2020学年高一化学下学期5月月考试题（新版）新人教版 6页

‎2019年春季期5月月考试题 高一化学 ‎ 试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答卡。‎ 可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 ‎ ‎: 第Ｉ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 下列关于有机物的说法正确的是(　　)‎ A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、纤维素完全水解后的产物相同 D．油脂属于高分子化合物 ‎2.频频发生的雾霾天气向人们发出警告:空气污染已日趋严重,开发使用清洁能源和节能减排势在必行。将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是(　　)。‎ ‎①使煤充分燃烧,提高煤的利用率　②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”　③减少有毒的CO产生,避免污染空气　‎ ‎④减少CO2的产生, 避免“温室效应”‎ A.①②③　　B.②③④　　C.①③④　　D.①②③④‎ ‎3．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ） ‎ A．40s B．15s C．30s D．20s 图1‎ ‎4.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图1所示,电池总反应可表示为2H2+O22H2O,下列有关说法不正确的是(　　)。‎ A.a极是负极,发生氧化反应 B.b极上的电极反应式为O2+4H++4e-2H2O C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2 D.电子通过外电路从a极流向b极 ‎5．在CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2平衡体系中， 加入H218O，一段时间后，则 18O 存在于( ) ‎ 6‎ A．只存在于乙酸分子中 B．只存在于乙醇分子中 ‎ C．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中 D．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中 ‎6. A、B、C、D四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，AB相连时，外电路电流从B流向A；AC相连时，C为正极；BD相连时，B上有气泡逸出；CD相连时，C的质量减少。‎ 据此判断这四种金属活动性由强到弱顺序是(　 )‎ A．ACBD B．ACDB C．CDBA D．CABD ‎7.假设某化学反应的反应过程如下图2所示。观察分析,符合图2中变化的化学反应为(　　 )。‎ 图2‎ A.A2+3B22AB3 B.2AB2+B22AB3 C.2A2B+5B24AB3 D.2AB2+B22AB3 ‎ ‎8. 下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是( 　　)‎ A．氢氧化钠溶液 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．无色酚酞试液 ‎9、某烷烃结构简式为，其命名正确的是（ ） ‎ A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷 B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷 ‎ C．3，3，4﹣三甲基己烷 D．3，4，4﹣三甲基己烷 ‎10．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）‎ A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L ‎11. 有下列物质：①甲烷 ②丙烷 ③戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是（ ）‎ A．①＞②＞③＞④＞⑤B．③＞④＞⑤＞②＞①C．⑤＞④＞③＞②＞① D．②＞①＞⑤＞④＞③‎ ‎12. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　 　)‎ A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙烷 6‎ ‎13. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构如图3,则有关脱落酸的说法正确的是 （ ）‎ 图3‎ A．脱落酸的化学式 C15H18O4 ‎ B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应 C．1 mol 脱落酸最多可以和 2 mol 金属钠发生反应 D．1 mol脱落酸最多可以和 2 mol氢气发生加成反应 图4‎ ‎14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图4所示。由图可得出的正确结论是(　　) ‎ A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 ‎15. 两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得 0.16mol CO2 和 3.6g 水，下列说法正确的是（ ）‎ A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯 ‎ C．混合气体中一定有乙烯 D．混合气体中一定有乙炔 ‎16. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) (　 　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎ 第II卷 填空题 二、填空题（本题包括5小题，共52分。）‎ ‎17．Ⅰ.影响化学反应速率的因素有多种,请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素: ‎ ‎(1)夏天的食品易发霉,在冬天不易发生该现象　　　 　。 ‎ ‎(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢　　 　　。 ‎ ‎(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快 　 　　　。 ‎ 6‎ 图5‎ Ⅱ.在一定温度下,4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图5所示。‎ ‎(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小v(正)　　 　　(填“>”“=”或“<”)v(逆)。 ‎ ‎(2)若t2 =2 min,反应开始至t2 时刻,M的平均化学反应速率v(M)=　　 mol·L-1·min-1。 ‎ ‎(3)  如果升高温度则v(逆)　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎(4) t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为　　　　。‎ ‎18. 为满足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。‎ ‎(1)铅蓄电池是目前机动车、船舶等不可缺少的动力能源,铅蓄电池在放电时发生的电池反应为：‎ Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。 则铅蓄电池的负极为　 　 　　,正极为　　 　　。 ‎ ‎(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应的离子方程式为　 　　　,‎ 若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为　　　 　,正极反应式为　　　 　　　　。 ‎ 图6‎ ‎(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别 为　　 　(填字母)。 ‎ A. 铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 图7‎ ‎(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,图6是甲烷燃料电池原理示意图,‎ 其电池反应方程式为　　　　 　　。 ‎ ‎19. (1)在下列反应中，属于取代反应的是________，属于加成反应的是 ，‎ 属于氧化反应的是________；其中反应A的化学方程式为____________________。‎ A．乙烯制取乙烷 B．乙烷燃烧 C．乙烷光照时与氯气反应D．乙烯使溴水褪色 ‎ ‎ E．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎(2)如图7石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验 C2H4性质的实验，‎ 完成下列各问题。‎ ‎①C中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎②B中溶液褪色，是因为乙烯被________ ________；‎ ‎③在D处点燃时必须进行的操作是 。‎ 6‎ ‎20. 已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；‎ 图8‎ ‎②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯其合成路线如图8所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出A的结构简式：____________。‎ ‎(2)B、D分子中的官能团的名称分别是________、________。 ‎ ‎(3)写出下列反应的反应类型：‎ ‎①__________，②__________，④__________。‎ ‎(4)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎④ 。‎ 图9‎ ‎21.已知浓H2SO4与乙醇的混合液加热到170 ℃，可以产生乙烯：CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O。同时在较高温度时发生副反应，可能在生成的C2H4气体中混有SO2。‎ ‎(1)将浓H2SO4和乙醇的混合液放入烧瓶中，迅速加热至170 ℃(装置略)。‎ ‎(2)将产生的气体依次通过以下装置(如图9)：‎ 其中：①中盛有品红溶液，②中盛有NaOH溶液，③中盛有品红溶液，④中盛有溴水。‎ 回答下列各题：‎ ‎(1)在进行乙烯与溴水反应前，加装置①②③的目的分别是什么？‎ ‎①____________________________________________________________；‎ ‎②_____________________________________________________________；‎ ‎③_________________________________________________________。‎ ‎(2)当出现什么现象时证明产生的气体中含有SO2?_______________________________。‎ ‎(3)写出SO2气体与溴水反应的化学方程式：______________________________________。‎ ‎(4)为验证溴水褪色的反应是加成反应而不是取代反应，有同学提出可用测定反应后溶液酸性变化的方法，请说出理由： 。‎ 6‎ 高一化学答案 ‎1. C 2.　A　3． D 4. C5．A 6. B　7.　B　8.　C　9C 10．A 11. B ‎ ‎ 12.　B　 13. C 14．15、A 16.　B ‎17Ⅰ：（1） 温度；（2） 反应物本身性质；（3） 催化剂； Ⅱ：（1） ＞ （2）v= 0.25mol/（L·min） (3) 增大(4) 75% ‎ ‎18(1)Pb;PbO2 (2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ ; 铜(或Cu); Fe3++e-Fe2+‎ ‎(3)B (4)CH4+2O2+2NaOHNa2CO3+3H2O ‎19. 答案：　(1)C　A、D　B、E CH2===CH2＋H2CH3CH3‎ ‎ ⑵ ① 氧化 ②检验乙烯的纯度 ③CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br ‎20.答案： (1) CH2===CH2‎ ‎(2)羟基 羧基 ‎ 催化剂 ‎(3)①加成反应 ，②催化氧化反应，④取代反应。‎ ‎△加压 ‎(4)①CH2===CH2＋H2O CH3CH2 OH 。‎ ‎②2CH3CH2 OH ＋O2 2 CH3CH O+2H2O ‎④ CH3COOH + CH3CH2 OH CH3COOCH2CH3 + H2O ‎21.答案：　(1)检验SO2　 ；将SO2气体完全吸收，排除SO2对乙烯检验的干扰　；‎ 检验SO2已完全被吸收 。‎ ‎(2)若装置①中品红溶液褪色则证明产生的气体中含有SO2‎ ‎(3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ‎(4)如发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强 6‎