有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少 0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又
得到白色沉淀 2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③向第二份溶液中加入过量浓 NaOH 溶液，加
热使产生的气体全部放出，用 100 mL 0.5 mol·L−1 的稀硫酸恰好完全吸收，酸也无剩余。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．原溶液中一定不存在较大浓度的 H+、Mg2+
B．原溶液确定含 、 、 ，且物质的量之比为 5∶2∶1
C．不能确定原溶液是否含有 K+、
D．实验中产生的红棕色气体遇空气颜色会加深
6．某无色溶液中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 、Fe3+、S2−、 、 、 ，
现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。
下列判断正确的是
A．气体甲、乙、丙都是纯净物
B．淡黄色沉淀甲是 S，白色沉淀乙是 Al(OH)3，白色沉淀丙是 BaCO3 或 BaCO3 与 BaSO4 组成的混合物
C．Na+、S2−、 、Al3+一定存在于此无色溶液中
D．Ag+、Ba2+、 、Fe3+一定不存在于此无色溶液中
2
4SO +
4NH
4NH
2NO 2
3CO
3NO
4NH
2NO 2
3CO
3NO
2AlO 2
3CO 2
3SO 2
4SO
2
3SO
2AlO
10
7．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的 H＋、OH－)：H＋、 、K
＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、 、 、 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： ①第一份加足量
AgNO3 溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量 BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g。
③第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正
确的是
A．原溶液一定不存在 H＋、Cu2＋、
B．不能确定原溶液是否含有 K＋、
C．实验所加的 NaOH 的浓度为 2 mol·L－1
D．原溶液确定含 Mg2＋、Al3＋、 ，且 n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n( )＝1∶1∶2
8．在 Na＋浓度为 0.5 mol·L－1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离子
现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、
灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为 2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
+
4NH
3NO 2
3CO 2
4SO
2
3CO
3NO
+
4NH +
4NH
3NO 2
3CO 2
3SiO
2
4SO
11
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不
存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
c/mol·L－1
（4）判断 K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：______________。
9．1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、 、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、 、
（1）往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图
所示。则该溶液中一定不含有的离子是______________。
（2）BC 段离子方程式为_________________________________________________。
（3）V1、V2、V3、V4 之间的关系为________________________________________。
（4）经检测，该溶液中还含有大量的 Cl－、Br－、I－，若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中
Cl－、Br－、I－的物质的量与通入 Cl2 的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2 的体积(标准状况) 2.8 L 5.6 L 11.2 L
n(Cl－) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol
n(Br－) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol
n(I－) a mol 0 0
①当通入 Cl2 的体积为 2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。
②原溶液中 Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。
1．[2015·天津]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+
3NO 2
3CO 2
3SiO 2
4SO
+
4NH
2
3CO
2AlO
12
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2
1．【答案】B
错误；检验 应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热，D 错误。
2．【答案】（1）Fe2+、 、I−、Ba2+ 、 、Mg2+、Al3+
（2）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝
酸，白色沉淀不溶解，说明有 Cl−，反之则没有(答案合理即可) &网
【解析】根据无色透明溶液，则原溶液中无 Fe2+；根据实验①pH=0，呈酸性，则原溶液中无 ；根
据实验②中的现象，原溶液中含有 ，由于 (H+)具有强氧化性，则原溶液中无 I−；根据实验③，
原溶液中含 ，根据离子共存原则，则无 Ba2+；由于在实验③中加入的是 BaCl2，引入了 Cl−，无法证
明原溶液中是否有 Cl−；根据实验⑤原溶液中含有 Mg2+和 Al3+。综上所述，溶液中一定不存在 Fe2+、 、
I−、Ba2+，肯定存在 、 、Mg2+、Al3+，可能存在 K+、Cl−。
1．【答案】D
【解析】A 项， 会产生干扰，错误；B 项， 会产生干扰，错误；C 项，使酸性高锰酸钾溶液
褪色的不一定是 Fe2＋，如 等，错误；D 项，氯气能把 I－氧化成 I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验 I
－的存在，正确。
2．【答案】B
3．【答案】D
变式拓展
4NH
3HCO
3NO 2
4SO
3HCO
3NO
3NO
2
4SO
3HCO
3NO 2
4SO
考点冲关
3HCO 2
3SO
2
3SO
13
【解析】显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如 Na2CO3 溶液，A 项错误；若废液呈酸性，即使
含 Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B 项错误；若该溶液中含有 ，加入盐酸也
能产生无色无味气体，C 项错误。
4．【答案】B
【解析】原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 、 或 Ag＋，A 项错误；
加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C 项错误；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3
＋可能是由原溶液中的 Fe2＋被 、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3＋，D 项错误；因检验
过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有 ，B 项正确。&网
5．【答案】C
6．【答案】B
【解析】第一步，根据肯定性原则：无色溶液中肯定没有 Fe3+，加过量氢溴酸产生气体，可能存在的离
子中能与 H+反应生成气体的有 S2−、 、 。第二步，根据互斥性原则：原溶液中肯定没有 Ag+、
Ba2+、Al3+。溶液中没有 Ag+但却产生淡黄色沉淀，排除 AgBr 沉淀，则淡黄色沉淀只能是硫，它是由 S2−
与 在酸性条件下反应生成的：2S2−+ +6H+ 3S↓+3H2O。当 n(S2−)∶n( )≠2∶1 时，S2−
或 中有一种过量，此时在酸性条件下会产生 H2S 或 SO2 气体。溶液甲与过量 NH4HCO3 溶液反应生
成白色沉淀乙，说明溶液甲中必存在除 Na+外的金属离子，而原溶液中不存在 Ag+、Ba2+、Al3+，因此可
3HCO
2
4SO 2
3SO
3NO
+
4NH
2
3CO 2
3SO
2
3SO 2
3SO 2
3SO
2
3SO
14
推断溶液甲中的金属离子必然是由加入氢溴酸后生成的，由此可知原溶液中存在 ，它与 HBr 反应
生成的 Al3+存在于溶液甲中，Al3+与 发生双水解反应：Al3++3 Al(OH)3↓+3CO2↑。第三
步，溶液乙中含有过量的 、 ，加入过量的 Ba(OH)2 溶液发生反应： + +Ba2++2OH−
BaCO3↓+NH3↑+2H2O，而 无法确定，故白色沉淀丙中可能含有 BaSO4。第四步，根据溶液的电
中性原则：Na+是原溶液中唯一的阳离子，其一定存在。
7．【答案】B
沉淀是 Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]＝0.01 mol，根据原子守恒知，n(Mg2＋)＝0.01 mol，c(Mg2＋)＝ ＝
0.1 mol·L－1，生成 0.01 mol Mg(OH)2 需要 n(NaOH)是 0.02 mol，Al(OH)3 和 NaOH 反应生成 NaAlO2 需
要 NaOH 溶液的体积是 5 mL，则铝离子和 NaOH 溶液反应生成 Al(OH)3 沉淀时需要 NaOH 溶液的体积是
15 mL，则生成氢氧化镁需要 NaOH 溶液的体积是 10 mL，所以 c(NaOH)＝ ＝2 mol·L－1，C 正确；
氢氧化铝和 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，结合原子守恒知，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c( )＝0.2 mol·L
－1，溶液中 c( )＝ ＝0.3 mol·L－1，3c(Al3＋)＋c( )＋2c(Mg2＋)＞2c( )，根据溶液中
电荷守恒知，溶液中一定还存在硝酸根离子，B 错误；根据使用 NaOH 溶液体积知，n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶
n( )＝1∶1∶2，D 正确。
8．【答案】（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
（2） ＋2H＋===H2SiO3↓&网
2AlO
3HCO
3HCO
4NH
3HCO
4NH
3HCO
2
4SO
0.01mol
0.1L
0.02mol
0.01L
4NH
2
4SO 0.03mol
0.1L 4NH 2
4SO
4NH
2
3SiO
15
（3）
阴离子
c/mol·L－1 ？ 0.25 0.4 0
（4）存在，最小浓度为 0.8 mol·L－1
【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产
生气体，必有 ，其浓度为 0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无 Ag＋、Mg2＋、Ba2
＋；且能生成白色沉淀，因此有 ，发生的反应为 ＋2H＋===H2SiO3↓，且 的浓度为 2.4 g÷60
g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含 ；根据电荷守恒知 2c( )＋2c( )＝
2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有 K＋，至少为 0.8 mol·L－1，不能确
定有无 。&网
9．【答案】（1）Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、 、
（2） ＋OH－===NH3·H2O
（3）V2－V1＝3(V4－V3)
（4）①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ ②10∶15∶4
3NO 2
3CO 2
3SiO 2
4SO
2
3CO
2
3SiO 2
3SiO 2
3SiO
2
4SO 2
3CO 2
3SiO
3NO
2
3CO
2AlO
+
4NH
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1．【答案】B
喷火的鱼
世界上存在一种性嗜群游的鱼，它们身体不大，只有 20 厘米左右。“喷火”是它们的一种微妙的护身武
器。它们平时能从食物中摄取含磷的有机物，并不断在体内积存起来，一旦碰到敌害或船只，数以百计的
直通高考
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喷火鱼就会同时喷出这种含磷物质，由于这种物质中的白磷或磷化氢在空气中能自燃，因而会形成一束较
长的火焰，致使敌人害怕得转身就逃。