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- 2023-11-23 发布
2016-2017学年度高二年级第三学程检测
长 春 市 第 五 中 学
长春市田家炳实验中学
化 学 试 卷
考试时间：90分钟 满分： 100分
一、选择题：（每题仅有一个正确答案25×2=50）
1、设C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
2、在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．蒸馏水 B．0.5 mol/L的醋酸溶液 C．0.5 mol/L的盐酸 D．0.5 mol/L的氨水
3、一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（ ）
A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0
B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）
C．充入N2使压强增大可加快反应速率
D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1
4、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（ ）
A．K值不变，平衡一定不移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值一定变化 D．平衡移动，K值一定不变化
5、pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（ ）
A．3 B．3.1 C．3.2 D．3.3
6、如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（ ）
A．放电时，N为负极，其电极反应式为：
PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O
B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
7、有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（ ）
A．BX B．AX C．AY D．BY
8、一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol
9、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（ ）
①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液．
A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：3
10、室温下，有2种溶液 ①0.01mol L﹣1NH3•H2O ②0.01mol L﹣1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是（ ）
A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度
11、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣
C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO﹣
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+
12、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
13、综合如图判断，下列正确的说法是（ ）
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
14、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
15、下列说法正确的是（ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
16、在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量
17、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣ = 2H+
B．充电时，阳极的电极反应为：
Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O
C．放电时，OH﹣移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
18、根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）
A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2O
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
19、一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3
和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为( )
A．0.8 mol B．0.4 mol C．0.4 molc＋d T1>T2 ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1T2 ΔH>0 D．a＋b”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，
C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
27、（14分）用化学知识填空：
（1）NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示其原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 ．
（2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为 ．
28、 (12分)弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱
电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1.8×10－5
表2
难(微)溶物
溶度积常数(Ksp)
BaSO4
1×10－10
BaCO3
2.6×10－9
CaSO4
7×10－5
CaCO3
5×10－9
请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，
溶液中各离子浓度的大小关系是____________________________________。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小的排列顺序为____________________________________________________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度达到0.01 mol·L－1以上，则溶液中CO物质的量浓度应≥________ mol·L－1。
29、（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______ _________为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___ _____ mL。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）= 。