高中化学选修3《物质结构与性质》综合测试2 7页

‎ 选修3《物质结构与性质》试题（2） ‎ 第Ⅰ卷 　选择题（共48分）‎ 一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液，②是胶体，③能产生丁达尔效应，④能透过滤纸，⑤能透过半透膜，⑥静置后，会析出黑色沉淀,叙述正确的是 A．①④⑥ B． ②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥‎ ‎2．2008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误的是 A．属于高分子化合物 B．遇到CuSO4溶液会发生盐析 C．水解后可得到多种氨基酸 D．可用于蛋白质反应机理的研究 ‎3.下列关于物质性质的比较，正确的是 A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高 B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金 ‎ C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI ‎4．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3, 在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是 ‎ A．三聚氰胺的摩尔质量为126 ‎ ‎ B．用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用 ‎ C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7 ‎ D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％‎ ‎5．下列说法正确的是 ‎ ‎ A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1‎ ‎ B．离子晶体中一定含有金属阳离子 ‎ C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 ‎ D．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 ‎ ‎6．下列叙述正确的是 ‎ A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 ‎ B．原子晶体中只含有共价键　 ‎ C．离子晶体中只含有离子键　 ‎ D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键 ‎7．Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，‎ X可能是 ‎ A．Na+ B．OH– C． D．Cl–‎ ‎8．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 ‎①含有大量AlO2-的溶液：Al3+、SO42-、ClO-、Na+‎ ‎②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－‎ ‎③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－‎ ‎⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－‎ A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④⑤　 　 D．①②④ ‎ ‎9．常见的离子晶体类型有多种，如右图是其中一种空间构型，‎ Ｘ Ｙ ‎ 则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为 A．YX4 B．YX2 C．YX D．XY4‎ ‎10．下列离子方程式正确的是 A．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+‎ B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+ OH—==CO32— + H2O C．氨水中加入少量氯化铝溶液 Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O D．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+‎ ‎11．下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是 Ａ．光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路　　　‎ Ｂ．加入稀硫酸立即产生沉淀　　　　　　Ｃ．分散质粒子小于1nm　‎ Ｄ．装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子 ‎12．下列叙述正确的是 ‎ A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体 ‎ B．电泳现象可证明胶体带电 ‎ C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物 ‎ D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子 ‎13．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是 ‎ A．若aX ‎ B．若8>m>3，则X必定为主族元素 ‎ ‎ C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子 ‎ D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y ‎14．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 ‎ C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量 ‎15．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： ‎ ‎① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H＝-574 kJ·mol－1 ‎ ‎② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝-1160 kJ·mol一1。‎ 下列正确的选项是 A．若0．2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ ‎ B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O（l） △H＝-867 kJ·mol－1 ‎ C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1．6，则转移的电子总数为3．2 mol D．若用标准状况下4．48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol ‎16. 已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ‎ Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是 A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2Fe3++2I—=2Fe2++I2‎ 第II卷(非选择题 共52分)‎ ‎17.（3分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)‎ A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离； B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取； C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管； D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ； E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ； F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别； H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下.‎ ‎18.（5分）按如下实验操作步骤制备Fe（OH）3胶体： ‎ ‎（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾 ‎（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液 ‎（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe（OH）3胶体。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：__________________________ ；‎ ‎（2）某同学决定对制备的胶体进行提纯,他将进行的操作名称是？___ ；‎ ‎（3）若向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸可能会出现的现象：_________________ 。 ‎ ‎19．（12分）根据以下化学反应方程式回答问题：‎ ‎（1）（4分）已知反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，①还原剂      ，还原产物          。‎ ‎②请用双线桥法标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目 。‎ ‎（2）（4分）已知反应KIO3＋5KI+3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O，‎ ‎①当有1mol I2生成时,有 mol还原剂被氧化。 ‎ ‎②当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为 mol。‎ ‎(3) （4分）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。‎ ‎ 反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2 ‎ 错误观点 离子方程式 ‎①‎ 所有的离子方程式均可以表示一类反应 ‎②‎ 所有酸碱中和反应均可表示为：‎ H++OH－=H2O ‎20．（1２分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．‎ ‎ （1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）‎ ‎ ＞ ；‎ ‎ （2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ；电子式为 ；‎ ‎ （3） 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；‎ ‎ （4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ；‎ ‎ （5）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 ．‎ ‎ ‎ ‎21. （6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 (由少到多排列)，且各离子的物质的量之比为 ；肯定不含的阳离子是_______________ ‎ ‎22．（14分）A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如下图。又 已知：ROH+HXRX+H2O；E为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；H分子式为C18H15O6Na；‎ I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。 ‎ 回答下列问题： ‎ ‎ （1）写出A的分子式 。I的结构简式 ； ‎ ‎ （2）写出有关反应的反应类型：反应②为 ，反应⑤为： ‎ ‎ （3）Ｄ中所含官能团的名称是 ；‎ ‎ （4）写出反应④的化学方程式 ；‎ 写出反应⑦的化学方程式 ；‎ ‎ （5）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式。‎ ‎①A分子中有两个对位取代基； ‎ ‎②与FeCl3溶液能发生显色反应；‎ ‎③能发生银镜反应。‎ ‎ 和 。‎ 参考答案 第I卷(选择题 共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B D ‎ A D B D C ‎ 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D B C A B A C ‎ ‎ ‎ 第II卷(非选择题 共52分)‎ ‎17.（3分）ABE ‎18.（1）FeCl3＋3H2O△ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2分）（2）_渗析__；（1分）‎ ‎（3）首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解形成黄色溶液（2分）‎ ‎19．（1）（4分）①S，K2S。（2分） ）‎ 失去4e－‎ 得到4 e－‎ ‎3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O ‎② （2分）‎ ‎（2）（4分）① 5/3 mol; （2分） ② 5 mol。（2分） ‎ ‎(3) (4分) ①2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑‎ ‎②2H++SO42—+Ba2++2OH—=Ba(OH)2↓+2H2O (其它合理答案也可)‎ ‎20．（1）NaOH＞Al(OH)3；(2分)（2）离子晶体；(2分) ；(2分)‎ ‎ （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2分) （4）H++HSO3-=SO2↑+H2O；(2分)‎ ‎ （5）H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l), △H=-57.3KJ/mol；(2分) ‎ ‎21.（6分）Al3+ 、H+、 NH4+、; (2分) 1：2：3 ; (2分) Fe3+ 、Mg2+(2分)‎ ‎ ‎ ‎22．（14分）（1）C9H10O3（1分） （1分）‎ ‎（2）消去反应（1分） 取代反应（1分） ‎ ‎（3）羧基、碳碳双键(2分）‎ ‎（4） ‎ ‎ （各2分）‎ ‎（5）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （任写两种即可，每个2分，共4分）‎