2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二下学期期末考试化学试题 Word版 10页

‎2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二下学期期末考试化学试题 本试卷分第一部分（选择题），第二部分（填空题），第三部分（选考题），满分100分，时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 ‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）‎ ‎1．用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（　　）‎ A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）‎ C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 ‎2．下列说法不正确的是（　　）‎ A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化 C．蛋白质、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物 D．乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒 ‎3．下列关于物质的分类错误的是（　　）‎ A．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石 B．酸性氧化物：CO2，SO3，SiO2，Mn2O7‎ C．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉 D．非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，蔗糖 ‎4．下列叙述正确的是（　　）‎ A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L ‎ B．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定 C．同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子 D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 ‎5．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）‎ A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的主要原理是过滤吸附原理 D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物 ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）‎ A．3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7 NA B．1L 2mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．50mL 18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA ‎7．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－ ②SO32－ ③K＋ ④CO32－ ⑤NH4＋ ⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）‎ A．③⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤‎ ‎8．下列反应的离子方程式正确的是（　　） ‎ A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O B．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－‎ D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O ‎9．科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　） ‎ ‎ A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂  B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1 C．O2(PtF 6)中不存在离子键    D．O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物 ‎10．下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（　　）‎ A．船体表面刷漆 B．水中的钢闸门连接电源的负极 C．自行车链条涂油 D．铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢 ‎11．下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（　　）‎ A．放电时：PbO2做负极 ‎ B．充电时：硫酸浓度增大 C．充电时：B应与电源的正极相连 ‎ D．放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4‎ ‎12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）‎ A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣‎ C．Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ D． K+、Na+、I﹣、NO3﹣‎ ‎13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：‎ ‎3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1‎ C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 ‎14．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（　　）‎ A．过氧化钠颜色变浅 B．氯水颜色变浅 C．水玻璃中出现浑浊 D．浓硝酸的颜色变为黄色 ‎15．CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL 2 mol·L－1的盐酸溶液中，若加热 分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（　　）‎ ‎ A．16.0 g　　 　B．19.2 g　 　 C．24.0 g　 　　D．30.6 g ‎ ‎16．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：‎ ‎ V3++ VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-＝VO2++H2O  B．充电时阴极反应为：V2+-e-＝V3+  C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移 ‎17．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是( ) ‎ A．此过程中铜并不被腐蚀 B．此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑‎ C．此过程中电子从Fe移向Cu D．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3‎ ‎18．如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ‎ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为 ‎ ‎19．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均不正确的是(　　)‎ ‎①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA ‎②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA ‎③在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为NA ‎④1 mol羟基中含有的电子数为10 NA ‎⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA A．②③⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③④‎ ‎20．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2 所示装置，并将NaCl溶液换为HCl 溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置 B．两图都是将化学能转变成电能的装置 C．图2中乙装置总反应的离子方程式： ‎ D．图2中电子流向为 电流计 石墨 石墨 石墨 ‎ ‎21．实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知 固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实 验，其中说法正确的是（　　）‎ A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3‎ B．往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4‎ C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4‎ D．只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分 ‎22．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 用CCl4提取碘水中的I2‎ 除去乙醇中的I2‎ 从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ 配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3溶液 装置或仪器 ‎23．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3‎ 后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为（ ）‎ A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol ‎24．瑞典 公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．电池工作时，电极2上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大 C．电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH－－6e－＝ N2↑ + 6H2O D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极 会得到 19.2g纯铜 ‎25．已知还原性：SO32－ ＞I－＞Cl－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应 ‎(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是 (　　)‎ A．当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－‎ B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－ ＋I2＋8H＋＋10Cl－‎ C．当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－ ＋I2＋4H＋＋6Cl－‎ D．当a＜b＜a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b 二、填空题：（本题包括3个小题，共35分）‎ ‎26．（10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学 知识，按要求填空：‎ ‎（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为： 。‎ ‎（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为： 。‎ ‎（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有 （填化学式）。‎ ‎（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。‎ ‎（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因： 。‎ ‎27．（15分）金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。‎ ‎（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是 。‎ ‎②煅烧生成氧化铝的化学方程式是 。‎ ‎（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。‎ ‎①下列关于Al2O3的说法正确的是 （填序号）。‎ a. Al2O3属于电解质 b. Al2O3属于离子化合物 c. Al2O3属于碱性氧化物 d. Al2O3的熔点低，可作耐火材料 ‎②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因： 。‎ ‎（3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：‎ ‎①铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于 （填“纯净物”或“混合物”）‎ 在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 ，c(NH4＋ ) c(Al3+)（填“=”“>”或“<”）；‎ ‎②铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)2•12H2O3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 81H2O，请标出 此反应电子转移的方向和数目。‎ ‎28．（10分） 有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－几种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：‎ ‎（1）经检验及分析，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。‎ A． Na＋ B． Mg2＋ C． Cu2＋ D． Ag＋‎ ‎（2）盐A的名称为____________。‎ ‎（3）不需要加入其它任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________________________________________ (填化学式)。‎ ‎（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－‎ 几种离子，其中Fe3＋、SO42－、K＋物质的量之比为1∶2∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为 ‎__________，若向溶液中加入少量Ba(OH)2发生反应的离子方程式为：‎ ‎ 。‎ 三、选考题：（15分。请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）‎ ‎29．〔化学—选修5：有机化学基础〕（15分）‎ 芳香烃A可用于合成利多卡因药物，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎（1）写出A的名称______________________。‎ ‎（2）B在核磁共振氢谱上有 种特征吸收峰。‎ ‎（3）B→ C的反应类型是______________________；D→E的反应类型是________________。‎ ‎（4）B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体共有 种，‎ 请写出其中一种的结构简式_____________________。‎ ‎①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体 ‎（5）1mol D与足量的NaOH水溶液共热反应，最多消耗NaOH的物质的量为 。‎ ‎（6）对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关 信息，补充完成以下合成路线：‎ ‎30．〔化学—选修3：物质结构与性质〕（15分）‎ X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：‎ ‎（1）正一价Q+核外电子排布式为 。‎ ‎（2）化合物X2W2中W的杂化方式为 ， ZW2-离子的立体构型是 。‎ ‎（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 （填化学式），原因是 。‎ ‎（4）将Q单质的粉末加入Z的氢化物的浓溶液中，并通入W的单质，充分反应后溶液呈深蓝色，‎ 该反应的离子方程式是 。‎ ‎（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，‎ 该晶胞含有____个Y原子，Y原子的配位数为 ，若晶胞 的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数的数 值为 。（用含a和ρ的代数式表示）‎ ‎2017—2018学年（下）学期高二化学期末考试化学试题参考答案及评分标准（总分：100分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B C C B D A A D D B B B D C C ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A B C D C A A C C A 二、填空题：（本题包括3个小题，共35分）‎ ‎26．（10分）‎ ‎（1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）。（2分）‎ ‎（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（2分） ‎ ‎（3）Cl2、Na2O2。（2分）‎ ‎（4）NH3·H2ONH4++OH—（2分） ‎ ‎（5）5H2SO3+ 2MnO4-＝5SO42- + 2Mn2++4H+＋3H2O（2分）‎ ‎27．（15分）‎ ‎（1）① AlO＋CO2＋2H2O＝HCO＋Al（OH）3↓（2分）‎ ‎②2Al（OH）3Al2O3＋3H2O（2分）‎ ‎（2）①ab （2分） ‎ ‎②阳极反应式：2O2－－4e－＝O2↑，高温下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充（2分）‎ ‎（3）①)纯净物，SO42－，＞（5分）‎ ‎②略（2分）‎ ‎28．（10分） (1). D （2分） (2)氯化铁（2分） ‎ ‎ (3) FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3) （2分） (4) 1∶3∶2 （2分）‎ ‎ (5) 2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- ＝ BaSO4↓ +2H2O（2分）合理既给分 三、选考题：（15分。请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）‎ ‎29．（共15分）‎ ‎（1）1,3-二甲苯或间二甲苯 （2分）（2）3 （1分） ‎ ‎（3）还原反应 （1分），取代反应 （1分） ‎ ‎（4）10种 （2分），（2分）10种中的任意一种均给分 ‎（5）2mol （2分）‎ ‎（6）‎ 第一步也可以按题中信息写，（每空1分）‎ ‎30．（1）1s22s22p63s23p63d10 （2分） （2）sp3杂化 （2分） v形 （2分）‎ ‎ （3）SiO2（1分） SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（2分）‎ ‎（4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- （2分）‎ ‎（5）8 （1分） 4（1分） （2分）‎ ‎ ‎