2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版） 9页

‎2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 ‎ ‎（考试时间90分钟，满分100分）‎ 一、 选择题：（1到12题每题2分，13到24题每题3分，共60分，每个题只有一个答案） ‎ ‎1．下列情况下的反应一定能自发进行的是（　　） ‎ A．ΔH>0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS>‎0 C．ΔH<0 ΔS<0 D．ΔH<0 ΔS>0‎ ‎2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （　　）‎ A．0.50mol／L B．0.60mol／L ‎ C．0.45mol／L D．0.55mol／L ‎3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　） 　A．0. 1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度‎10℃‎ 　B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度‎10℃‎ 　C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度‎30℃‎ 　D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度‎30℃‎ ‎4. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝‎2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎5．下列说法中有明显错误的是( )‎ A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 ‎6．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )‎ A．硫酸铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 ‎7.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )‎ A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L ‎ C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L ‎8．在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)‎2C(g)，其达到平衡状态的标志是( )‎ ‎ A. C生成的速率与C分解的速率相等 ‎ B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B ‎ C. 体系的密度不再变化 D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2‎ ‎9． 对于反应NO+CO2CO+NO2在密闭容器中进行，下列哪些条件会使平衡发生移动：( )‎ A．缩小体积使压强增大 B 压强不变，充入N2使体积增大 C．体积不变充入CO2使压强增大 D 体积不变，充入H2使压强增大 ‎10．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( ) ‎ ‎ A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 ‎ B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 ‎ C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低[‎ ‎] ‎ ‎11．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( )‎ ‎①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加 ‎③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ‎⑤正反应速度一定大于逆反应速度 ⑥一定使用催化剂 A．①②⑤　　　　　B．③④⑤　　　　 　C．②⑤　 　　D．④⑥‎ ‎12．在密闭容器中，反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（    ）‎ A. X＋Y＜Z　　　　　　B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低　　 D. C的体积分数增大 ‎13．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，c(H2)＝ 2 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( ) ‎ A．16 B．‎20 C． 32 D．36‎ ‎14．反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )‎ A．t5~t6时氨气的体积分数最大 B．t3时升高了温度 C．t1时加入催化剂 D．t4时减小压强 ‎15．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在‎500 ℃‎时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )‎ A．25% B．50% C．75% D．80%‎ ‎16．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) ‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎17．在相同的条件下(‎500 ℃‎)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入‎1 g O2和‎1 g SO2，乙容器充入‎2 g O2和‎2 g SO2。下列叙述中错误的是(　　)‎ A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 ‎18．一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl5，加热到‎200℃‎发生了反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是( )‎ A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定 ‎19.a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）‎ A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大 C．a1不变，a2增大 D．a1不变，a2减小 ‎20.对于可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是( )‎ 研究目的 图示 A 压强对反应的影响(p2＞p1)‎ B 温度对反应的影响 C 平衡体系增加N2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响 ‎21．反应mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是( )‎ ‎①m+n

t1)。‎ 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ ‎0‎ ‎0‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1‎ B．平衡时CO的转化率为66.67%‎ C．该温度下反应的平衡常数为1‎ D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol ‎24．如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，‎ V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。达到平衡时，V(A) = ‎1.1a L。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是(　　)‎ A．n(Z)B = 2n(Z)A ‎ B．A容器中X的转化率为20%‎ C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的体积分数均增大 D．打开K保持温度不变，又达到平衡时，A的体积为‎3.3a L 一、 非选择题(共四道大题，总计40分)‎ ‎25.（10分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于‎2L密闭容器中，使它们发生如 下反应：末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算：‎ ‎2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·min)‎ ‎②化学方程式中n的值是 。‎ ‎（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入‎4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。‎ ‎（3）某温度时在‎2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：‎ ‎①该反应的化学方程式为 ‎ ‎②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。‎ A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ‎ D、容器内压强不再发生变化 ‎26．（8分）现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。‎ ‎（1）该反应的逆反应是 反应（填“放热”或“吸热”），且a+b p（填“<”、“>”或“=”）。‎ ‎（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率 ，B的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量 。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色 。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）‎ ‎27．(10分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：‎ ‎(1)上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎(2)在体积为‎2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。从反应到平衡时CO2转化率=________‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ n(CO2)/mol ‎1‎ ‎0.75‎ ‎0.5‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)‎ a．及时分离出CH3OH气体 b．适当升高温度 c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2‎ d．选择高效催化剂 ‎28. （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：‎ ‎ CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为‎20 L。‎ ‎（1）T‎1℃‎反应的平衡常数为 。‎ ‎（2）图中P1 P2（填“>”、“<”或“=”）。如反应开始时仍充入‎10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。‎ ‎（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是 ‎ A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等 C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎（4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。‎ ‎（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式： 。‎ 高二化学月考答案 一、（1到12题每题2分，13到24题每题3分，共60分，每个题只有一个答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D D C C A A C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C C D C C D B D C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B D C B 二、非选择题(共四道大题，总计40分)‎ ‎25.（10分）‎ ‎（1）① 0.0625 ② 4 ‎ ‎（2） 60% ‎ ‎（3）① A（g）+ 3B(g) ‎2C(g) ② AD _____‎ ‎26．（8分）‎ ‎（1） 放热 _____， > _______‎ ‎（2） 增大 ____， 减小 ____‎ ‎（3） 减小 ‎ ‎（4） 不变 __ ‎ ‎（5） 变深 __； 变浅 ___‎ ‎27．(10分) ‎ ‎(1) __c(CH3OH)••c(H2O)/c(CO2)••c3(H2)__________， ____增大_____________‎ ‎(2) _____0.15mol/(Lmin)___________；__75%________________‎ ‎(3) ______C__________‎ ‎28. （12分）‎ ‎（1） ‎4L2/mol2 ____‎ ‎（2） <____________ ； 4 _________‎ ‎（3） AD _________‎ ‎（4） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.5kJ·mol－1 _‎ ‎（5） O2 + 4e- + 4H+= 2H2O ‎