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- 2024-01-07 发布
1.设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列各项中指定书目一定为Na的是( )
A.含2 molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应:被氧化的HCl分子数
B.11.2LCl2与足量钠反应:转移的电子数
C.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2、转移电子的数
D.1 molCl2与足量NaOH反应:氧化剂的分子数
2.下列各组气体中,在通常情况下能共存,又能用浓硫酸干燥的是( )
A.CO2、H2S、Cl2 B.H2、O2、SO2 C.HCl、HBr、HI D.NH3、HCl、CO2
3.已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有( )
A.Br-、I2 B.Br2、Br-、I2 C.Br2、I2、IO3- D.Br2、IO3-
4.定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是( )
A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的浓硫酸与铜 D.过量的锌与18mol/L硫酸
5.下列有关实验的操作正确的是( )
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
6.已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M====MCln+MBrn(M为+n价金属元素),BrCl+H2O====HCl+HBrO;以下推论不正确的是( )
A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B.BrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂
C.将BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐
D.将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色
7.实验室保存下列试剂,有错误的是( )
A.溴化银保存在棕色瓶中
B.碘易升华,保存在盛有水的棕色试剂瓶中
C.液溴易挥发,盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中
8.砹(At)为核电荷数最大的卤族元素,推断砹及其化合物最不可能具有的性质是( )
A.单质砹常温下为固体,且有较深颜色 B.HAt受热难分解,稳定性较高
C.KAt的熔点、沸点较高 D.AgAt为有色固体,不溶于水
9.有一在空气中暴露过的KOU固体,含H2O含水2.8%(质量分数,下同),含K2CO37.2%。取1g该样品投入到25mL 2mol/L 的盐酸中,中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL,蒸发中和后的溶液,所得的固体的质量为( )
A.3.73g B.4.00g C.4.50g D.7.45g
10.有M、N两溶液,各含下列14种离子中的7种:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是( )
A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-
C.Cl-、NO3-、SO42 D.AlO2-、MnO4-、SO42-
11.下列变化规律错误的是( )
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.沸点:HI>HBr>HCl>HF
C.水溶液酸性:HF<HCl<HBr<HI D.阴离子半径:F-<Cl-<Br-<I-
12.下列能够检验出KI溶液中含有Br-的实验是( )
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去,褪色则含有Br-
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br一
13.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y 不可能是( )
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
14.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.线段III代表Fe2+的变化情况 B.线段I代表Br-的变化情况
C.a值等于6 D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
15.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
16.1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有______,要确定其存在可补充做实验的是
肯定不存在的阴离子有______
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8 L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I-)
a mol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为__ ____
②计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为___ ___
17.工业上生产高氯酸时,还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90℃。请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成 NaClO2 ,请简要说明双氧水在反应 中能代替SO2的原因
(4)Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式
18.查阅资料知:Br2的沸点为58.78℃,密度为3.119g·cm-3,微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常温下,单质溴通常呈 态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量
Ⅱ.工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法.其生产流程可用如图表示:
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴
实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2,至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;
④将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴.
(2)当观察到A中液面上方出现 (实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是 (填序号),尾气处理选用 (填序号)。
a.H2O b.饱和食盐水 c.氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为
1-5 CBDAD 6-10 DBBAB 11-15 BDBDC
16.(1)K+(2分)焰色反应实验 (1分)ClO、AlO2-(2分)
(2)①Cl2+2I-=I2+2Cl-(2分)
②10:15:4(3分)
17.答案:(1)3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O
降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4结晶析出 高氯酸的沸点低
(2)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2
(4)强氧化性(1分) Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
18.(1)液 水(2)黄绿色(3)d c Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+