2020年高中化学 第03章 专题3弱电解质的电离 2页

‎3-1-2‎‎ 弱电解质的电离（第二课时）‎ 教学目标： ‎ ‎1．了解影响弱电解质电离的因素。‎ ‎2．从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动 ‎3．通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。‎ 教学重点 影响弱电解质电离的因素 教学难点 影响弱电解质电离的因素 教学过程 预习探究（学生用）‎ ‎1、勒夏特列原理：可逆反应达到平衡，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向移动。‎ ‎2、影响化学平衡移动的因素：温度、压强、浓度 ‎3、弱电解质电离平衡的特点是_逆、动、等、定、变_‎ 互动课堂 ‎（一）情景激思（教师用）‎ ‎【引入】上节课，我们学习了弱电解质的电离，弱电解质的电离也是可逆过程，同样符合勒夏特列原理，今天我们一起学习影响弱电解质电离平衡的因素。‎ ‎【教师强调】本节课主要内容是影响弱电解质电离的因素。‎ ‎【板书】影响弱电解质电离的因素 ‎【问题1】我们学习了电离常数，通过课本表3-1，得出影响弱电解质电离因素？‎ ‎【学生思考回答】‎ ‎【教师总结】不同的物质电离常数不同，电离常数越大，说明此物质越容易电离，内因：弱电解质本身的性质。‎ ‎【问题2】根据勒夏特列原理，完成下表：CH3COOH CH3COO－＋H＋，‎ 加入物质或方法 盐酸 氢氧化钠固体 加热 CH3COONa固体 大量水 电离平衡移动方向 2‎ ‎【学生思考并回答】‎ ‎【教师总结】1．温度：弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进弱电解质的电离；‎ ‎2．加水：加水稀释，CH3COO－和H＋碰撞的几率降低，促进弱电解质的电离，但离子浓度降低；‎ ‎3．加入相同离子的物质（同离子效应）：抑制弱电解质的电离；‎ ‎4．加入能发生反应的物质：促进弱电解质的电离 加入物质或方法 盐酸 氢氧化钠固体 加热 CH3COONa固体 大量水 电离平衡移动方向 抑制 促进 促进 抑制 促进 ‎【板书】影响弱电解质电离的因素 内因：物质本性 外因：浓度、温度、同离子效应等 ‎【自主练习】判断正误 ‎（1）一定条件下，0．1mol·L－1的氨水中，加水稀释，促进电离，c(OH－)增大， (×，加水稀释，虽然促进电离，但离子浓度降低)‎ ‎（2）稀醋酸溶液中，加水稀释后，溶液中的值增大（×，因为是同一溶液，因此此比值可以看作是物质的量比值，加水稀释，促进电离，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，即此比值减小）‎ ‎（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 (×，CH3COONa是强电解质，完全电离出CH3COO－和Na＋，抑制醋酸的电离)‎ ‎[教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。‎ 2‎