2017-2018学年福建省福建师范大学第二附属中学高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案 8页

福建师大二附中2017-2018学年高二化学第一学期 期中试卷 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 班级 姓名 成绩 ‎ 命题 高一化学集备组 审卷 徐雅莉 相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 k-39 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分，总共50分）‎ ‎1．水煤气反应C（s）+H2O（g） = CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是（ ）‎ A.增加C（s）的量 ‎ B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ‎ D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器 ‎2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎3．反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJ•mol-1，在‎5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）‎ A. 2分钟反应放出的热量的值小于0.1akJ B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1‎ C. 2分钟内NH3的转化率是50％ ‎ D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L ‎4．一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g)‎2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成a mol物质A，同时生成‎3a mol物质B ‎ B．物质A的生成速率和物质B的消耗速率之比为1∶3‎ C．容器内气体的密度不再随时间而改变 ‎ D．容器内A、B、C的浓度之比为1∶3∶2‎ ‎5．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）‎ A. 降低温度 B. 缩小体积使压强增大 C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 ‎6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C．I2(g)+H2(g)2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深 D．高压有利于SO2(g）和O2(g）反应生成SO3(g） ‎ ‎7．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（ ）‎ A．N4分子是一种新型化合物 ‎ B．N4和N2互为同素异形体 C．N4比N2稳定 ‎ D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量 ‎8．汽车尾气净化中的反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4 kJ·mol－1‎ 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）‎ ‎9．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）‎ A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92 kJ/mol D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2充分反应后放出的热量为92kJ ‎10．采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（ ）‎ A. Pb与电源的正极相连 ‎ B. ZnC2O4在阳离子交换膜右侧生成 C. 正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ‎ D. 标准状况下，当‎11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子 ‎11．在‎25 ℃‎时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol·L-1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．反应达到平衡时,X的转化率为50%‎ B．反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600‎ C．其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大 ‎ D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎12．已知某温度下： △H=，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）‎ A、A中放热 B、A中热量变化值小于B中的2倍 C、A中热量变化值大于B中2倍 D、A中热量变化值等于B中的2倍 ‎13．一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是 ( )‎ A．m+n>p B．A的转化率变大 C．平衡向左移动 D．C的百分含量增加 ‎14．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的焓变为正值 ‎ B．若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深 C．在t℃时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大 ‎ D．该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2‎ ‎15．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，下列叙述正确的是（ ）‎ A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 ‎16．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：‎ Pb （s）＋PbO2 （s）＋2H2SO4 （aq）＝2PbSO4 （s）＋2H2O （l），电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）‎ A．d极为阴极 B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：‎ PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－＝PbSO4（s）＋2H2O（l）‎ C．若利用甲池电解精炼铜，则b极应为粗铜 D．若四个电极材料均为石墨，当析出‎6.4g Cu时，两池中共产生气体‎3.36 L（标准状况下）‎ ‎17．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）‎ A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 钠与水反应 放电 充电 ‎18.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ‎ ‎3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O        3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是( )‎ A．放电时负极反应为：Zn — 2e— +2OH—= Zn(OH)2‎ B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e— + 5 OH— = FeO42-+ 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎19.将‎4 mol A气体和2 mol B气体在‎2L 的容器中混合发生如下反应：‎ ‎2A‎（g）+B（g） ‎2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1‎ 现有下列几种说法其中不正确的是（ ）‎ A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1‎ B. 2s时的压强是起始时的1.1倍 C. 2s时物质A的转化率为30%‎ D. 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1‎ ‎20.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：‎ ‎2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯 D．外电路的电流方向是从a到b 二、填空题 ‎21．（12分）2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。请回答下列问题:‎ ‎（1）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）; 图中△H = KJ/mol。‎ ‎（2）E表示 ;E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。‎ ‎（3）该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ/mol,计算由S(s)生成1molSO3(g)的△H= KJ/mol。‎ ‎22．（10分）对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。‎ ‎(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈（Fe2O3）。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的反应的离子方程式为： 。‎ ‎(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于 处（填“M”或“N”）。‎ ‎②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。‎ ‎(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加‎3.2 g时， 转移的电子数为 NA。‎ ‎(4)铁件表面镀铜或镀锌均可有效防止铁被腐蚀，如果镀层破损，镀铜铁和镀锌铁相比,铁件更易被腐蚀的是 。‎ ‎23、（14分）己知A(g) + 2B(g) C(g) +2D(g) △H= a KJ/mol ， 反应的化学平衡常数和温度的关系如下表，回答下列问题:‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎ ‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K= ；‎ ‎ a 0(填“大于”、“小于”或“等于” )。 ‎ ‎（2）‎1200℃‎时反应C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)的平衡常数的值为 。 ‎ ‎(3) ‎830℃‎时，向一个‎5L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A) = 0.003 mol·L－1·s－1，则6s时c(B) = mol·L－1，‎ C的物质的量为 mol；A的转化率为 。‎ ‎（4）‎830℃‎时，某时刻测得各物质的量为：0.1 mol A、0.6mol B、 0.1 mol C、0.2 mol D，此时该反应的v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于” )‎ ‎24、（14分）A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:‎ 阳离子 Na+、K+、Cu2+‎ 阴离子 SO42-、OH-‎ 如图1所示装置中，所有电极均为惰性电极，,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了‎16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)乙烧杯中电解质B的化学式为 ， N为直流电源的　 　　极,‎ ‎(2)b电极上发生的电极反应为　　　　　　　 　　　　　　。 ‎ ‎(3)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为　　 　 　。 ‎ ‎(4)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式:  。‎ ‎（5）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是加入的物质是 ，加入的质量为 。 ‎