化学卷·2018届甘肃省兰州市西北师范大学附中高二上学期期中化学试卷 （解析版） 24页

‎2016-2017学年甘肃省兰州市西北师范大学附中高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共24小题，每小题3分，满分72分）‎ ‎1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题．下列有关对盐水解性质的利用描述中不正确的是（　　）‎ A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B．无法利用Na2S溶液和AlCl3溶液制备Al2S3‎ C．金属焊接中，可用NH4Cl溶液作除锈剂 D．工业上用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板 ‎2．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）‎ A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 ‎3．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）‎ A．Ca（OH）2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa ‎4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）‎ A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0‎ B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0‎ C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0‎ D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0‎ ‎5．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（　　）‎ A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 ‎6．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（　　）‎ A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数 B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗 D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失 ‎7．下列能说明HA是弱酸的是（　　）‎ ‎①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2‎ ‎②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4‎ ‎③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5‎ ‎④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变 ‎⑤HA溶液的导电性比HCI弱 ‎⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少．‎ A．①③⑤ B．②③⑥ C．①③⑥ D．①⑤⑥‎ ‎8．物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（　　）‎ A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3‎ ‎9．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（　　）‎ A．能量转化形式相同 B．两极的名称相同 C．负极和阴极上移向的离子类别相同 D．负极和阳极上发生的反应类型相同 ‎10．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）‎ A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+‎ C．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H2O﹣‎ ‎11．下列叙述正确的是（　　）‎ A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14‎ B．c（H+）等于1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 ‎12．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　）‎ A．甲中负极反应式为2H++2e﹣═H2↑‎ B．乙中阳极反应式为Ag++e﹣═Ag C．丙中H+向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 ‎13．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是（　　）‎ A．均为Al（OH）3 B．前者为Al2O3，后者为NaAlO2‎ C．均为Al2O3 D．前者为AlCl3，后者为NaAlO2‎ ‎14．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）‎ A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4‎ D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl ‎15．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1.0×1013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）‎ A．Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣‎ C．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ D．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣‎ ‎16．下列说法正确的是（　　）‎ A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2‎ C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大 ‎17．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述中正确的是（　　）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ A．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞④＞③‎ B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＜c（NH4+）＜c（H+）＜c（OH﹣）‎ ‎18．根据下列事实：‎ ‎（1）X+Y2+═X2++Y；‎ ‎（2）Z+2H2O═Z（OH）2+H2↑；‎ ‎（3）Z2+氧化性比X2+弱；‎ ‎（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W ‎19．为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（　　）‎ A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 ‎20．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是（　　）‎ A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者 C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）‎ ‎21．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiSO4作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu 2+，下列叙述正确的是（　　）‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+‎ D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt ‎22．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的（　　）‎ A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）‎ C．在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ D．在D点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）‎ ‎23．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）‎ A．c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C．c（B+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） D．c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ ‎24．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42﹣）一定相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分78分）‎ ‎25．水是生命的源泉，工业的血液、城市的命脉，要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过用水直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请问答下列问题：‎ ‎（1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为　　，由水电离出c（OH﹣）=　　mol•L﹣1．‎ ‎（2）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=　　mol•l﹣1‎ ‎（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数　　（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．‎ ‎（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理置．己知：‎ 化学式 电离平衡常数（25℃）‎ HCN K=4.9×10﹣10‎ CH3COOH K=1.8×10﹣5‎ H2CO3‎ K1=4.3x10﹣7，K2=5.6×10﹣11‎ ‎①25℃时，有等浓度的NaCN容液、Ma2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为　　．‎ ‎②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应化学方程式为　　．‎ ‎（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合洛液中，若测得pH=6，则溶液中CH3COO﹣）•c（Na+）=　　（填精确值）mol•L﹣1．‎ ‎26．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定法测定其浓度．‎ ‎（1）滴定：根据如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位罝计算用去的标准盐酸的体枳为　　．‎ ‎（2）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）‎ a．若滴定前用待测液润洗锥形瓶随，则会使测定结果　　；‎ b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视．则会使测定结果　　．‎ ‎27．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，现做如下实验，请回答相关问题．‎ ‎①称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；‎ ‎②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；‎ ‎③用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：‎ ‎2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ‎（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．‎ ‎（2）若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（3）判断达到滴定终点的现象是　　，此时用去12.50mL KMnO4溶液，则x=　　．‎ ‎28．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为 CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓‎ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O ‎（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显　　色．‎ ‎（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　　．‎ a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．溶液的颜色不变 ‎（3）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要　　mol的FeSO4•7H2O．‎ ‎（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至　　．‎ ‎29．如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 ‎（1）甲池是　　装置（填“原电池”或“电解池”）．B（石墨）电极的名称是　　．‎ ‎（2）写出电极反应式：通入O2的电极　　；A（Fe）电极　　；B（石墨）电极　　．‎ ‎（3）乙池中反应的化学方程式为　　．‎ ‎（4）反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加　　g．‎ ‎（5）反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年甘肃省兰州市西北师范大学附中高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共24小题，每小题3分，满分72分）‎ ‎1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题．下列有关对盐水解性质的利用描述中不正确的是（　　）‎ A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B．无法利用Na2S溶液和AlCl3溶液制备Al2S3‎ C．金属焊接中，可用NH4Cl溶液作除锈剂 D．工业上用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板 ‎【考点】盐类水解的应用．‎ ‎【分析】A、碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油污；‎ B、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，据此分析；‎ C、铵根离子水解显酸性，可以和氧化铁反应；‎ D、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．‎ ‎【解答】解：A、碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故A正确；‎ B、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，则AlCl3溶液和Na2S水溶液混合发生的反应为：2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，不能制得Al2S3，故B正确；‎ C、氯化铵中铵根离子水解显酸性，可以和铁锈成分氧化铁反应，盐的水解有关，故C正确；‎ D、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，和盐的水解无关，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）‎ A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 ‎【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．‎ ‎【分析】A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；‎ B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；‎ C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；‎ D、太阳能电池的主要材料是半导体硅．‎ ‎【解答】解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；‎ B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；‎ C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；‎ D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）‎ A．Ca（OH）2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】在水溶液里和熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡．‎ ‎【解答】解：A．氢氧化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故A不选 B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故B选；‎ C．硫酸钡是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故C不选；‎ D．醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D不选；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）‎ A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0‎ B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0‎ C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0‎ D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；‎ B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；‎ C、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；‎ D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（　　）‎ A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 ‎【考点】水的电离；盐类水解的原理．‎ ‎【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，加入酸碱抑制电离，加入水解的盐促进电离；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）减小，则pH增大；‎ ‎【解答】解：A、将纯水加热到90℃，水的电离得到促进，氢离子浓度增大，PH减小，pH＜7，故A错误；‎ B、水中加少量NaOH溶液，水的电离被抑制，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故B错误；‎ C、向水中加少量Na2CO3溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故C正确；‎ D、向水中加少量FeCl3溶液，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH＜7，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（　　）‎ A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数 B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗 D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失 ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】先分析错误操作对V（标准）的影响，再据c（待测）=分析误差．‎ ‎【解答】解：A、标准液滴定终点俯视读数，导致V（标准）偏小，据c（待测）=分析，c（待测）偏低，故A正确；‎ B、在锥形瓶中加水，对测定结果无影响，故B错误；‎ C、酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，导致V（标准）偏大，据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故C错误；‎ D、酸式滴定管开始尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失，导致V（标准）偏大，据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．下列能说明HA是弱酸的是（　　）‎ ‎①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2‎ ‎②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4‎ ‎③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5‎ ‎④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变 ‎⑤HA溶液的导电性比HCI弱 ‎⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少．‎ A．①③⑤ B．②③⑥ C．①③⑥ D．①⑤⑥‎ ‎【考点】弱电解质的判断．‎ ‎【分析】部分电离的电解质是弱电解质，如果HA是弱电解质，则HA在水溶液里部分电离，其相应的强碱盐的pH为碱性，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2，氢离子浓度小于HA浓度，则HA部分电离，为弱电解质，故正确；‎ ‎②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4，HA完全电离，为强电解质，故错误；‎ ‎③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5，说明NaA抑制HA电离，则HA存在电离平衡，为弱电解质，故正确；‎ ‎④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变，说明HA完全电离，为强电解质，故错误；‎ ‎⑤HA溶液的导电性比HCl弱，说明HA溶液中离子浓度小于HCl，不能说明HA部分电离，所以不能说明HA为弱电解质，故错误；‎ ‎⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（　　）‎ A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3‎ ‎【考点】盐类水解的应用．‎ ‎【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；‎ A．NH4Cl中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；‎ B．NH4HSO4中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；‎ C．CH3COONH4中，醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；‎ D．NH4HCO3中，碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；‎ 根据以上分析可知，NH4+的浓度最大的是NH4HSO4，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（　　）‎ A．能量转化形式相同 B．两极的名称相同 C．负极和阴极上移向的离子类别相同 D．负极和阳极上发生的反应类型相同 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A．电解时电能转化为化学能，原电池中化学能转化为电能；‎ B．原电池中为正负极，电解池中为阴阳极；‎ C．原电池中阴离子向负极，阳离子向正极移动，电解池中阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电；‎ D．负极失电子，阳极阴离子或活性电极失电子．‎ ‎【解答】解：A．电解池中有外接电源，是把电能转化为化学能，原电池向外提供电能，是把化学能转化为电能，故A错误；‎ B．原电池中的电极分别为正负极，电解池中的电极为为阴阳极，故B错误；‎ C．原电池中阴离子向负极，阳离子向正极移动，电解池中阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电，所以负极和阴极上移向的离子类别不相同，故C错误；‎ D．原电池中负极失电子发生氧化反应，电解池中阳极上阴离子或活性电极失电子发生氧化反应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）‎ A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+‎ C．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H2O﹣‎ ‎【考点】盐类水解的原理．‎ ‎【分析】水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．‎ ‎【解答】解：水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应 A、该式子是甲酸的电离方程式，故A错误；‎ B、该式子是二氧化碳和水反应生成的碳酸再电离的方程式，不是水解反应，故B错误；‎ C、该式子是亚硫酸根离子的水解方程式，故C正确；‎ D、该式子是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎11．下列叙述正确的是（　　）‎ A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14‎ B．c（H+）等于1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 ‎【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】A、根据常温下温度离子积进行判断；‎ B、根据中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；‎ C、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析；‎ D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在 0～14之间进行判断．‎ ‎【解答】解：A、常温下[H+]=[OH﹣]=1×10﹣7mol•L﹣1，[H+]•[OH﹣]=1×10﹣14mol2•L﹣2，故A正确；‎ B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH﹣]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；‎ C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C错误；‎ D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10﹣14mol/L，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　）‎ A．甲中负极反应式为2H++2e﹣═H2↑‎ B．乙中阳极反应式为Ag++e﹣═Ag C．丙中H+向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】A．甲为原电池，Zn易失电子作负极、Ag作正极；‎ B．乙为电解池，Ag作阳极、Cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应；‎ C．丙为原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；‎ D．丁为电解池，Pt为阳极、Fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应．‎ ‎【解答】解：A．甲为原电池，Zn易失电子作负极、Ag作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A错误；‎ B．乙为电解池，Ag作阳极、Cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag﹣e﹣═Ag+，故B错误；‎ C．丙为原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以丙中H+向碳棒方向移动，故C正确；‎ D．丁为电解池，Pt为阳极、Fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，所以丁中电解开始时阳极产生红棕色气体，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是（　　）‎ A．均为Al（OH）3 B．前者为Al2O3，后者为NaAlO2‎ C．均为Al2O3 D．前者为AlCl3，后者为NaAlO2‎ ‎【考点】盐类水解的原理．‎ ‎【分析】AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3；NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2．‎ ‎【解答】解：AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3；‎ NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸发并灼烧得到NaAlO2．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）‎ A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4‎ D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl ‎【考点】溶液pH的定义．‎ ‎【分析】pH值的大小反应溶液的酸碱性，pH值越小溶液酸性越强，PH值越大溶液的碱性越强．一般情况下，物质的量浓度相同的溶液PH值大小关系为：多元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解显碱性的盐溶液＞不水解的盐溶液＞水解显酸性的盐溶液＞弱碱＞一元强酸＞多元强酸，盐溶液酸碱性强弱又取决与盐电离产生离子的水解能力，遵循：越弱越电离的规则．‎ ‎【解答】解：A．Na2SO3水解显碱性，FeCl3水解显酸性，pH由大到小：Ba（OH）2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；‎ B．Na2SiO3、Na2CO3、水解都显碱性，前者水解能力更强，NH4Cl水解显酸性，pH由大到小：Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl，故B正确；‎ C．硫酸是二元强酸，磷酸为中强酸，pH由大到小：NH3•H2O、Na2SO4、H3PO4、H2SO4，故C错误；‎ D．C2H5OH非电解质无H+，pH由大到小：NaHCO3、HCl、H2SO4，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1.0×1013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）‎ A．Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣‎ C．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ D．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1.0×1013mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；‎ B．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B选；‎ C．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不选；‎ D．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D不选；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎16．下列说法正确的是（　　）‎ A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2‎ C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大 ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】A．在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数；‎ B．AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl﹣），如氯化钠溶液中c（Ag+）＜c（Cl﹣），但Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10；‎ C．温度一定时，根据浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液；‎ D．Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变．‎ ‎【解答】解：A．在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积不是一个常数，故A错误；‎ B．AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl﹣），如氯化钠溶液中c（Ag+）＜c（Cl﹣），但Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10，故B错误；‎ C．温度一定时，浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；‎ D．Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变，故D错误；‎ 故选C ‎　‎ ‎17．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述中正确的是（　　）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ A．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞④＞③‎ B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＜c（NH4+）＜c（H+）＜c（OH﹣）‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】A、从加水促进弱电解质的电离的角度分析；‎ B、弱电解质的电离是吸热过程，温度降低，可以抑制弱电解质的电离，且水的离子积减小；‎ C、弱电解质的电离平衡影响因素分析判断；‎ D、酸碱反应和弱电解质的电离平衡分析比较．‎ ‎【解答】解：A、①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10﹣3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10﹣3mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到①＞②＞④＞③，故A正确；‎ B、降低温度，抑制弱电解质电离，所以水的离子积常数、醋酸和一水合氨的电离程度都减小，则氨水和氢氧化钠溶液的pH都减小，故B错误；‎ C、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中溶解形成的铵根对弱电解质的电离平衡起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，pH减小；②中溶解的铵根离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合成弱电解质一水合氨，减小氢氧根离子的浓度，pH减小，故C错误；‎ D、将①氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L④盐酸PH=3，溶液中氢离子浓度为10﹣3mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与盐酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，则c（OH﹣）＞c（H+），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎18．根据下列事实：‎ ‎（1）X+Y2+═X2++Y；‎ ‎（2）Z+2H2O═Z（OH）2+H2↑；‎ ‎（3）Z2+氧化性比X2+弱；‎ ‎（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W ‎【考点】氧化性、还原性强弱的比较．‎ ‎【分析】根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．‎ ‎【解答】解：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；‎ ‎②Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；‎ ‎③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；‎ ‎④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；‎ 所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎19．为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（　　）‎ A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】A、原电池反应是自发进行的氧化还原反应；‎ B、铜片做电极电解硫酸铜溶液是电镀；‎ C、铜片做阳极电解硫酸钠溶液铜和水反应生成氢氧化铜和氢气；‎ D、铜做电极，电解硫酸溶液是铜和硫酸的反应生成硫酸铜和氢气．‎ ‎【解答】解：A、用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液，不能发生铜和水的反应，故A错误；‎ B、用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液是阴极镀铜，不符合要求的反应，故B错误；‎ C、用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液，阳极电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极电极反应为2H++2e﹣=H2↑，电池反应为Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑，故C正确；‎ D、用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸，发生的反应是，Cu+2H+=Cu2++H2↑，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎20．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是（　　）‎ A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者 C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）‎ ‎【考点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．‎ ‎【分析】A、A2﹣、HA﹣的水解程度不同，阴离子数不同；‎ B、H2A为二元弱酸，A2﹣水解程度大于HA﹣的水解程度，溶液中氢氧根离子浓度不同；‎ C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；‎ D、依据电荷守恒分析判断．‎ ‎【解答】解：A、A2﹣、HA﹣的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等；故A错误；‎ B、在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣、HA﹣的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；‎ C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；‎ D、在Na2A溶液中一定有电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎21．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiSO4作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu 2+，下列叙述正确的是（　　）‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+‎ D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；‎ B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；‎ C、电解过程中，NiSO4作电解质溶液，电解质溶液中一定含有Ni2+；‎ D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥．‎ ‎【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；‎ B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；‎ C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；‎ D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎22．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的（　　）‎ A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）‎ C．在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ D．在D点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）‎ ‎【考点】中和滴定；离子浓度大小的比较．‎ ‎【分析】在25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH﹣）=c（H+），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小．‎ ‎【解答】解：A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有：Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），而c（H+）＜c（OH﹣），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；‎ B、在B点溶液显中性，a＞12.5，则结果是c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则一定有c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B错误；‎ C、在C点，溶液显酸性，故有c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）＜c（CH3COO﹣），c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；‎ D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，c（Na+）=0..05mol/L，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）故D正确；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎23．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）‎ A．c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C．c（B+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） D．c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12．依据离子积常数为c（H+）c（OH﹣）=10﹣14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明碱为强碱；依据强酸强碱反应后的溶液中物质和离子分析选项．‎ ‎【解答】解：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里解：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12，依据离子积常数为c（H+）c（OH﹣）=10﹣14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明碱为强碱；‎ A、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；‎ B、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；‎ C、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒，c （B+）+c （H+）=c （A﹣）+c （OH﹣），c （B+）=c （A﹣）＞c （H+）=c （OH﹣）故C正确；‎ D、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎24．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42﹣）一定相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，‎ A．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）=c（SO42﹣），若加Na2SO4固体，c（SO42﹣）增大，c（Ca2+）减小；‎ B．蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；‎ C．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；‎ D．b点Qc＞Ksp，有沉淀生成．‎ ‎【解答】解：A．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）=c（SO42﹣），若加Na2SO4固体，c（SO42﹣）增大，c（Ca2+）减小，c（SO42﹣）＞c（Ca2+），故A错误；‎ B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；‎ C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C正确；‎ D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0﹣5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c（Ca2+）＞c（SO42﹣），生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6，则平衡后（Ca2+）＞c（SO42﹣），c（SO4﹣）小于3×l0﹣3mol/L，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分78分）‎ ‎25．水是生命的源泉，工业的血液、城市的命脉，要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过用水直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请问答下列问题：‎ ‎（1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为　CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣　，由水电离出c（OH﹣）=　0.001　mol•L﹣1．‎ ‎（2）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=　10﹣12　mol•l﹣1‎ ‎（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．‎ ‎（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理置．己知：‎ 化学式 电离平衡常数（25℃）‎ HCN K=4.9×10﹣10‎ CH3COOH K=1.8×10﹣5‎ H2CO3‎ K1=4.3x10﹣7，K2=5.6×10﹣11‎ ‎①25℃时，有等浓度的NaCN容液、Ma2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为　Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液　．‎ ‎②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应化学方程式为　NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3　．‎ ‎（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合洛液中，若测得pH=6，则溶液中CH3COO﹣）•c（Na+）=　9.9×10﹣7　（填精确值）mol•L﹣1．‎ ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】（1）碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性，盐溶液中盐的水解促进水的电离；‎ ‎（2）纯水在100℃时，pH=6，Kw=10﹣12，据此计算水电离出的氢氧根离子浓度；‎ ‎（3）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱；‎ ‎（4）①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；‎ ‎②电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和碳酸氢钠，据此写出反应的化学方程式；‎ ‎（5）溶液中的电荷守恒来分析，C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）=C（Na+）+C（H+），故C（CH3COO﹣）﹣C（Na+）=C（H+）﹣C（OH﹣）．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性，碳酸根水解的离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，其pH=11，则c（OH﹣）=0.001mol/L，全部由水电离产生，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，0.001；‎ ‎（2）纯水在100℃时，pH=6，Kw=10﹣12，该温度下1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣12mol/L，‎ 故答案为：10﹣12；‎ ‎（3）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱，HX的电离平衡常数比醋酸小，‎ 故答案为：小于；‎ ‎（4）①根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，‎ 故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；‎ ‎②根据电离平衡常数大小可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，‎ 故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；‎ ‎（5）25℃时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，即C（H+）=10﹣6mol/L，由于水的离子积为10﹣14，故C（OH﹣）=10﹣8mol/L．‎ 根据电荷守恒可知：C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）=C（Na+）+C（H+），故C（CH3COO﹣）﹣C（Na+）=C（H+）﹣C（OH﹣）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，‎ 故答案为：9.9×10﹣7．‎ ‎　‎ ‎26．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定法测定其浓度．‎ ‎（1）滴定：根据如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位罝计算用去的标准盐酸的体枳为　24.60　．‎ ‎（2）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）‎ a．若滴定前用待测液润洗锥形瓶随，则会使测定结果　无影响　；‎ b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视．则会使测定结果　偏低　．‎ ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】（1）根据滴定管的结构以及测量体积的原理可知消耗标准液的体积等于滴后体积减去滴前体积；‎ ‎（2）根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．‎ ‎【解答】解：（1）滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL，‎ 故答案为：24.60；‎ ‎（2）根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差：‎ a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，可知c（待测）无影响，故答案为：无影响；‎ b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，可知c（待测）偏低，故答案为：偏低．‎ ‎　‎ ‎27．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，现做如下实验，请回答相关问题．‎ ‎①称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；‎ ‎②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；‎ ‎③用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：‎ ‎2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ‎（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在　酸式　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．‎ ‎（2）若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（3）判断达到滴定终点的现象是　加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去　，此时用去12.50mL KMnO4溶液，则x=　2　．‎ ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；‎ ‎（2）若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，消耗溶液的体积偏大，测定草酸的物质的量偏高；‎ ‎（3）根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色；由题给化学方程式及数据计算出6.3g纯草酸晶体中含H2C2O4‎ 的物质的量，然后求出6.3g纯草酸晶体中含H2O的物质的量，再根据H2O的物质的量和纯草酸晶体的物质的量的关系求出x．‎ ‎【解答】解：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；‎ ‎（2）若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，消耗溶液的体积偏大，测定草酸的物质的量偏高，测得的x值会偏低，故答案为：偏小；‎ ‎（3）草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点；‎ ‎ 2MnO4﹣+5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎ 2 5 ‎ ‎0.4mol/L×0.0125L 0.0125mol ‎25.00mL待测液中含有0.0125molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.05molH2C2O4，0.05molH2C2O4的质量为0.05mol×90g/mol=4.5g，所以6.3g纯草酸晶体中水的物质的量为6.3g﹣4.5g=1.8g，其物质的量为=0.1mol，即1个H2C2O4•xH2O中含有2个水分子，则x=2；‎ 故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；2．‎ ‎　‎ ‎28．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为 CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓‎ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O ‎（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显　橙　色．‎ ‎（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　b　．‎ a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．溶液的颜色不变 ‎（3）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要　6　mol的FeSO4•7H2O．‎ ‎（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至　5　．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】（1）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；‎ ‎（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；‎ ‎（3）根据氧化还原反应中得失电子守恒来计算；‎ ‎（4）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．‎ ‎【解答】解：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；‎ ‎（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，故选：b；‎ ‎（3）根据电子得失守恒：n（Cr2O72﹣）×6=n（FeSO4•7H2O）×1，n（FeSO4•7H2O）==6mol，故答案为：6；‎ ‎（4）当c（Cr3+）=10﹣5mol/L时，溶液的c（OH﹣）==10﹣9 mol/L，c（H+）═=10﹣5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5．‎ ‎　‎ ‎29．如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 ‎（1）甲池是　原电池　装置（填“原电池”或“电解池”）．B（石墨）电极的名称是　阳极　．‎ ‎（2）写出电极反应式：通入O2的电极　O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣　；A（Fe）电极　Ag++e﹣=Ag　；B（石墨）电极　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O　．‎ ‎（3）乙池中反应的化学方程式为　4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3　．‎ ‎（4）反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加　86.4　g．‎ ‎（5）反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是　Ag2O　．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）图甲属于燃料电池，通燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极，电解池中连接原电池负极的电极为阴极，连接原电池正极的电极为阳极；‎ ‎（2）碱性燃料电池中氧气得电子产生氢氧根离子，电解池的阴极是银离子得电子发生还原反应，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应；‎ ‎（3）乙池中分别是氢氧根离子放电、银离子放电，是放氧生酸型，据此书写乙池中反应的化学方程式；‎ ‎（4）根据串联电路中转移电子相等结合电极反应式进行计算；‎ ‎（5）要恢复电解前的状态，根据析出什么加什么的原则解答．‎ ‎【解答】解：（1）图甲是燃料电池，将化学能转化为电能，属于原电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，B连接原电池正极，为电解池阳极，铁与电源负极相连作阴极，故答案为：原电池；阳极；‎ ‎（2）碱性燃料电池中氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，铁与电源负极相连作阴极，溶液中银离子在阴极A得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，‎ 故答案为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；Ag++e﹣=Ag；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；‎ ‎（3）乙池中氢氧根离子在阳极放电、银离子在阴极上放电，则乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，‎ 故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；‎ ‎（4）甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═7H2O+CO32﹣，消耗1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，转移电子0.8mol，根据Ag++e﹣=Ag，乙池阴极增重银的质量为：0.8mol×108g/mol=86.4g，‎ 故答案为：86.4；‎ ‎（5）乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，向溶液中加入氧化银，氧化银与硝酸反应又生成硝酸银和水，可使溶液恢复到电解前的状况，故答案为：Ag2O．‎ ‎　‎ ‎2017年1月5日