2017-2018学年甘肃省兰州市第四中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案 6页

2017-2018 学年甘肃省兰州市第四中学高二上学 期期中考试化学（理科） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S:32 第一卷（选择题 共 54 分） 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分) 1.下列说法正确的是 （　　） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温下都一定发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D．任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行 2. 在 25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22. 68 kJ,下列热化学方程式 正确的是 （ ） A.CH3OH（l）+ O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=+1452 kJ/mol 3.已知 25℃、101kPa，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g); △H＝-393.5 kJ/mol, C（金刚石，s)+ O2(g)=CO2(g); △H＝-395.4 kJ/mol, 据此判断，下列说法正确的是　 ( ) A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 4.可逆反应：A＋3B 2C＋2D 在不同条件下的反应速率如下，反应速率最快的是（　　） A．v(A)=0.15mol/(L·s) 　　　　　B．v(D)=0.45mol/(L·s) C．v(C)=0.4mol/(L·s) 　　　 　　D．v(B)=0.6mol/(L·s) 5.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L·ｓ），则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 （ ） A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 6．一定能使反应速率加快的因素是 （ ） ①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积 A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④ 7．对可逆反应 4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时，4υ 正（O2）= 5υ 逆（NO ） B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ 正（NH3）= 3υ 正（H2O） 8．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121KJ，且氧气中 1molO=O 键完全断裂时吸收 热量 496KJ，水蒸气中 1molH-O 键形成时放出热量 463KJ，则氢气中 1molH-H 键断裂时吸 收的热量为 （ ） A. 436KJ B. 920KJ C. 557KJ D.188KJ 9．已知反应 A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的是 （ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10．在一密闭容器中，反应 a A（气） b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积 增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60％，则 （　　） A. 平衡向逆反应方向移动了　　　　B.物质 A 的转化率减少了 C. B 的质量分数增加了　　　　　　 D. a > b 11. 在一定条件下，可逆反应 2X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得 X 的转化率为 50%， Y 的转化率为 75%，则反应开始时，充入容器中的 X、Y 的物质的量之比为（ ） A.1:3 B.3:1 C.1:1 D. 1:2 12.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 （ ）υ υ逆 υ正 温度 A． AB3% 100℃ 时间 500℃ B． AB3% 温度 1×106Pa 1×105Pa C． AB3% 压强 500℃ 100℃ D． 13. 下列说法中正确的是 （ ） A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 14. 某温度下，反应 SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数 K1=50，在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K2 的值为 ( ) A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 15. 已知反应：①101 时， ②稀溶液中： 下列说中正确的是（ ） A.若碳的燃烧热用 表示，则 B.若碳的燃烧热用 表示，则 C.浓硫酸与稀 溶液反应的中和热值为 57.3kJ·mol-1 D.稀醋酸与稀 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 的热量 16. 在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应 2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，由化学方程式知 n 的值是 （ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 17. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）+B（气） 2C（气）。若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，现 有下列几种说法其中正确的是 （　　） ①用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③2s 时物质 A 的转化率为 70% ④2s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 2 1 kPa ( ) ( ) ( )+ 1 2 2H aq +OH aq =H O l ;ΔH = 57.3kJ mol− −− ⋅ 3ΔH 3 1Δ H <Δ H 3ΔH 3 1Δ H >Δ H NaOH NaOH ( ) ( ) ( ) 1 2 1 1C s + O g =C O g ;ΔH = 110.5kJ m ol2 −− ⋅ A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 18.在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发 生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C 的浓度为 n mol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列各种配比为 起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 n mol/L 的是( ) A.4molA+2molB B.3molA+1molB C.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D.2molA+1molB+3molC+1molD 第二卷 (非选择题 共 46 分） 第二题：填空题：（共 27 分） 19.(3 分)已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH （ l ） +2O2 （ g ） =2CO2(g)+2H2O(l) △ H1 = -870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol (3) H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l) 20. (5 分)在 101kPa 时，H2 在 1.00molO2 中完全燃烧生成 2.00mol 液态 H2O。放出 571.6kJ 的 热量，则 H2 的燃烧热为______ __，表示 H2 燃烧热的热化学方程式为____ ____ ___ _。 21. (3 分)下列方法中可以说明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是 ①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI；②一个 H–H 键断裂的同时有两个 H–I 键 断裂；③百分组成 ω(HI)=ω(I2)；④反应速率 υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不 再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合 气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 22. （4 分）反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。 (2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_____ _ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 和 E2 的变化是：E1_____________， E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 23. (4 分)在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若： (1) A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的大小关系是 ； (2) A、C 是气体，若增加 B 的量，平衡不移动，则 B 应为 态； (3) A、C 是气体，而且 m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是 。 (4) 加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。 24. （8 分） T℃时，在一个密闭容器中，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体，反应过程 中 A、B、C 浓度变化如下图所示。 (1)写出该反应的化学方程式：_____________________； (2)已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________热反应； (3) 上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如下图所示， 则 a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在 c~d 处. 第三题：实验题(共 9 分) 25．（9 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和 反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏 大、偏小、无影响”) （4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填 “相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 v t0 a b c d V 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆 V 逆 会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 第四题：计算题(共10分) 26.（10 分）在一定温度下，10L 密闭容器中加入 5molSO2、4.5molO2，经 10min 后反应达平衡 时有 3molSO2 发生了反应。试计算： （1）O2 的转化率为多少？ （2）用 SO2 表示该反应的反应速率为多少？ （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) （4）平衡时体系中 SO3 的百分含量（体积分数）为多少？ （5）平衡常数 K 为多少？