广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（十六） Word版含答案 14页

广东省清远市方圆培训学校2020届 化学模拟试题精练(十六)‎ ‎(考试用时：50分钟　试卷满分：100分)‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是(　　)‎ A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白 B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C．用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染 D．在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感 解析：选C　二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故A错误；甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故B错误；氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，可以提高效率并减少二次污染，故C正确；亚硝酸钠是常见的致癌物质，在熟食中添加过量的亚硝酸钠，会危害人体健康，故D错误。‎ ‎8．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应 B．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等 C．以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯 D．丙烯和HCl反应只生成CH3CH2CH2Cl 解析：选C　羧基能与NaHCO3反应，羟基不能与NaHCO3反应，1 mol苹果酸含有2 mol羧基，故其可与2 mol NaHCO3反应，A项错误；C2H6O可改写为C2H4·H2O，可以看出等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，B项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下产生乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，C项正确；丙烯与氯化氢加成反应的产物有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，D项错误。‎ ‎9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．标况下，11.2 L氟化氢中含有的电子数为5NA B．6.0 g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA C．100 mL 0.1 mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA D．分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等 ‎9．解析：选B。A.标况下，氟化氢为液体，不可利用气体摩尔体积计算，故A不正确；B.甲醛(HCHO)和醋酸的最简式相同，均为CH2O，所以先计算最简式的物质的量，再根据最简式物质的量计算混合物中含有的原子总数即可，原子数为＝0.8NA - 14 -‎ ‎，故B正确；C.因为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，会让阳离子数目略有增加，所以100 mL 0.1 mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数略大于0.02NA，故C不正确；D.2H2O22H2O＋O2，双氧水中氧元素是从－1价升高到0价，所以每生成1 mol氧气转移2 mol电子；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2，高锰酸钾中氧元素是从－2价升高到0价，所以每生成1 mol氧气转移4 mol电子，故D不正确。‎ ‎10．下列有关有机物结构和性质的说法正确的是(　　)‎ ‎　‎ A．甲中所有原子可能处于同一平面 B．乙的一氯代物有4种 C．丙一定条件下能发生的反应类型有取代、加成、氧化、消去反应 D．丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质 ‎10．解析：选A。A.甲可看作是乙烯分子中的一个H原子被醛基取代的产物，乙烯分子是平面分子，甲醛分子是平面分子，两个平面可能重合，A正确；B.乙分子中有3种不同位置的H原子，所以乙的一氯代物有3种，B错误；C.图丙表示乙酰水杨酸，该物质含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；含有苯环，能够发生加成反应；该物质含有C、H、O三种元素，可燃烧，能发生燃烧反应(即氧化反应)，但该有机物不能发生消去反应，C错误；D.图丁是无机苯，与苯互为等电子体，等电子体结构相似，性质也相似，但苯可以发生加成反应，无机苯不能发生加成反应，所以不能根据苯的结构和性质推测丁的结构与性质，D错误；故选A。‎ - 14 -‎ ‎11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单氢化物沸点：X>W ‎ B．简单离子半径：r(X)7 时，Fe2＋部分生成 Fe( Ⅱ)氨配离子[Fe(NH3)2]2＋。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)加入适量Fe的作用是_______________________________________________。‎ ‎(2)生成TiO(OH)2的化学方程式为________________________________。‎ ‎(3)滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ均含有的物质的化学式为____________________。‎ ‎(4)加入H2O2的目的是除掉Fe(Ⅱ)氨配离子[Fe(NH3)2]2＋，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于________ (填数值)。‎ ‎(5)常温下，含硫粒子主要存在形式与pH的关系如图所示。‎ 用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，为满足在阳极放电的离子主要为 HSO，应调节阳极区溶液的pH范围在______之间，其电极反应式为____________ 。‎ ‎(6)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为： 用足量酸溶解w g 二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL，取 25.00 mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋。‎ ‎①判断滴定终点的方法：________________________。‎ ‎②滴定终点时消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2溶液V mL，则TiO2纯度为_________(写岀相关字母表示的代数式)。‎ ‎26．解析：(1)根据题意分析，铁粉主要作用是将Fe3＋还原为Fe2＋，避免Fe3＋和TiO2＋同时沉淀；(2)根据流程图，用氨水调节pH＝3，TiO2＋生成TiO(OH)2，所以化学方程式为TiOSO4＋2NH3·H2O===TiO(OH)2↓＋(NH4)2SO4；(3)滤渣Ⅰ为氢氧化亚铁和氢氧化铝，部分氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀，因此滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ均含有的物质为Fe(OH)3；(4)在碱性溶液中，加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(Ⅱ)氨配离子[Fe(NH3)2]2＋得到氢氧化铁沉淀，根据化合价升降守恒，配平后的离子方程式为2[Fe(NH3)2]2＋＋4OH－＋4H2O＋H2O2===2Fe(OH)3↓＋4NH3·H2O，氧化剂为H2O2，还原剂为[Fe(NH3)2]2＋，氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于1∶2；(5)根据常温下，含硫粒子主要存在形式与 pH的关系图，阳极放电的离子主要是HSO，则阳极区电解质溶液的pH范围应控制在0～2，阳极发生氧化反应，HSO放电转化为S2O，则阳极的电极反应为2HSO－2e－===S2O＋2H＋；(6)①铁离子过量时，反应结束，故判断滴定终点方法：当滴入最后一滴硫酸铁铵时，溶液变成血红色，且30‎ - 14 -‎ ‎ s内不恢复原色；②由TiO2～Fe3＋关系式，n(TiO2)＝n(Fe3＋)＝c mol· L－1×V×10－3 L×100 mL/25 mL＝4cV×10－3 mol，TiO2纯度为4cV×10－3 mol×80 g·mol－1/w×100%＝%。‎ 答案：(1)将Fe3＋还原为Fe2＋，避免Fe3＋和TiO2＋同时沉淀　(2)TiOSO4＋2NH3·H2O===TiO(OH)2↓＋(NH4)2SO4　(3)Fe(OH)3　(4)1∶2　(5)0～2　2HSO－2e－===S2O －＋2H＋　(6)①当滴入最后一滴硫酸铁铵溶液时，溶液变为血红色且30 s内不恢复原色　 ②%‎ ‎27．(14分)某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。‎ 序号 实验操作 主要现象 Ⅰ ‎10 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液和20 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液混合 产生棕色沉淀、无气泡 Ⅱ ‎10 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液和20 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液混合 产生红褐色沉淀、产生大量气泡 对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温晾干，分别得到M、N固体。回答下列问题：‎ ‎(1)用pH计分别测定0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a________b(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(2)为了定性确认M、N成分，进行实验：‎ 实验操作 实现现象 结论 ‎①取少量M于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液 沉淀溶解，产生大量气泡，溶液变红色 M一定含Fe3＋、CO ‎②取少量N于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液 沉淀溶解，无气泡产生，溶液变红色 N是________(填化学式)‎ X的化学式为________________________。‎ ‎(3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组成进行如下实验：‎ ‎①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是______________________。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。‎ ‎②停止加热之前___________先拆去B、C之间导管(填“要”或“不要”)。‎ - 14 -‎ ‎③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7 g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0 g，则M的化学式为___________。‎ ‎(4)FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与______________、浓度、水解产物CO2有关。‎ ‎27．解析：(1)同浓度的Na2CO3水解能力大于NaHCO3，故Na2CO3溶液碱性强，得pH为a”“<”或“＝”)。由实验数据得到v2正－c(O2)的关系可用图1表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。‎ - 14 -‎ ‎　图1　　　　　　　　图2‎ ‎(2)通过图2所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液甲，溶液乙为0.1 mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol/L，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是______________。‎ a．向溶液甲中加适量水　　　　　　　　　　b．向溶液甲中加适量NaOH c．向溶液乙中加适量水　　　　　　　　　　d．向溶液乙中加适量NaOH ‎28．解析：(1)Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)　ΔH1<0；Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH2<0，Ⅰ＋Ⅱ可得：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，当该反应达到平衡时，v1正＝v1逆，v2正＝v2逆，所以v1正×v2正＝v1逆×v2逆，即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)×c(O2)＝k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2)，则K＝＝；由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学反应平衡常数减小；②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应的快慢由反应速率慢的反应Ⅱ决定，所以反应的活化能E1CH3COOH，所以水解程度：CH3COO－>NO，因此等浓度的CH3COONa、NaNO2中离子浓度c(CH - 14 -‎ ‎3COO－)c(NO)>c(CH3COO－)；溶液甲是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2水解使溶液显碱性，溶液乙为CH3COONa溶液，水溶液显碱性，由于CH3COONa水解程度大于NaNO2，所以碱性乙>甲，要使溶液甲和溶液乙的pH相等，可采用向甲溶液中加入适量的碱NaOH，使溶液的pH增大，也可以向乙溶液中加入适量的水进行稀释，使乙的pH减小，故选bc。‎ 答案：(1)①ΔH1＋ΔH2　　减小　②<　a ‎(2)A　O2＋4e－＋4H＋===2H2O　(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)　bc ‎(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)‎ 硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：‎ ‎(1)基态S原子的价电子排布式为____________，能量最高的电子所处的能层的符号为_________。‎ ‎(2)SO空间构型为__________，中心原子的轨道杂化方式是________，写出一个与SO互为等电子体的分子的化学式__________。‎ ‎(3)氨气的沸点(－33.5 ℃)高于硫化氢的沸点(－60.4 ℃)的主要原因是_____________________________。‎ ‎(4)O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是___________________。‎ ‎(5)硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4，1 mol的[Cu(NH3)4]2＋中σ键的个数为________。‎ ‎(6)以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。‎ ‎35．解析：(1)基态S原子最外层有6个电子，排布在3s、3p能级上，所以基态S原子的价电子排布式为3s23p4；离原子核越远能量越高，能量最高的电子所处的能层是第三层，符号为M；(2)S原子的价电子对数是＝4，孤对电子为0，所以SO空间构型正四面体； S原子轨道杂化方式为sp3；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，所以与SO互为等电子体的分子的化学式是CCl4或SiF4；(3)氨气分子间有氢键，H2‎ - 14 -‎ S分子间没有氢键，所以氨气的沸点高于硫化氢的沸点；(4)N原子2p轨道为半充满状态，所以第一电离能大于相邻的O原子，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能O大于S原子，所以O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是N>O>S；(5)Cu和N之间是配位键、N和H之间是共价键，单键都是σ键，所以1 mol的[Cu(NH3)4]2＋中σ键的个数为16NA；(6)Ti原子数是12×＋1＝4、N原子数是6×＝3、C原子数是8×＝1，化学式是Ti4CN3；根据晶胞结构，若碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是顶点和前后左右面心。‎ 答案：(1)3s23p4　M　(2)正四面体　sp3　CCl4或SiF4等　(3)均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，H2S分子间没有氢键　(4)N>O>S　(5)16NA ‎(6)Ti4CN3　顶点和前后左右面心 ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)‎ 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：‎ 已知：①RCHO＋CH3CHORCH===CHCHO＋H2O；②||＋|||。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)C的结构简式为_________________________________________。‎ ‎(2)F中官能团的名称为___________________________________________。‎ ‎(3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(4)从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为__________。‎ ‎(5)化合物G的二氯代物有__________种同分异构体。‎ ‎(6)芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比为6∶1∶1，符合条件的X的结构共有多少种，任写出2种符合要求的X的结构简式________、___________。‎ ‎(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2===CHCOOCH3的合成路线(其他试剂任选)‎ ‎________________________________________________________________________。‎ - 14 -‎ - 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