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- 2023-12-13 发布
龙海二中 2017-2018 学年上学期第一次月考
高二化学试卷
（考时间试：90分钟 总分：100分）
第Ⅰ卷 选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
可能用到的相对原子质量：Pb:207 S:32 O:16 Zn:65 Cu:64
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项
重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
2．按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
3．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
4．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液
5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是 ( )。
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．S(g)===S(s) ΔH＞0 D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＞0
6．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )
A．H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
B．CH4(g)＋3
2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ/mol
C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1411.0 kJ/mol
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
7．胶状液氢(主要成分是 H2 和 CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得
101 kPa 时，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4 完全燃烧生
成液态水和 CO2 气体，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
8．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol －1 H—H 键、O—O 键和 O—H 键的键能分
别为 436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1 和 462 kJ·mol－1，则 a 为( )
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
9．下列各组 ΔH 的大小比较错误的（ ）。
A． A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0 则 ΔH1>ΔH2。
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＜0 则 ΔH1＜ΔH2。
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0 C(s)＋1
2O2(g)===CO(g) ΔH2＜0 则 ΔH1＜ΔH2。
D．H2S(g)＋1
2O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH1＜0
H2S(g)＋3
2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH2＜0 则 ΔH1＜ΔH2。
10．如下图是 Zn 和 Cu 组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，
在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是( )
卡片：No. 10 Date：2015－3－11
实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。
②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。
实验结论：④Zn 为正极，Cu 为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H＋向铜片移动。
A.①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥
11．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列
M、N、P 物质，其中可以成立的是( )
M N P
A Zn Cu 稀 H2SO4
B Cu Fe 稀 HCl
C Ag Zn AgNO3 溶液
D Zn Fe Fe(NO3)3 溶液
12．根据下图，下列判断中正确的是( )
A．烧杯 a 中的溶液 pH 降低
B．烧杯 b 中发生氧化反应
C．烧杯 a 中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑
D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑
13．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应
为 NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列有关该电池的说法中正确的是
( )
A．放电时电解质溶液显强酸性
B．充电时阳极反应为 Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O
C．放电时正极附近溶液 pH 减小
D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
14．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关
叙述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO2－4 )减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．反应 CH4＋H2O =====
催化剂
△ 3H2＋CO②，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子
B．电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO 2－3 向电极 B 移动
D．电极 B 上发生的电极反应为 O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3
16．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非
常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )。
A．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
C．电流由 O2 所在的铂电极经外电路流向另一电极
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)
17．(6 分) I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol−1 ，
白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol−1）：P—P：198 P—O：360，
则断开 1molO2 所需要的能量为 kJ
II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1
③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1
（1）利用 CO、H2 化合制得 1mol 气态甲醇的热化学方程式为 ；
（2）若在恒温 2L 密闭容器中，将 1molCO 与 3mol H2 充分反应，当吸收能量为 129KJ 时，
此时 H2 的转化率为 （反应物的转化率＝n(转化)
n(起始)×100%）
18．(18 分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L －1 NaOH 溶液倒入小烧杯中，测
出 NaOH 溶液温度；②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 盐酸，并用
温度计测出其温度；③将盐酸倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混
合液最高温度。回答下列问题：
(1)为什么所用盐酸要稍过量？ 。
(2)倒入盐酸的正确操作是 (填字母，下同)。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入
(3)现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1 L 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液恰好完全
反应，其反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3，则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为 。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c
＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
起始温度 t1/ ℃ 终止温度 t2/ ℃
实验序号
氢氧化钠溶液 盐酸 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.1 20.0 24.6
4 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝ (结果保留一位小数)。
(5) (填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由
是 。
(6) 测量氢氧化钠溶液的温度后，要将此温度计 再测
量盐酸的温度，否则会导致测得的|ΔH| 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
(7)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 ，能用铜丝搅拌
棒代替环形玻璃搅拌棒吗？ （填“能”或“不能”）理由是 。
19．(3 分)在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是___________________________。
20．(18 分) (1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：
①装置 a 和 b 中铝电极上的电极反应式分别为________________、________________。
②装置 c 中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置 d 中铜电极上的
电极反应式为________________________。
(2)观察如图所示的两个装置，图 1 装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图 2 装置中
铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬
具有的两种重要化学性质为________________、__________________。
(3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
① 电 池 的 负 极 是 ________( 填 “a” 或 “b”) 电 极 ， 该 极 的 电 极 反 应 式 为 ：
____________________________________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
21．(7 分)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，
其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生
成 LiMnO2。回答下列问 题：
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
(2)电池正极反应式为:________________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“足”或“否”)，原因是
____________________________。
龙海二中 2017-2018 学年上学期第一次月考
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C A A C B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D C B B C D A
二、非选择题（52 分）
17（6 分）每空 2 分
Ⅰ 498
Ⅱ（1）CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=+258kJ·mol-1 （2）1/3（或 33.3%）；
18．(18 分)
(1)确保氢氧化钠溶液被完全中和 (2 分) (2)A (2 分)
(3) ΔH3 > ΔH1>ΔH2 (2 分) (4)－51.8 kJ·mol－1 (2 分)
(5)不能(1 分)
H2SO4 与 Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热(1 分)
(6)冲洗干净后 (2 分); 偏小 (2 分)
(7)上下搅动(1 分)；不能(1 分)；铜传热快，热量损失大。 (2 分)
19．(3 分) 答案 ②④⑥⑦ (全对得 3 分，选对 1 个得 1 分，选对 2 个或 3 个得 2 分，
多选、错选不得分)
20．(18 分) 每空 2 分
(1)①2H＋＋2e－===H2↑ Al－3e－＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O
②铁 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)金属铬的活泼性比铜的强且能和稀硫酸反应生成 H2 ;
金属铬易被稀硝酸钝化
(3 ) ① a CH4＋10OH－－8e－===CO2－3 ＋7H2O ②减小
21．(7 分) (1)b (1 分) a (1 分) (2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2 (2 分)
(3)否 (1 分) 电极 Li 是活泼金属，能与水反应 (2 分)