2019年全国各地中考化学试题-甘肃省天水(含答案) 6页

2019 年甘肃省天水市初中毕业与升学学业考试（中考）试卷 物理 化学（化学部分） （满分 70 分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分） 1．下列属于物理变化的是 A．油锅着火 B．米饭变馊 C．洗洁精除油 D．菜刀生锈 2．为建设天蓝地绿水净的美丽天水，下列做法不合理．．．的是 A．禁止燃放烟花爆竹 B．生活垃圾就地焚烧处理 C．工业废水处理达标后再排放 D．废旧金属回收再利用 3．下列物质属于纯净物的是 A．石灰石 B．食醋 C．碘酒 D．冰水 4．下列基本实验操作，你认为错误．．的是 —浓硫酸 水 A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．蒸发盐水 D．检查气密性 5．化学与生活密切相关。下列做法有益于身体健康的是 A．饮用工业酒精勾兑的白酒 B．吃水果和蔬菜补充维生素 C．不吃油脂减肥 D．霉变大米经淘洗后可食用 6．空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错误．．的是 A．氦气可用来填充探空气球 B．氮气充入食品包装袋防腐 C．二氧化碳是植物光合作用的基本原料 D．氧气可用作火箭发射的燃料 7．静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。下列 说法正确的是 A．缺碘易患贫血症 B．碘的相对原子质量为 126.90g C．x 的值可能为 7 D．加碘食盐中的“碘”指原子 8．甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。不合格的家居用品或装修材料中常常 含有甲醛，损害人体健康。下列说法正确的是 A．一个甲醛分子由 4 个原子构成 B．甲醛燃烧前后各元素的化合价不变 C．甲醛是氧化物 D．甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成 9．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等 B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙 C．t2℃时，将 50g 甲加入 50g 水中，可得到 100g 溶液 D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙 53 I 碘 126.90 2 81818 x+53 甲 乙 0 t1 t2 温度/℃ 溶解度/g 80 10．把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各 物质的质量如下。下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8 A．x=2 B．d 是催化剂 C．c 不是化合物 D．反应前后原子的数目不变 11．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 水蒸气 通过碱石灰 B KOH 溶液 Ca(OH)2 加入过量 K2CO3 溶液，过滤 C CaO CaCO3 高温煅烧 D CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤 12．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是 A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点 B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸 C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应 D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少 13．下列图像能正确反映实验操作的是 0 反应时间/s 气体质量/g H2 O210 5 0 加氢氧化钡溶液质量/g 溶质的质量/g Mg Zn 0 反应时间/s 氢气的质量/g MnO2的质量/g 0 反应时间/s A B C D A．电解水 B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液 C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉 D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 14．下列物质鉴别方案正确的是 选项 鉴别物质 实验方案 A N2、CO2、H2 用燃着的木条 B 尿素、氯化铵、硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味 C 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 用 pH 试纸 D Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl 四种溶液 仅用组内物质鉴别 15．向 AgNO3 和 Mg(NO3)2 溶液中加入一定量 Zn 粉和 Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关 于该滤渣和滤液说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 C．滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和 Zn D．滤液中一定无 AgNO3，可能有 Zn(NO3)2 二、填空与简答题（每空 1 分，化学方程式每个 2 分，共 16 分） 16．（4 分）用化学用语填空。 （1）两个氢原子 ； （2）地壳中含量最多金属元素的离子 ； （3）天然气的主要成分 ； （4）生活中常作食品干燥剂的氧化物 。 17．（4 分）人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答： （1）农业上使用的硝酸钾属于 肥。 （2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用 方法来降低水的硬度。 （3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的 性。 （4）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是 。 A．不锈钢汤勺 B．塑料果盘 C．纯棉围巾 D．玻璃杯 18．（2 分）工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下： —氢原子 —氧原子 —碳原子A B C D 反应前 反应后 ——→高温 根据上图所示，回答下列问题： （1）上述反应的基本类型是 反应。 （2）构成最理想清洁燃料的微粒是 （填字母序号）。 19．（6 分）A～H 表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条 件已略去）。已知常温下的 A 和 E 为红色固体，H 和 D 为气体。 A C ——→ E G ——① —— B ←——— D ——→② F ———→ H 请回答下列问题： （1）G 的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）上述转化中，B 和 H 表现出相似的化学性质是 。 三、实验与探究题（每空 1 分，化学方程式每个 2 分，共 17 分） 20．（8 分）根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题： 棉花 浓 硫 酸 热水(80℃) 白磷 A B C D E F G （1）图中①仪器的名称 。 （2）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为 。若收集一瓶较纯净的 氧气，可选用的装置为 （填字母序号，下同）。 （3）若要制取和收集一瓶干燥的 CO2，所选装置正确的连接顺序是 ，制取该气体的化学 方程式为 。 （4）若将 B 和 G 连接，可探究物质燃烧所需的条件，则 B 中产生的气体是 。 21．（9 分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： 紫色石 蕊溶液 稀盐酸 ↓ 铁片 稀盐酸 ↓ 氧化铁 稀盐酸 ↓ Ca(OH)2 溶液 稀盐酸 ↓ 稀盐酸 ↓ Na2CO3 溶液 AgNO3 溶液 稀盐酸 ↓ A B C D E F （1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B 试管中 所发生反应的化学方程式为 。 （2）将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色 沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行 探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl 和 CaCl2 猜想三：NaCl、Ca(OH)2 和 HCl 猜想四： 【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。 四、计算题（共 7 分） 22．（2 分）维生素 C（C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素 C 会引起坏血病，中学 生每天需要补充约 60 mg 维生素 C。请回答下列问题： （1）维生素 C 中，碳、氧元素的质量比为 。 （2）维生素 C 的相对分子质量是 。 23．（5 分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液 50g 装入烧杯中，每次滴加 50g 稀盐酸 充分反应。测得部分数据及图像如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： （1）a 的数值为 。 a 气体的质量/g 0 100 稀盐酸的质量/g （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程） 2019 年甘肃省天水市初中毕业与升学学业考试（中考）试卷化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分） 1～5：CBDAB 6～10：DCAAD 11～15：CCBCB 二、填空与简答题（每空 1 分，化学方程式每个 2 分，共 16 分） 16．（4 分）（1）2H （2）Al3+ （3）CH4 （4）CaO 17．（4 分）（1）复合 （2）煮沸 （3）吸附 （4）B 18．（2 分）（1）置换 （2）D 19．（6 分）（1）CuO （2）3CO+Fe2O3 高温 =====2Fe+3CO2 （3）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（或 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 合理即可） （4）还原性 三、实验与探究题（每空 1 分，化学方程式每个 2 分，共 17 分） 20．（8 分）（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4 △====K2MnO4+MnO2+O2↑ F （3）BCD CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ （4）O2（或氧气） 21．（9 分）（1）D F Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （2）【假设与猜想】NaCl 和 Na2CO3 【讨论与交流】三 【实验与结论】稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液） 有气泡产生（或有白色沉淀产生）（合理即可） 【拓展与迁移】H+（或氢离子） 四、计算题（共 7 分） 22．（2 分）（1）3:4 （2）176 23．（5 分）（1）4.4 （2）解：设与 Na2CO3 反应的 HCl 的质量为 x，同时生成 NaCl 的质量为 y。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 x y 4.4g 73 44 == x 4.4g x=7.3g 117 44 == y 4.4g y=11.7g 稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g 100g ×100%=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。 （3）解：设 HCl 和 NaOH 反应生成 NaCl 的质量为 m。 与 NaOH 反应的 HCl 质量为：100g×7.3%=7.3g HCl+NaOH=== NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g m 36.5 58.5 == 7.3g m m=11.7g NaCl 的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g 答：恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为 23.4g。