化学卷·2019届山东省青州二中高二10月月考（2017 7页

阶段性质量监测试题高二化学 ‎ ‎ 2017.10‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（选择题 ）‎ 选择题（本题包括17小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法错误的是 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．用于测定中和反应反应热的仪器称为量热计 C．当∆H为“－”时，表示该反应为放热反应 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关 ‎2、根据下列事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y；(2)Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑‎ ‎(3)Z2＋的氧化性比X2＋弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应式为：‎ W2＋＋2e－→W，Y→Y2＋＋2e－。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 A．Z>X>Y>W B．Z>W>X>Y C．X>Z>Y>W D．Z>Y>X>W ‎3．某实验小组做完Zn、Cu原电池实验后，记录描述如下，其中合理的是 ‎ ‎ ‎ A．①②③　　　 B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④‎ ‎4．0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。‎ 下列判断正确的是 A．该反应是非氧化还原反应 B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 D．该反应的热化学方程式：‎ B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝2165 kJ·mol－1‎ ‎5．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ‎6．下列热化学方程式书写及对ΔH的说明正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)‎ B．中和热为57.3 kJ·mol－1,对应反应：‎ Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4 (S)＋2H2O(l) ΔH＝—114.6 kJ·mol－1‎ C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)‎ D．2NO2＝O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)‎ ‎7、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）‎ A．片刻后可观察到滤纸b点变红色 ‎ B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 ‎ ‎ D． Cu 电极上发生还原反应 ‎8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的 A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎9．在一定条件下，已知SO2转化为SO3的转化率为80%。若有64 g SO2气体全部被 氧化成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，下列热化学方程式正确的是 ‎ A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1‎ B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－78.64 kJ·mol－1‎ D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1‎ ‎10．关于下列各装置图的叙述中，错误的是 ‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎11．已知：H2(g)＋Br2(l) ＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则表中a为 H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1 mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎369‎ A．200 B．260 C．230 D． 404‎ ‎12．1L 0.1mol·L－1的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 ‎ A．电解质溶液的浓度变为0.08 mol·L－1 B．阳极上产生112mLO2(标准状况)‎ C．转移1.204×1021个电子 D．反应中有0.02mol的物质被氧化 ‎13．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析错误的是 A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁做原电池负极，电极反应为Fe－2e－＝Fe2+ ‎ C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ ‎ D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）‎ ‎14．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。‎ 则下列判断正确的是 ‎ A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3‎ ‎15．用石墨电极电解1 L含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol的混合溶液，当阳极上生成的气体为2.24L时（标准状况），假设溶液的体积不变，下列说法正确的是：‎ A．电解过程中溶液中产生蓝色沉淀 B．阴极产生2.24 L气体（标准状况）‎ C．阴极增重6.4克 D．所得溶液显碱性 ‎16．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 ‎ A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况） B．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A ‎ C．b极上发生的电极反应是：4H+＋4e－ ＝2H2↑ D．d极上发生的电极反应是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O ‎17、控制适当的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。‎ 下列判断错误的是 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，‎ 乙中石墨电极为负 姓名 考号 ‎ ‎ ‎ 高二化学阶段性质量 监测试题 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 总分 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 得 分 评卷人 ‎18． (1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。‎ A．电能全部转化为化学能 B．粗铜接电源正极,发生氧化反应 C．溶液中Cu2+向阳极移动 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎(2) 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是　 　 。‎ A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系 C．电镀时保持电流恒定，单位时间内锌的析出量恒定 ‎ D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 ‎（3）某电化学装置可实现反应Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑，该电化学装置属于 。‎ A．原电池 B．电解池 C．电镀池 D．精炼池 ‎（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。‎ ‎（5）已知铅蓄电池总反应： Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O 铅蓄电池的正极电极反应式： 。‎ 得 分 评卷人 ‎19、（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知,丙烷脱氢可得丙烯。‎ C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6 kJ·mol－1‎ ‎ CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4 kJ·mol－1 ‎ 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol－1。‎ ‎（2）若以丙烷为燃料制作新型燃料电池，装置如图所示，则：石墨电极发生的 是 反应(填“氧化”或“还原”)；A处通入 ，该处电极反应： 。‎ ‎（3）利用上述燃料电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________（填序号）。‎ A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－= H2↑‎ 若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色最终变成红褐色，反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ 得 分 评卷人 ‎20、电解原理在化工业中有广泛的应用。如图所示，C为电解液，A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。‎ ‎（1）若A、B都是惰性电极，电解液C为饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞，试判断：‎ ‎① a是 极，B是 极。‎ ‎② B电极上的电极反应式为 。‎ ‎③ 检验A电极产物的方法是 ‎ ‎ ‎ ‎（2）如果用电解法精炼粗铜，电解液C选用CuSO4溶液，则：A电极的材料是 ，‎ B电极的电极反应式是 。‎ ‎（3）用惰性电极电解100mlCuSO4溶液。‎ 若阴极析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体（标准状况）体积为_________L，溶液中H+的浓度为 (假设溶液体积不变)。‎ 若使溶液恢复原状，需要加入 (化学式)，其质量为 g。‎ 得 分 评卷人 ‎21、（1）微型银锌纽扣电池在现代生活中有广泛应用（原理图如下所示）。其电极分别是Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极反应为：‎ Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。‎ 写出电池的总反应式：‎ ‎ 。‎ ‎（2）碱性锌锰干电池是普遍使用的民用电池。‎ 已知电池放电后的产物是Zn(OH)2和MnOOH。‎ ‎①总反应式： ；‎ 正极反应式： 。‎ ‎②用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2。写出得到 MnO2的电极反应式： ‎ 该反应发生在电解池的 极 。‎ ‎（3）铅蓄电池的充、放电反应方程式为：‎ Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。‎ 下图装置中K闭合时，装置Ⅱ中SO42－‎ 向 电极迁移（填“c”或“d”）；‎ d电极反应式为 ‎ 当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4的物质的量为 mol。‎ 得 分 评卷人 ‎22、如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图。电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液。‎ ‎（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动。‎ 则电源a端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：_________________________。‎ ‎（2）打开K1，关闭K2，通电一段时间:则D装置中Cu极的电极反应式： ‎ ‎ 。 ‎ C装置中右端Pt电极上的电极反应式为： 。 ‎ C装置中总反应方程式为： 。 （3）假定C、D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后:‎ C装置中溶液的酸性 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），‎ D装置中溶液的浓度 。‎