2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（普通班）上学期期末考试化学试题（Word版） 8页

‎2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（普通班）上学期期末考试化学试题（卷）‎ 总分：100分，时间：100分钟 第Ⅰ卷 ‎ 一、 选择题（共20小题每小题3分，计60分）‎ 1、 热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )‎ A、物质呈现的状态与反应热有关 B、可以具体说明反应进行的情况 C、物质呈现的状态与生成什么物质有关 D、说明反应条件 ‎2、原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是( )‎ A. 化合价的升降 B. 离子定向移动 C. 氧化还原反应 D. 电能的储存 ‎3、下列各组两个反应互为可逆反应的是（）‎ ‎①H2+Cl2点燃2HCl与2HCl △ H2↑+Cl2↑‎ ‎②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+ SO2+2H2O=2HBr +H2SO4‎ ‎③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2‎ ‎④2SO2+O2加热催化剂2SO3与2SO3加热催化剂2SO2+O2‎ A.①② B.②③ C.②④ D.③④‎ ‎4、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）‎ A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ‎5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎ A. A B. B C. C D. D ‎6、下列关于电离常数的说法中正确的是（ ）‎ A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B.电离常数与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1＜K2＜K3‎ ‎7、下列说法中,正确的是( )‎ A. 在任何条件下，纯水的pH都等于7 B. 在任何条件下，纯水都呈中性 C. 在‎95℃‎时，纯水的 pH小于7，显酸性 D. 在‎95℃‎时,纯水中的[H+]小于10−7mol⋅L−1‎ ‎8、下列溶液一定显酸性的是（　　） A. 溶液中c（OH-）＞c（H+） B. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C. 溶液中c（H+）=10-6 mol/L D. pH＜7的溶液 ‎9、下列说法正确的是（ ） A. 盐溶液都是中性的 B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C. NaHCO3溶液显酸性 D. 碳酸钠溶液显碱性,溶液中c(OH−)>c(H+)‎ ‎10、在 Al3+＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，采取的措施不合理的是( )‎ A.加入适量NaOH(s) B.通入氨气 C.加热 D.加入NaCl溶液 ‎11、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是( ) A. Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl B. Na2CO3     NaHCO3    NH4Cl     NaCl C. (NH4)2SO4   NH4Cl     NaNO3     Na2CO3 D. (NH4)2SO4   NH4Cl     Na2S NaNO3   ‎ ‎12、 实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是( ) A. 在水溶液中,HCO3−仅仅发生水解 B. 在水溶液中,HCO3−仅仅发生电离 C. 在水溶液中,HCO3−的电离程度要大于水解程度 D. 在水溶液中,HCO3−的水解程度要大于电离程度 ‎13、下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）‎ A.明矾净水 B.使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸[]‎ D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 ‎14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是()‎ A.  MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3⋅H2O 15、 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　） A. 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 乙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 C. 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D. 丁学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 16、 在‎25℃‎时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　） ‎ A. ‎13 B. 12 C. 10 D. 11‎ ‎17、下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ）‎ A.NaHCO3 B.NaHSO‎4 C.CuSO4 D.Ca(NO3)2‎ ‎18、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（　　） A. Na2CO3：CO32-+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH- B. NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ C. CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+ D. KF：F-+H2O→HF+OH-‎ ‎19、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) A. c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) B. c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+) C. c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−) D. c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)‎ ‎20、根据表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()‎ 化学式 电离常数 HClO K=3×10−8‎ H2CO3‎ K1=4.3×10−7]‎ K2=5.6×10−11‎ ‎ ‎ A. c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−) B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(ClO−)+c(HClO) C. c(HClO)+c(ClO−)=c(HCO3−)+c(H2CO3) D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(ClO−)+C(OH−)+‎2c(CO32−)‎ 第Ⅱ卷 一、 填空题(每空2分，共34分)‎ 21、 ‎（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当‎1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： ‎ ‎（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热． 已知在298K时下述反应的有关数据：‎ C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1．‎ 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为 ． （3）已知下列两个热化学方程式：‎ H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol 已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，‎ 写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： ．‎ ‎22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：‎ ‎(1)配制100ml 0.10mol⋅L−1NaOH标准溶液，计算需称量 g氢氧化钠固体。‎ ‎(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2∼3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2∼3次，记录数据如下：‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸的体积/mL ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的标志是 .‎ ‎②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字).‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有： ‎ A. 滴定终点读数时俯视读数 B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3‎ F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。‎ ‎23、请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式 ‎(1)硫酸钾溶液 ；‎ ‎(2)磷酸钠溶液 ；‎ ‎(3)氯化铁溶液 ；‎ ‎(4)溴化钠溶液 ；‎ ‎(5)硫化钾溶液 ‎ ‎24、常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液     ②NaHCO3溶液   ③盐酸    ④氨水 试回答下列问题：‎ 上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号,下同)，溶液中溶质存在电离平衡的 ‎ ‎(2)比较①、②溶液，pH值较大的是 ；‎ ‎(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时C(NH4+)/C(OH−)的值将 (填“变小”、“变大”或“不变”)；‎ 三、计算题 乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下, 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中,它的电离度为 5.7%,求该酸的电离常数 答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C D B C A B B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D D A B A C B A D 二、 填空题 ‎21、（1）C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol； （2）+172.5kJ•mol-1； （3）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．‎ ‎22、（1）0.4； （2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色； ②0.11mol/L； ③丙； ④DF．‎ ‎23、(1)不能水解；‎ ‎(2)PO43−+H2O⇌HPO42−+OH−；‎ ‎(3)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；‎ ‎(4)不水解；‎ ‎(5)S2−+H2O⇌HS−+OH−.‎ ‎24、(1)①②；②④；‎ ‎(2)：①；‎ ‎(3)变大；‎ 三、计算 ‎25、0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中它的电离度是5.7%，那么电离的乙酰水杨酸为5.7X10-4mol/L，酸根和H+电离出5.7X10-4mol/L,原溶质浓度(0.01-5.7X10-4)mol/L 电离常数(5.7X10-4)2/(0.01-5.7X10-4)=3.45X10-5‎