2018-2019学年宁夏长庆高级中学高二上学期期中考试化学试题（Word版） 8页

宁夏长庆高级中学2018-2019学年第一学期 高二化学期中试卷 注意事项： 命题人：张莹萍 ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将试题作答在答题纸上。‎ ‎2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。‎ 所需相对原子质量：H‎-1 C-12 Be-9‎ 第I卷 选择题(共50分)‎ 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分）‎ ‎1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是 A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 ‎ B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”‎ ‎2．下列变化属于吸热反应的是 ‎①液态水汽化； ②浓硫酸稀释； ③氯酸钾分解制氧气； ‎ ‎④生石灰跟水反应生成熟石灰； ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 A．①③　　　 B．③⑤ C．④⑤ D．②④‎ ‎3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ﹒mol-1。向‎1L0.5mol／L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ‎ A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH2>ΔH3 ‎ ‎5．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是 A．Be＋O2===BeO　 ΔH＝－564.3 kJ·mol－1‎ B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3 kJ·mol－1‎ C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1‎ D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ ‎6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ‎ A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH= －1 367.0 kJ·mol-1 (燃烧热)‎ B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH= ＋57.3 kJ·mol-1 (中和热)‎ C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH= －296.8 kJ·mol-1 (反应热)‎ D．2NO2O2+2NO　 ΔH= ＋116.2 kJ·mol-1 (反应热)‎ ‎7．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A．红磷比白磷稳定 B．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多 C．白磷转化为红磷是吸热反应 D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10‎ ‎8．已知反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。已知a、b、c均大于零，‎ 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ C．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于‎2a kJ D．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 ‎9．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和98%浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率 D．对于反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率 ‎10．在气体反应中，改变条件①增大反应物的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去生成物；‎ ‎⑤加入催化剂。能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的是 ‎ A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．③⑤‎ ‎11．在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。‎ 下列关于反应开始至平衡时的平均反应速率，计算正确的是 A．v(X)=0.06 mol/(L·min) B．v(Y)=0.01 mol/(L·min)‎ C．v(Z)=0.20 mol/(L·min) D．v(W)=0.10 mol/(L·min)‎ ‎12．在恒温下的2L密闭容器中，有反应：2NO＋O22NO2，不能说明已经达到平衡状态的是 A．混合气体颜色深浅保持不变 B．反应容器中压强不随时间的变化而变化 C．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 D．NO2的生成速率和O2的消耗速率比为2︰1‎ ‎13．已知反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 ‎14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3‎ C．反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ ‎15．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，‎ 下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A．①压强对反应的影响(p2>p1) ‎ B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 ‎ D．④催化剂对反应的影响 ‎16．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行 A．ΔH>0、ΔS<0　　　B．ΔH<0、ΔS>0 C．ΔH<0、ΔS<0　　　D．ΔH>0、ΔS>0‎ ‎17．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1‎ ‎18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：‎2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1‎ ‎。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是 A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D ‎19．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．HNO2能与水以任意比例互溶 ‎ B．1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1‎ C．HNO2溶液遇石蕊试液变红 ‎ D．HNO2溶液比盐酸溶液导电性弱 ‎20．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A． 溶液的pH增加 B． 电离平衡左移，电离常数减小 C． 溶液的导电能力减弱 D． 溶液中的c(OH－)减小 ‎21．用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH－)／c(NH3·H2O) B．OH－的物质的量 C．c(NH3·H2O)／c(OH－) D．c(H＋)和c(OH－)的乘积 ‎22．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示：下列说法不正确的是 A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 ‎ B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ‎ D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸 ‎ ‎23．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是 ‎ A．V3> V2> V1 B．V3 = V2 = V1 C． V3> V2 = V1 D．V1 = V2 > V3‎ ‎24．下列溶液一定显酸性的是 ‎①pH＜7的溶液；②c(H＋)＝c(OH－)的溶液；③c(H＋)＝1×10－6mol/L的溶液；④c(H＋)＞c(OH－)的溶液；⑤250 C下pH＝6的溶液；⑥能使酚酞试液显无色的溶液。‎ A．①③④⑤⑥ B．④⑤ C．⑤⑥ D．②④⑤⑥‎ ‎25．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、 填空题(本题包括3小题，共36分)‎ ‎26．（12分）‎ 在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： ‎ 温度/℃‎ ‎1 000‎ ‎1 150‎ ‎1 300‎ 平衡常数 ‎64.0‎ ‎50.7‎ ‎42.9‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH_____0(填“<”“>”或“＝”)。‎ ‎(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。则10 min内反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。‎ ‎(3)1 000℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，v正______v逆(填“<”“>”或“＝”)，平衡向________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。‎ ‎ 27．（10分）‎ ‎(1)已知2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1‎ ‎2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)　ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1‎ 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎(2)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH为　　　，表示该反应中和热的热化学方程式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为　　　　kJ·mol-1，该反应的热化学方程式为　 。 ‎ ‎28．（14分）‎ ‎(1) t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13。‎ ‎①该温度下的离子积常数KW＝________。‎ ‎②该温度下(t℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝______。‎ ‎ (2)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：‎ ‎①25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　　　　。 ‎ ‎②100 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是  　。 ‎ ‎(3) 已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%‎ 发生电离，‎ ‎①该溶液c(H＋)＝________。‎ ‎②HA的电离平衡常数表达式K＝________，数值约为________。‎ ‎③升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ 三、 实验题(本题包括1小题，14分)‎ ‎29．（14分）‎ 某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎(1) 滴定时，应将标准盐酸注入____(填“甲”或“乙”)中。‎ ‎(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手 ，右手 ，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。 ‎ ‎(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。 ‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 ‎(4)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL，终点读数V2= mL。 ‎ ‎(5)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。 ‎ 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 ‎10.00‎ V1‎ V2‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎21.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎17.60‎ 宁夏长庆高级中学2018-2019学年第一学期 高二化学期中试卷答案 第I卷 选择题(共50分)‎ 一、单选题（每题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B C A B C A D C A B D C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C B A D B A C A C B D 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ ‎26．（12分，每空2分）‎ ‎(1 ) 　 ＜　 ‎ ‎ (2) 0.006 mol·L－1·min－1（单位没有不给分）　 60%　‎ ‎(3) ＞　 正向 ‎27．（10分，每空2分）‎ ‎(1) －45.5‎ ‎ (2) －57.3 kJ·mol-1（符号、单位没有不给分）‎ H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH= －57.3 kJ·mol-1 (唯一答案)‎ ‎(3) 3260.4（有“－”也给分）‎ C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－3260.4 kJ·mol-1（或其他合理答案）‎ ‎28．（14分）‎ ‎(1) （每空2分） ①1.0×10－13　 ②12 ‎ ‎(2) （每空2分） ①10∶1 ② a+b=14或pH1+pH2=14‎ ‎(3) ① 10－4 （2分）‎ ‎② （1分）　 10－7（2分）‎ ‎③ 增大（1分）‎ ‎29．（14分，(1) 、(2)每空1分，其余每空2分）‎ ‎ (1) 甲 ‎ ‎(2) 旋转酸式滴定管的玻璃活塞； 摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；黄；橙 ‎ (3) DE ‎(4) 9.00 26.12 (接近即可)‎ ‎(5) 0.171 0 (接近即可)‎