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- 2023-12-01 发布
2019学年上学期实验部第三次月考
高一化学试题（乙）卷
试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2． 将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题考上。
3．答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31
卷Ⅰ(选择题 共50分)
一、选择题：（共25小题，每小题2分，计50分。每小题只有一个选项正确）
1、 下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（ ）
A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”
B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”
C．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”
D．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”
2．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应[]
3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤Fe（OH）3胶体
A．②④ B．①③ C．③⑤ D．④
4．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．盐酸 B. NaCl C．蔗糖 D. SO2
5.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. NaHCO3 = Na++H+ CO32- B. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
C. CH3COOH=CH3COO-＋H+ D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
6. 下列关于钠的说法不正确的是
A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同
B. 钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D. 金属钠着火，可以用二氧化碳灭火
9
7. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D氯化镁溶液
8. 下列对实验过程的评价正确的是
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀
出现，证明含Cl-
9.下列叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物都能和水反应
B．Fe(OH)3 胶体带正电
C．往 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解
D．Fe(OH)3 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的
10．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属单质和非金属单质
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷
你认为他的笔记中有几处错误
A．二处 B．三处 C．四处 D．五处
11．可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（ ）
① 醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应；② 氢氧化钠溶液与浓硝酸反应；③ 稀盐酸与氢氧化铜反应④ 石灰乳与盐酸反应；⑤ 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；⑥ 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
A．①③ B．②④⑤ C．②⑥ D．②④⑤⑥
12．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A. NH4+、NO3-、A13＋、Cl- B.Na＋、Fe2＋、K+、NO3-
C. MnO4-、K＋、SO42-、Na+ D.K＋、SO42-、HCO3-、Na+
13．下列反应中，从金属钠价态角度考虑明显与其他选项不同的是（ ）
9
A. 2NaOH + Cl2 = NaC1O+ NaCl+ H2O
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（其中Na2O2中氧元素为负一价）
D. CO2 + NH3 + NaCl+ H2O= NaHCO3↓+NH4Cl
14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. CO32-→CO2 B．Cl-→Cl2 C. Cr2O72-→Cr3＋ D. NH3→NO
15．盐是一类常见物质，下列物质可与其它物质直接反应生成盐的是( )
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A． 只有①②③ B． 只有①④⑥ C． 只有②⑤⑥ D． 全部
16．下列叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
17．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的一小袋化学物质是
A．高锰酸钾 B.铁粉 C．硅胶 D.生石灰
18.浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（ ）
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:4
19．日常生活中许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
20．下列离子方程式正确的是（）
A．铁和盐酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3++ 3H2↑
B．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑
C．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+ OH-＝HCO3 –
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+ +SO42-＋Ba2++ OH-＝BaSO4↓＋H2O
21．下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是：（ ）
A
B
C
D
9
液氧、空气、
Cl2、铜丝
HCl、H2SO4、H2O、HNO3
NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O
NH3、NaOH、BaSO4固体
分类标准
单质
酸
混合物
电解质
不属于该类的物质
空气
H2O
盐酸
NH3
22．在反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）
A. 1:6 B.3:8 C.2:3 D.3:2
23.将 2.3 g 钠放入 91.8 g 水中，反应完全后，溶液中 Na＋与 H2O 的分子个数比为( )
A 1︰30 B 1︰40 C 1︰50 D 1︰25
24．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
25．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C. Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
卷II（非选择题 共50分）
二．填空题（共5小题，满分50分）
26. （8分）现有以下物质：①食盐水 ②二氧化碳 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氧气 ⑦纯醋酸 ⑧金属铜 ⑨碳酸氢钠固体 ⑩氢氧化钠固体。回答下列问题（用序号填写）
（1）能导电的是 。
（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，
（3）碳酸氢钠的电离方程式为 。
27．（9分）除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表
各物质（杂质）
除杂所需试剂或方法
所发生的反应（写离子方程式）
FeSO4溶液(CuSO4)
[]
NaHCO3溶液（Na2CO3）
9
CO2（HCl）气体
9
28. （9分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
I 、金属Ca 的部分性质有：
① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③ Ca + H2===CaH2（固体）。
II 、固体CaH2的部分性质有：
① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。
（l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_____；其中氧化剂为_____（填化学式）。
（2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目。
（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成
氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。
29. （12分）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量）：[.
(1)第①步操作的名称是_____________，第②步加入的试剂化学式为______________，
(2)第④步加入试剂的化学式为___________________，相关的化学反应的离子方程式是____________________、____________________。
(3)第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和__________(填名称)。
(4)实验过程中多次用到玻璃棒，其作用分别为①________；⑤____________；⑦____________、_____________。
30．（12分）铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：[]
(1)铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(2)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后 ( )
A．投入沸水中 B．投入冷水中
9
C．投入盐酸 D．投入NaOH溶液中
(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是__。
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(5)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
(6)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
9
2019学年上学期实验部第三次月考
高一化学试题（乙）卷
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D
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B
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C
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C
B
A
C
C
C
D
C
C
D
26.(8分，每空2分)
(1)①③⑤⑧ (2)⑤⑦⑨⑩ ②④ NaHCO3=Na++HCO3-
27. （9分）
各物质（杂质）
所需试剂（每空1分）
离子方程式（每空2分）
FeSO4溶液(CuSO4)
Fe
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2
CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
CO2（HCl）气体
饱和NaHCO3溶液
HCO3－+H+=CO2↑+H2O
28. （9分）除标注外每空2分
（1）Ca + 2H2O＝Ca(OH)2 + H2↑； H2O
（2）（3分）。
（3）1:2
29. （12分）除标注外每空1分
(1). 溶解 . BaCl2
(2). Na2CO3 CO32—+Ca2+=CaCO3↓（2分）、CO32—+Ba2+=BaCO3↓（2分）
(3) 漏斗
9
(4). 搅拌加速溶解 引流 揽拌防飞溅、转移固体
30．（12分）每空2分
（1）2Al＋2OH—＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑
（2） D （3）1∶1
（4）1:3 （5）3:1 （6）A
9